廣東省中山市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）課件 新人教版必修1

《廣東省中山市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中山市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）課件 新人教版必修1（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）（第一課時） 為什么地球上的絕大多數(shù)為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中自然界中呢？呢？ 多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑以單質(zhì)形式存在的金赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦輝銅礦黃銅礦金、銀以游離態(tài)存在金、銀以游離態(tài)存在在初中我們學(xué)過了一些常見的金屬，在初中我們學(xué)過了一些常見的金屬，它們具有哪些相同的性質(zhì)？它們具有哪些相同的性質(zhì)？金屬共同的物理性質(zhì)金屬共同的物理性質(zhì) 常溫下是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和常溫下是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密

2、度較大，熔點較高。熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？（思考與金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？（思考與交流交流P46）金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與部分的鹽反應(yīng)金屬與部分的鹽反應(yīng) 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出屬于哪種反應(yīng)類型。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出屬于哪種反應(yīng)類型。如果是離子反應(yīng)，寫出離子方程式。如果是離子反應(yīng)，寫出離子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2 2MgO

3、點燃點燃畫出畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與它們的析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與它們的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？NaMgAlNaMgAlNa、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)特點：的原子結(jié)構(gòu)特點：最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)一般小于一般小于4個電子，個電子，容易失去電子，表現(xiàn)容易失去電子，表現(xiàn)還原性。還原性。金屬活動性順序：金屬活動性順序：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。與氧氣反應(yīng)更劇烈它的活動性就越強。與氧氣反應(yīng)更劇烈2. 在金屬活動性順序里，位于在金屬活動性順序里，位于_

4、的金屬能的金屬能把位于把位于_ 的金屬從它們的化合物的的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。（里置換出來。（K、Ca、Na除外！除外?。┛壳翱壳昂竺婧竺嫠芤核芤呵懊媲懊?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱。一、金屬與非金屬的反應(yīng)一、金屬與非金屬的反應(yīng)（一）鈉與氧氣反應(yīng)（一）鈉與氧氣反應(yīng)（二）鋁與氧氣反應(yīng)（二）鋁與氧氣反應(yīng)（三）鐵與氧氣反應(yīng)（三）鐵與氧氣反應(yīng)（一）鈉（一）鈉1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)(實驗實驗3-1)現(xiàn)象記錄現(xiàn)象記錄1觀察觀察 現(xiàn)象性質(zhì)現(xiàn)象性質(zhì) 煤油煤油 保存在煤油中保存在煤油

5、中密度比煤油大密度比煤油大濾紙濾紙 吸干表面的煤油吸干表面的煤油小刀切割小刀切割 質(zhì)軟、硬度小質(zhì)軟、硬度小新表面的顏新表面的顏色與光澤色與光澤銀白色，有金屬光澤銀白色，有金屬光澤1、鈉的物理性質(zhì)：、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度?。ū人?，比煤質(zhì)軟、密度?。ū人?，比煤油大）、熔點低（比水的沸點低）。油大）、熔點低（比水的沸點低）?，F(xiàn)象記錄現(xiàn)象記錄2觀察觀察 現(xiàn)象性質(zhì)現(xiàn)象性質(zhì) 在空氣中在空氣中的變化的變化 易變暗易變暗易在空氣中反應(yīng)易在空氣中反應(yīng)上述現(xiàn)象，涉及鈉的化學(xué)性質(zhì)上述現(xiàn)象，涉及鈉的化學(xué)性質(zhì)在空氣中易變暗在空氣

6、中易變暗原因：易與空氣中的氧氣反應(yīng)原因：易與空氣中的氧氣反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）保存在煤油中保存在煤油中2、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)常溫下：常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加熱條件下加熱條件下？觀看鈉的燃燒（觀看鈉的燃燒（實驗實驗3-2）生成物狀態(tài)：生成物狀態(tài)：淡黃色固體淡黃色固體2NaO2點燃Na2O2(淡黃色固體淡黃色固體) 加熱時狀況：加熱時狀況：熔化成小球熔化成小球反應(yīng)程度反應(yīng)程度 ：劇烈燃燒劇烈燃燒火焰顏色：火焰顏色：黃色火焰黃色火焰2、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)常溫下：常溫下：4Na+O

7、2=2Na2O（白色）（白色）加熱條件下加熱條件下2NaO2點燃Na2O2(淡黃色固體淡黃色固體) 小結(jié)：鈉的小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。表現(xiàn)出的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。表現(xiàn)出還原性還原性。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。） 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內(nèi)層金屬層等。有的氧化物致密，可以

8、保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打不被繼續(xù)氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。磨，這樣點燃起來更容易些。那么較活潑的那么較活潑的金屬鋁的情況又如何呢？金屬鋁的情況又如何呢？（二）鋁與氧氣反應(yīng)（二）鋁與氧氣反應(yīng)探究內(nèi)容探究內(nèi)容1、用坩鍋鉗夾住一小塊鋁、用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。輕輕晃動。2、再取一塊鋁箔、再取一塊鋁箔,用砂紙用砂紙仔細(xì)打磨仔細(xì)打磨,除去表面的保護除去表面的保護膜膜,再加熱至熔化。再加熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋結(jié)論結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜

9、。 因為鋁表面的氧化膜保護了因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（的熔點（2050）高于鋁的熔）高于鋁的熔點（點（660），包在鋁的外面，），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮, 熔熔化不滴落。化不滴落。 鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮,很快很快就變暗就變暗 失去光澤，失去光澤，熔化不滴落。熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化會生成一層新的氧化膜。膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3科學(xué)探究（科學(xué)探究（P48）（三）鐵與氧氣

10、反應(yīng)（三）鐵與氧氣反應(yīng)Fe+O2 = FeO4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃 金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性還原性，當(dāng)遇到氧化劑時，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此 ，除了能被，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化性的物質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。物。如：如： 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 點燃點燃點燃

11、點燃知識拓展：知識拓展：練習(xí)練習(xí)1、下列物質(zhì)放置在空氣中，變質(zhì)的本質(zhì)、下列物質(zhì)放置在空氣中，變質(zhì)的本質(zhì)原因與其他不相同的是（原因與其他不相同的是（ ）A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、AlC2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一加以控制。鋁及其化合物在品污染源之一加以控制。鋁及其化合物在下列場合的合用須加以控制的是（下列場合的合用須加以控制的是（ ）制鋁錠制鋁錠 制易拉罐制易拉罐 制電線、電纜制電線、電纜 制包糖果用的鋁箔制包糖果用的鋁箔 用明礬凈水用明礬凈水 制炊制炊具具 用明礬和蘇打作食物膨脹劑用明礬和蘇打作食物膨脹劑 用氫氧用氫氧化鋁制胃藥化鋁制胃藥 制防銹油漆制防銹油漆A. B.C. D.C1、鈉與氧氣反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）2NaO2點燃Na2O2(淡黃色固體淡黃色固體) 2、鋁與氧氣反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng) 4Al + 3 O2 = 2Al2O33、鐵與氧氣反應(yīng)、鐵與氧氣反應(yīng)本節(jié)小結(jié)：本節(jié)小結(jié)：作業(yè)：作業(yè)：1、完成課堂新坐標(biāo)活頁、完成課堂新坐標(biāo)活頁P952、預(yù)習(xí)課本金屬與酸和水的反應(yīng)、預(yù)習(xí)課本金屬與酸和水的反應(yīng)