《高《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(共4頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(共4頁)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用的教案【教學(xué)目標】1.知識技能： (1) 熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系； (2) 學(xué)會運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進行化學(xué)方程式的計算。2.過程與方法（1）通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生運用公式計算的能力。（2）通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的引導(dǎo)，提高學(xué)生分析推理能力。（3）通過析題，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的綜合能力及逆向思維能力。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過計算題格式及思維過程的規(guī)范訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。（2）通過課堂反饋習(xí)題，進行理論聯(lián)系實際的辨證唯物主義教育?！窘虒W(xué)重
2、點、難點】（1） 化學(xué)方程式系數(shù)的意義。（2）化學(xué)方程式計算中單位的使用。（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算?！窘虒W(xué)過程】引入新課通過前面的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可 用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用過渡 既然講到了物質(zhì)的量，那么我們就一起來回憶一下物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系。板書1、物質(zhì)的量與其他物理量之
3、間的關(guān)系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV板書2、依據(jù)講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。板書 例如： 2Na 2H2O = 2NaOH + H2 化學(xué)計量數(shù)之比： 2 2 1 擴大6.021023倍：26.021023 6.021023 26.021023 6.021023物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol 1mol 小結(jié)由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)
4、計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。講述有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進行定量計算。講解例題課本P52的例題(略)歸納3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 （2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （4）對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 （5）列關(guān)系式 （6）計算 （7）答教師下面我們就通過幾個練習(xí)來鞏固今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？分析:本題可先求H2SO4的物質(zhì)的量，再求H2SO4的質(zhì)量。解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
5、2 1 0.1mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4 = 0.05 mol； m(H2SO4) = 4.9g 答：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol；所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g。2、課本P54第8題 把5.4克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成氫氣的體積(標準狀況)解：n(NaOH)=5.4g 27g/mol=0.2mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22 30.2mol n(H2) n(H2)=(0.2mol3)2=0.3mol 在標準狀況下： V(H2)= 0.3mol 22.4L/mol=6.72L答：生成氫氣的體積為6.72L3、三維設(shè)計P39的第6題。（略）小結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的依據(jù)是：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。板書設(shè)計 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV 2、依據(jù) 3、步驟 （1）把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 （2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 （4）對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 （5）列關(guān)系式 （6）計算 （7）答布置作業(yè)三維設(shè)計P40的第5題教學(xué)反思專心-專注-專業(yè)
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