人教版九年級(jí)上冊(cè)《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測(cè)試卷

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1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 人教版九年級(jí)上冊(cè)《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測(cè)試卷（24）  人教版九年級(jí)上冊(cè)《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測(cè)試卷（24） 　 一.選擇題（每小題2分，共40分） 1．（2分）（2013?昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　　） 　 A． 端午時(shí)節(jié)粽子飄香﹣﹣分子在不停地運(yùn)動(dòng) 　 B． 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大﹣﹣氣體分子變大 　 C． 晴天濕衣服比陰天干得快﹣﹣晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快 　 D． 6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼

2、瓶中﹣﹣分子間有間隔 　 2．（2分）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。? 　 A． 原子是最小的粒子，不可再分 　 B． 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 　 C． 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 D． 在化學(xué)變化的前后分子和原子的種類保持不變 　 3．（2分）（2013?昆明一模）下列微觀粒子示意圖中（不同的小球代表不同的原子），能用來表示3個(gè)氧分子的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 4．（2分）（2013?泰安）下列有關(guān)原子的說法正確的是（　?。? 　 A． 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B． 原子

3、在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 　 C． 碳﹣12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 　 D． 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 　 5．（2分）一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? 　 A． 原子質(zhì)量不同 B． 中子數(shù)不同 C． 質(zhì)子數(shù)不同 D． 核外電子數(shù)不同 　 6．（2分）（2013?荊州）與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（　　） 　 A． 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B． 原子核內(nèi)的中子數(shù) 　 C． 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D． 原子核外的最外層電子數(shù) 　 7．（2分）（2012?北京）牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用．一種氟

4、原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（　?。? 　 A． 7 B． 9 C． 10 D． 19 　 8．（2分）“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69．這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　?。? 　 A． 元素 B． 原子 C． 單質(zhì) D． 分子 　 9．（2分）（2013?昆明）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（　?。? 　 A． Fe B． Si C． Al D． O 　 10．（2分）（2013?南寧

5、）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是（　　） 　 A． 分子一定比原子大 　 B． 分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 　 C． 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 　 D． 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生變化 　 11．（2分）下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A． 銅 B． 干冰 C． 氯化鈉 D． 金剛石 　 12．（2分）（2013?昆明）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（　　） 　 A． 原子 B． 陽(yáng)離子 C． 陰離子 D． 分子 　 13．（2分）（2006?孝感）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給

6、出的信息，下列說法正確的是（　　） 　 A． ①②③表示的是三個(gè)原子 B． ③表示的是非金屬元素 　 C． ①③表示的是陽(yáng)離子 D． ①②表示的元素的化學(xué)性質(zhì)相似 　 14．（2分）（2013?北京）固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過程的說法正確的是（　?。? 　 A． 碘分子質(zhì)量變大 B． 碘分子間的間隔變大 　 C． 碘分子體積變小 D． 碘分子運(yùn)動(dòng)速率不變 　 15．（2分）（2013?北京）鎂有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．在元素周期表中，鎂元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋不正確的是（　?。? 　 A． 原子序數(shù)為12 B． 核外電子數(shù)為

7、24 　 C． 元素符號(hào)為Mg D． 相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 　 16．（2分）（2013?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　?。? 　 A． X是金屬元素 B． 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 C． 該粒子的核電荷數(shù)為18 D． 該粒子可表示為X+ 　 17．（2分）（2011?清遠(yuǎn)）下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　?。? ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③Na+比Na穩(wěn)定 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等． 　 A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③④⑤ D

8、． 全部 　 18．（2分）（2013?達(dá)州）最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B． 鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112g 　 C． 鎘是金屬元素 D． 鎘原子的核外電子數(shù)為48 　 19．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（　?。? 　 A． Fe3O4﹣四氧化三鐵 B． Ca+2﹣鈣離子 　 C． 2H﹣2個(gè)氫元素 D． O2﹣2個(gè)氧原子 　 20．（2分）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元

9、素被人們所認(rèn)知．圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 　 B． 碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子 　 C． 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 　 D． 碘元素屬于金屬元素 　 二.填空題（本題包括7小題，共40分） 21．（12分）（1）請(qǐng)寫出相應(yīng)的用化學(xué)符號(hào)或名稱： ①氬元素　_________?。虎?個(gè)氫原子　_________??；③2N　_________??；④2個(gè)二氧化碳分子　_________　；⑤地殼中含量最

10、高的元素　_________??；⑥空氣中含量最多的氣體　_________?。虎咪C（Cs）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子　_________??；⑧兩個(gè)氧分子　_________?。虎醤個(gè)銅原子　_________　 （2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子；分子；離子．試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒，并用具體粒子名稱填空．①氧氣　_________??；②鐵　_________　；③氯化鈉　_________?。? 　 22．（6分）請(qǐng)結(jié)合圖回答下列問題： （1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是　_________　； （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是　_________??； （3）與氮元素化

11、學(xué)性質(zhì)相似的是　_________　元素，在化學(xué)反應(yīng)中都易　_________?。ㄌ畹玫交蚴ィ________　個(gè)電子，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　_________?。? 　 23．（5分）根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較　_________　（填“活潑”或“不活潑”）；鎂離子的符號(hào)為　_________?。? （2）He的化學(xué)性質(zhì)　_________?。ㄌ睢盎顫姟被颉安换顫姟保?；由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)　_________?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┫嗨疲甅g元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椤________?。?

12、　 24．（4分）在下面（1）﹣（4）事實(shí)后的空格內(nèi)，選擇填寫有關(guān)分子基本特征的序號(hào)． A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不停運(yùn)動(dòng) D．同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同 （1）取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號(hào)，冰糖完全溶解后液面低于記號(hào)，這是因?yàn)椤________?。? （2）吸煙有害健康．在公共場(chǎng)所，非吸煙者會(huì)因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椤________?。? （3）氧氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異，其原因是　_________??； （4）一滴水里的水分

13、子個(gè)數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需用3萬(wàn)年才能數(shù)完　_________?。? 　 25．（3分）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答： （1）如果該圖表示的是原子，則X值為　_________　． （2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則X值為　_________　． （3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為　_________　． 　 26．（4分）（2013?蘭州）美國(guó)兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進(jìn)行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示

14、意圖．請(qǐng)回答： （1）碘是人體必需的　_________　元素（填“微量”或“常量”）； （2）由圖一可知碘元素的相對(duì)原子量是　_________?。? （3）下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　_________?。ㄌ钭帜福? 　 27．（6分）表1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題． 第一周期 H He 第二周期 Li Be B … Ne 第三周期 Na Mg Al … Ar （1）表中13號(hào)元素的名稱是　_________　，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　_________?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?/p>

15、電子，形成離子，其離子符號(hào)是　_________?。? （2）該圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=　_________　，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第　_________　周期． 　  人教版九年級(jí)上冊(cè)《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》2014年單元測(cè)試卷（24） 參考答案與試題解析 　 一.選擇題（每小題2分，共40分） 1．（2分）（2013?昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　?。? 　 A． 端午時(shí)節(jié)粽子飄香﹣﹣分子在不停地運(yùn)動(dòng) 　 B． 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大﹣﹣氣體分子變大 　 C． 晴天濕衣服比陰天干得快﹣

16、﹣晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快 　 D． 6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼瓶中﹣﹣分子間有間隔 考點(diǎn)： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的定義和性質(zhì)進(jìn)行分析：分子的體積、質(zhì)量很小；分子間有一定的間隔；分子在不停的運(yùn)動(dòng)；分子可以構(gòu)成物質(zhì)，分子在化學(xué)變化中還可以被分成更小的微粒． 解答： 解：A、粽子飄香，說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，故A正確； B、由于分子間有間隔，干冰升華變?yōu)闅怏w，是分子間的間隔變大，分子的體積沒有變化．故B錯(cuò)誤； C、由于分子是運(yùn)動(dòng)，溫度升高運(yùn)動(dòng)的速率加快，晴天比陰天溫

17、度高，．所以，晴天濕衣服比陰天干得快．故C正確； D、由于分子間有間隔，加壓時(shí)間隔變?。?，6000L氧氣加壓后可裝入容積40L的鋼瓶中．故D正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了分子的性質(zhì)和特征的知識(shí)，會(huì)利用分子的性質(zhì)和特征解釋日常生活的現(xiàn)象，通過日常生活的現(xiàn)象歸納總結(jié)分子的性質(zhì)和特征． 　 2．（2分）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。? 　 A． 原子是最小的粒子，不可再分 　 B． 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 　 C． 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 D． 在化學(xué)變化的前后分子和原子的種類保持不變 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；分子、原子

18、、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)已有的分子、原子、離子的特點(diǎn)以及之間的相互關(guān)系進(jìn)行分析解答即可． 解答： 解：A、原子可以再分為原子核和核外電子，錯(cuò)誤； B、溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快，正確； C、離子是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，錯(cuò)誤； D、在化學(xué)變化中分子種類發(fā)生了改變，原子的種類不變，錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 掌握物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的性質(zhì)和相互關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 3．（2分）（2013?昆明一模）下列微觀粒子示意圖中（不同的小球代表不同的原子），能用來表示3個(gè)氧分

19、子的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 由圖可知：A、為雙原子構(gòu)成的分子；B、為不同種元素組成的化合物；C、為不同種元素組成的化合物；D、為原子． 解答： 解：由分析可知： A、為雙原子構(gòu)成的分子，能用來表示3個(gè)氧分子，故A正確； B、為不同種元素組成的化合物，而不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、為不同種元素組成的化合物，而不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、為原子，而不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 試題通過給出微粒

20、的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力；了解化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 　 4．（2分）（2013?泰安）下列有關(guān)原子的說法正確的是（　　） 　 A． 原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B． 原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 　 C． 碳﹣12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 　 D． 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的基本粒子考慮； B、根據(jù)原子在化學(xué)變化中的變化情況考

21、慮； C、根據(jù)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)考慮； D、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)考慮，注意氫原子的特殊性． 解答： 解：A、有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，故A錯(cuò)； B、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故B正確； C、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，碳﹣12原子和碳一13原子都是碳元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)； D、構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，但有的原子沒有中子，如氫原子，故D錯(cuò)． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題關(guān)鍵是要知道分子和原子的特點(diǎn)、區(qū)別，了解構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 　 5．（2分）一種

22、元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? 　 A． 原子質(zhì)量不同 B． 中子數(shù)不同 C． 質(zhì)子數(shù)不同 D． 核外電子數(shù)不同 考點(diǎn)： 元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 結(jié)合課本知識(shí)的信息． 分析： 利用元素的定義是具有核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱的知識(shí)解決此題． 解答： 解：元素是具有核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱，在原子中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故不同的元素質(zhì)子數(shù)一定不同． 故選：C 點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)元素定義的考查，是一道常規(guī)基礎(chǔ)題． 　 6．（2分）（2013?荊州）與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（　?。? 　 A． 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．

23、 原子核內(nèi)的中子數(shù) 　 C． 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D． 原子核外的最外層電子數(shù) 考點(diǎn)： 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是最外層電子數(shù)． 解答： 解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切．因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是原子核外的最外層電子數(shù)，與元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的中子數(shù)、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關(guān)．

24、故選D． 點(diǎn)評(píng)： 了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 　 7．（2分）（2012?北京）牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用．一種氟原子的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為（　?。? 　 A． 7 B． 9 C． 10 D． 19 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 解答： 解：因?yàn)樵又?，核電荷?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

25、9，故該原子的核電荷數(shù)為為9． A、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項(xiàng)正確． C、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、該原子的核電荷數(shù)為為9，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)． 　 8．（2分）“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69．這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（　　） 　 A． 元素 B． 原子 C． 單質(zhì) D． 分子

26、 考點(diǎn)： 元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，物質(zhì)是由元素組成的． 解答： 解：物質(zhì)是由元素組成的，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素，觀察選項(xiàng)，故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)組成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 9．（2分）（2013?昆明）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（　　） 　 A． Fe B． Si C． Al D． O 考點(diǎn)： 地殼中元素的分布與含量．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析：

27、根據(jù)地殼中各元素含量的排序（前四位是氧、硅、鋁、鐵）進(jìn)行分析判斷即可． 解答： 解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中地殼中含量居第二位的元素是硅元素，其單質(zhì)硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料． A、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，故選項(xiàng)正確． C、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、地殼中地殼中含量居第二位的元素是硅，不是氧，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題很簡(jiǎn)單，熟記地殼里各元素的含量（前四位是氧、硅、鋁、鐵）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 10．（2分

28、）（2013?南寧）下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)粒子的說法，正確的是（　　） 　 A． 分子一定比原子大 　 B． 分子、原子都是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子 　 C． 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 　 D． 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生變化 考點(diǎn)： 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)分子和原子不能比較大小考慮；B、根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子；C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?？紤]；D、物

29、質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變． 解答： 解：A、有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大小，故A錯(cuò)； B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子，故B錯(cuò)； C、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子，故C正確； D、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變，變化的是粒子之間的間隔，故D錯(cuò)． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題關(guān)鍵是要知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒變，變化的是分子之間的間隔，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化． 　 11

30、．（2分）下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是（　?。? 　 A． 銅 B． 干冰 C． 氯化鈉 D． 金剛石 考點(diǎn)： 物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可． 解答： 解：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確． D、金剛石屬于固態(tài)非

31、金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 12．（2分）（2013?昆明）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（　　） 　 A． 原子 B． 陽(yáng)離子 C． 陰離子 D． 分子 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、質(zhì)子數(shù)=核

32、外電子數(shù)=14，為原子，故選項(xiàng)正確． B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=14，為原子，不是分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 13．（2分）（2006?孝感）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（　?。? 　 A． ①②③表示的是三個(gè)原子 B． ③表示的是非金屬元素 　 C． ①③表示的是陽(yáng)離子 D． ①②表示的元素的化學(xué)性

33、質(zhì)相似 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 微觀粒子模擬圖型． 分析： 根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可判斷屬于原子的有哪些；根據(jù)陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可判斷屬于陽(yáng)離子的有哪些；根據(jù)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，可判斷屬于陰離子的有哪些；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于4．元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切． 解答： 解：A、③圖的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不同，故不屬于原子，此項(xiàng)錯(cuò)誤； B、③圖表示的是鈉離子，屬于金屬元素，此項(xiàng)錯(cuò)誤； C、①圖中

34、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子，故此項(xiàng)錯(cuò)誤； D、①②表示的元素的最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，此項(xiàng)正確． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)； 　 14．（2分）（2013?北京）固體碘受熱升華，下列關(guān)于此過程的說法正確的是（　?。? 　 A． 碘分子質(zhì)量變大 B． 碘分子間的間隔變大 　 C． 碘分子體積變小 D． 碘分子運(yùn)動(dòng)速率不變 考點(diǎn)： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的

35、性質(zhì)和特征進(jìn)行分析：分子很小，分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間有間隔，在物理變化中分子本身沒有變化． 解答： 解：固體碘受熱升華，是物理變化，碘分子本身沒有變化．是碘受熱時(shí)，碘分子運(yùn)動(dòng)速率加快，分子的間隔變大，固體的碘直接變化為氣體的碘． A、固體碘受熱升華，碘分子質(zhì)量沒有變化．故A說法不正確； B、固體碘受熱升華，碘分子間的間隔變大．故B說法正確； C、固體碘受熱升華，碘分子體積沒有變化．故C說法不正確； D、固體碘受熱升華，碘分子運(yùn)動(dòng)速率加快．故D說法不正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 了解分子的性質(zhì)，會(huì)用分子的知識(shí)來解釋一些宏觀的現(xiàn)象． 　 15．（2分）（2013?北京）鎂有“國(guó)防金

36、屬”的美譽(yù)．在元素周期表中，鎂元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋不正確的是（　?。? 　 A． 原子序數(shù)為12 B． 核外電子數(shù)為24 　 C． 元素符號(hào)為Mg D． 相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 考點(diǎn)： 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可． 解答： 解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為12，故選項(xiàng)說法正確． B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子序數(shù)

37、=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號(hào)是Mg，故選項(xiàng)說法正確． D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，故選項(xiàng)說法正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力． 　 16．（2分）（2013?廣州）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　?。? 　 A． X是金屬元素 B． 該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 　 C． 該粒子的核電荷數(shù)為18 D

38、． 該粒子可表示為X+ 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 在結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層稱為最外層；圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的微粒為原子；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素；最外層電子數(shù)大于4，一般為非金屬元素；根據(jù)以上知識(shí)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)中的說法進(jìn)行判斷． 解答： 解：A、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該結(jié)構(gòu)為陰離子結(jié)構(gòu)，而原子的最外層電子數(shù)為7大于4，因此，判斷該元素為非金屬元素．故A不正確；

39、 B、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)動(dòng)．故B正確； C、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)17，則核電荷數(shù)為17．故C不正確； D、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外的電子數(shù)比核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多1，該粒子可表示為X﹣．故D不正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)． 　 17．（2分）（2011?清遠(yuǎn)）下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是（　　） ①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③Na+比Na穩(wěn)定 ④質(zhì)量幾

40、乎相等 ⑤質(zhì)子數(shù)相等． 　 A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③④⑤ D． 全部 考點(diǎn)： 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時(shí)電子層排布發(fā)生的變化進(jìn)行分析解答本題，鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子． 解答： 解： Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等；Na+具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比Na穩(wěn)定．故

41、①③④⑤正確． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原子和離子相互轉(zhuǎn)化和原子核外電子排布的知識(shí)，解題時(shí)要會(huì)靈活應(yīng)用． 　 18．（2分）（2013?達(dá)州）最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B． 鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112g 　 C． 鎘是金屬元素 D． 鎘原子的核外電子數(shù)為48 考點(diǎn)： 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析

42、． B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念分析，相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g． C、從元素的造字上分析元素的種類． D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析． 解答： 解：A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確． B、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g，故此說法錯(cuò)誤． C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確． D、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原

43、子序數(shù)的牢記與掌握，并能應(yīng)用于解題． 　 19．（2分）下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（　?。? 　 A． Fe3O4﹣四氧化三鐵 B． Ca+2﹣鈣離子 　 C． 2H﹣2個(gè)氫元素 D． O2﹣2個(gè)氧原子 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、四氧化三鐵的化學(xué)式可以表示四氧化三鐵； B、每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷； C、元素只論種類，不論個(gè)數(shù)； D、氧元素的元素符號(hào)可以表示1個(gè)氧原子． 解答： 解：A、四氧化三鐵可以表示為Fe3O4，該選項(xiàng)正確； B、鈣離子可以表示為Ca2+，該選項(xiàng)不正

44、確； C、2H表示2個(gè)氫原子，該選項(xiàng)不正確； D、表示氧氣，氧氣由氧元素組成，1個(gè)氧分子，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，不能表示2個(gè)氧原子，該選項(xiàng)不正確． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解能力，題目重點(diǎn)考查了對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。? 　 20．（2分）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所認(rèn)知．圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 　 B． 碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子 　 C

45、． 碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子 　 D． 碘元素屬于金屬元素 考點(diǎn)： 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)； B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)； C、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其元素種類；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知在化學(xué)反應(yīng)中失去電子情況； D、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其元素種類． 解答： 解：A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘

46、原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故A正確； B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，故B正確； C、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其為非金屬元素；由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故C正確； D、由漢語(yǔ)名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)． 　 二.填空題（本題包括7小題，共40分） 21．（12分）（1）請(qǐng)寫出相應(yīng)的用化學(xué)符號(hào)或名稱：

47、①氬元素　Ar?。虎?個(gè)氫原子　3H??；③2N　2個(gè)氮原子　；④2個(gè)二氧化碳分子　2CO2　；⑤地殼中含量最高的元素　O　；⑥空氣中含量最多的氣體　N2??；⑦銫（Cs）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子　Cs+?。虎鄡蓚€(gè)氧分子　2O2??；⑨n個(gè)銅原子　nCu　 （2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子；分子；離子．試判斷構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒，并用具體粒子名稱填空．①氧氣　氧分子?。虎阼F　鐵原子??；③氯化鈉　鈉離子和氯離子　． 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量

48、守恒定律． 分析： （1）元素符號(hào)可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個(gè)原子，有時(shí)還可以表示一種物質(zhì)，例如金屬元素的元素符號(hào)可以表示該金屬； 二氧化碳的化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字可以表示二氧化碳分子的個(gè)數(shù)； 地殼中含量最高的元素是氧元素； 空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓獨(dú)馐怯煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，每個(gè)氮分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成； 銫原子的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的銫離子； 每個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成． （2）氧氣是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，鐵是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)． 解答： 解：（1）①氬元素可以表示為Ar； ②3個(gè)氫原子可以表示為

49、3H； ③2N表示2個(gè)氮原子； ④2個(gè)二氧化碳分子可以表示為2CO2； ⑤地殼中含量最高的元素是氧元素，可以表示為O； ⑥空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，可以表示為N2； ⑦銫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易形成銫離子，可以表示為Cs+； ⑧兩個(gè)氧分子可以表示為2O2； ⑨n個(gè)銅原子可以表示為nCu． 故填：Ar；3H；2個(gè)氮原子；2CO2；O；N2；Cs+；2O2；nCu． （2）①氧氣是由氧分子構(gòu)成的物質(zhì)； ②鐵是由鐵原子構(gòu)成的物質(zhì)； ③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)． 故填：氧分子；鐵原子；鈉離子和氯離子． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包

50、含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小． 　 22．（6分）請(qǐng)結(jié)合圖回答下列問題： （1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是　7??； （2）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是　氧分子　； （3）與氮元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　磷　元素，在化學(xué)反應(yīng)中都易　得到?。ㄌ畹玫交蚴ィ?　個(gè)電子，這兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同?。? 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；分子的定義與分子的特性；元素的概念．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖解答，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由其構(gòu)成微粒保持

51、解答；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)解答；不同元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，據(jù)此解答． 解答： 解：（1）氮原子的質(zhì)子數(shù)是7，故填：7； （2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子，故填：氧分子； （3）氮原子的最外層電子數(shù)是5，磷原子的最外層電子數(shù)是5，故氮與磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到3個(gè)電子，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故填：磷，得到，3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 23．（5分）根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)

52、都比較　活潑?。ㄌ睢盎顫姟被颉安换顫姟保?；鎂離子的符號(hào)為　Mg2+?。? （2）He的化學(xué)性質(zhì)　不活潑　（填“活潑”或“不活潑”）；由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)　不一定?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┫嗨疲甅g元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)椤∽钔鈱与娮訑?shù)相同且沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?。? 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合離子的書寫方法和元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素分析解答即可． 解答： 解：（1）Mg和Ca的最外層電子數(shù)是2，容易失去最外層的電子，表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)都比較活潑，鎂原子失去最外層的

53、電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故填：活潑，Mg2+； （2）氦原子只有一個(gè)電子層，該層的電子數(shù)為2，化學(xué)性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，Mg元素和Ca元素化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同且沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故填：不活潑，不一定，最外層電子數(shù)相同且沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 點(diǎn)評(píng)： 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義和元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素是解答本題的關(guān)鍵． 　 24．（4分）在下面（1）﹣（4）事實(shí)后的空格內(nèi)，選擇填寫有關(guān)分子基本特征的序號(hào)． A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不停運(yùn)動(dòng) D．同種分子性質(zhì)相同，不同種分

54、子性質(zhì)不同 （1）取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號(hào)，冰糖完全溶解后液面低于記號(hào)，這是因?yàn)椤　． （2）吸煙有害健康．在公共場(chǎng)所，非吸煙者會(huì)因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椤?。? （3）氧氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異，其原因是　D　； （4）一滴水里的水分子個(gè)數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需用3萬(wàn)年才能數(shù)完　A　． 考點(diǎn)： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在

55、不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 解答： 解：（1）分子間有間隔，在水分子作用下糖的分子不斷運(yùn)動(dòng)，彼此進(jìn)入對(duì)方的間隔當(dāng)中，使液體體積減小，這是冰糖完全溶解后液面低于記號(hào)的原因． （2）由于煙草在燃燒的過程中會(huì)產(chǎn)生如CO、尼古丁、焦油等對(duì)人體有害的物質(zhì)．構(gòu)成這些有害物質(zhì)的微粒會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)，從而造成他人被動(dòng)吸煙，也就是常說的“二手煙”．因此在公共場(chǎng)所應(yīng)禁止吸煙． （3）由于氧氣和臭氧是由不同種的分子構(gòu)成的，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同．所以，氣和臭氧（O3）的化學(xué)性質(zhì)有差異． （4）一滴水里的水分子個(gè)數(shù)由10億人數(shù)，每人每分鐘數(shù)

56、100個(gè)，日夜不停，需用3萬(wàn)年才能數(shù)完，說明了分子很小． 故答為：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵． 　 25．（3分）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答： （1）如果該圖表示的是原子，則X值為　10　． （2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則X值為　12?。? （3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則X值為　8　． 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 依據(jù)：（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

57、； （2）帶兩個(gè)單位的正電荷即失去了兩個(gè)電子； （3）帶兩個(gè)單位負(fù)電荷即是得到了兩個(gè)電子分析解答． 解答： 解：在原子中，原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （1）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，此時(shí)x=2+8=10． （2）帶兩個(gè)單位的正電荷即失去了兩個(gè)電子，此時(shí)x=2+8+2=12． （3）帶兩個(gè)單位負(fù)電荷即是得到了兩個(gè)電子，此時(shí)x=2+8﹣2=6． 故答案為：（1）10；（2）12；（3）8． 點(diǎn)評(píng)： 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；熟記規(guī)律：原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，是解題的關(guān)鍵； 　 26．（4分）（201

58、3?蘭州）美國(guó)兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)進(jìn)行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．如圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答： （1）碘是人體必需的　微量　元素（填“微量”或“常量”）； （2）由圖一可知碘元素的相對(duì)原子量是　126.9?。? （3）下列與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　B?。ㄌ钭帜福? 考點(diǎn)： 礦物質(zhì)與微量元素；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： （1）根據(jù)人體中常量元素和微量元素所包括的種類

59、進(jìn)行分析解答即可． （2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析解答． （3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答． 解答： 解：（1）人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；則碘元素屬于人體必需的微量元素． （2）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知碘元素的相對(duì)原子量為126.9． （3）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素的原子最外層電子數(shù)為7，B粒子碘元素的原子

60、的最外層電子數(shù)相同，B粒子化學(xué)性質(zhì)與碘元素化學(xué)性質(zhì)相似． 故答案為：（1）微量；（2）126.9；（3）B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，了解常量元素和微量元素的種類、元素周期表中元素的信息、元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 27．（6分）表1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題． 第一周期 H He 第二周期 Li Be B … Ne 第三周期 Na Mg Al … Ar （1）表中13號(hào)元素的名稱是　鋁　，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　失去?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?/p>

61、電子，形成離子，其離子符號(hào)是　Al3+?。? （2）該圖是元素鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=　38　，通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第　5（或五）　周期． 考點(diǎn)： 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 專題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： （1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析解答；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子； （2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；通過上表分析可知，同一周期元素的

62、原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 解答： 解：（1）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，表中13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，其元素的名稱為鋁元素；該元素的原子最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，形成陽(yáng)離子； （2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，由鍶（Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=2+8+18+8+2=38．通過上表分析可知，同一周期元素的原子核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，鍶元素的原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表的第5周期． 故答案為：（1）鋁；失去； Al3+；（2）38；5（或五）． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確元素周期表的含義、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　  參與本試卷答題和審題的老師有：sdlypyhcl；bsx；ls0906；笑對(duì)人生；727056；sdwdxk；sdpylytx；lsj1660；起點(diǎn)線；fqk；sdlbsh（排名不分先后） 菁優(yōu)網(wǎng) 2015年2月3日 60 / 60