新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元測(cè)試 Word版含解析

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1、新編化學(xué)精品資料(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各物質(zhì)中的中心原子不是采用sp3雜化的是()ANH3 BH2OCCO2 DCCl4解析：選C。NH3為三角錐形，但中心原子氮原子采用sp3雜化，形成4個(gè)等同的軌道，其中一個(gè)由孤電子對(duì)占據(jù)，余下的3個(gè)未成對(duì)電子各占一個(gè)。H2O為V形，但其中的氧原子也是采用sp3雜化形成4個(gè)等同的軌道，其中兩對(duì)孤電子對(duì)分別占據(jù)兩個(gè)軌道，剩余的2個(gè)未成對(duì)電子各占一個(gè)。CCl4分子中C原子也采用sp3雜化，但CO2分子中C原子為sp雜化，CO2為直線形分子。2下列分子中與CO互為等電

2、子體的是()ANO BO2CN2 DNaH解析：選C。具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體。一個(gè)CO分子含有2個(gè)原子、10(即64)個(gè)價(jià)電子，因此CO的等電子體也應(yīng)該含有2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子。一個(gè)NO分子含有2個(gè)原子、11(即65)個(gè)價(jià)電子；一個(gè)O2分子含有2個(gè)原子、12(即26)個(gè)價(jià)電子；一個(gè)N2分子含有2個(gè)原子、10(即25)個(gè)價(jià)電子，因此，N2是CO的等電子體。NaH是離子化合物，既不是分子也不是離子，不屬于等電子體范疇。3下列各組離子中因有配位離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、C

3、l、SCN答案：D4在乙烯分子中有5個(gè)鍵、1個(gè)鍵，它們分別是()Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：選A。乙烯分子中C原子發(fā)生sp2雜化，雜化軌道共形成4個(gè)CH 鍵，1個(gè)CC 鍵，未雜化的2p軌道形成鍵，A項(xiàng)說(shuō)法正確。5下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是()ANH4 BPH3CH3O DOF2解析：選D。中心原子價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為四面體，所以應(yīng)該是sp3雜化，

4、V形結(jié)構(gòu)只有3個(gè)原子組成，所以選項(xiàng)D對(duì)。A選項(xiàng)三角錐形的NH3結(jié)合一個(gè)H形成四面體。B中PH3 為三角錐形。C中H3O為V形H2O結(jié)合一個(gè)H形成平面三角形。6下列關(guān)于配合物組成的說(shuō)法正確的是()A配合物的內(nèi)界是指配合物中的陽(yáng)離子B可提供空軌道接受孤電子對(duì)的金屬離子常做配合物的中心原子C配合物離子只能存在于晶體中DNa3AlF6的中心原子配位數(shù)為3解析：選B。內(nèi)界是指由中心原子與配位體組成的單元，所以A錯(cuò)誤；由配合物可以形成溶液，如銀氨溶液中存在配合物氫氧化二氨合銀，所以C錯(cuò)誤；Na3AlF6的中心原子配位數(shù)為6，所以D錯(cuò)誤。7氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A兩種分

5、子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化BNH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：選C。氨氣分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3型雜化，但由于NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)，導(dǎo)致相應(yīng)的鍵角變小，空間構(gòu)型相應(yīng)地也發(fā)生變化。8在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩()來(lái)衡量。分子的

6、偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即dq。下列說(shuō)法正確的是()ACS2分子中0B偶極矩的大小順序?yàn)猷徬趸缺介g硝基氯苯”、“”或“鋁，即XY；(3)R是與X同主族的短周期元素，故R的氫化物為HF，HF分子間形成了氫鍵，而HCl分子間只有范德華力，所以R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物更高；(4)氨為常見(jiàn)化工原料，氨分子中N原子采用sp3雜化，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中N、H原子之間形成鍵；已知W3能與氨分子形成配離子W(NH3)63，該配離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)(3)HF分子間形成了氫鍵，而HCl分子間只有范德

7、華力(4)sp3三角錐形CD20(19分)(2014高考福建卷)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)。(2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_(填序號(hào))。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_(kāi)。

8、該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位鍵。解析：(1)B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無(wú)關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯(cuò)誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是

9、共價(jià)鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯(cuò)誤。(3)六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)B原子與3個(gè)N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個(gè)電子都參與了成鍵，層與層之間沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。(4)立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300 km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。(5)NH中有1個(gè)配位鍵，BF中有1個(gè)配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子(4)sp3高溫、高壓(5)2