《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件2 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件2 新人教版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十一單元 鹽 化肥課題課題1 1 生活中生活中常見的鹽第1課時(shí)復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子在水溶液中在水溶液中電電 離離堿堿 金屬離子金屬離子 + OH在水溶液中在水溶液中電電 離離陽(yáng)離子全部是陽(yáng)離子全部是H+ 陰離子全部是陰離子全部是OH鹽鹽 金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子在水溶液中在水溶液中電電 離離組成里含有組成里含有銨根離子銨根離子和和酸根離子酸根離子的化合物也叫鹽。的化合物也叫鹽。 NaClNaCl = = NaNa+ +Cl+Cl- - Na Na2 2COCO3 3 = 2Na= 2Na+ +CO+CO3 32-2- NaHCO NaHCO3 3
2、 = Na= Na+ +HCO+HCO3 3- - NH NH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ +NO+NO3 3- -復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：指出下列物質(zhì)中哪些是酸指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿哪些是堿?哪些是鹽哪些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HCl Na2CO3 CuSO4酸：酸：HNO3 H2CO3 H2SO4 HCl堿：堿：KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2鹽：鹽：NaHCO3 K2CO3 NaNO3 Na2CO3 CuSO4一、常見鹽的物理性質(zhì)及用途一、常見鹽的物理性質(zhì)及用途常
3、見常見的鹽的鹽俗名俗名顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶水溶性性用途用途來源來源氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石，大理石，石灰石的石灰石的主要成份主要成份白白色色固固體體易溶易溶可溶可溶難溶難溶易溶易溶 NaCl 食鹽食鹽醫(yī)療用生理鹽水醫(yī)療用生理鹽水農(nóng)行也上選種農(nóng)行也上選種工業(yè)原料工業(yè)原料生活中的調(diào)味品生活中的調(diào)味品重要的建筑材料重要的建筑材料用作補(bǔ)鈣劑用作補(bǔ)鈣劑烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉治療胃酸過多治療胃酸過多工業(yè)上用于生產(chǎn)工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，玻璃，造紙，紡織，洗滌劑等洗滌劑等海水海水鹽湖，鹽鹽湖，鹽
4、井，鹽礦井，鹽礦石灰石，石灰石，大理石等大理石等貝殼，珍貝殼，珍珠等珠等自然界較自然界較少，通過少，通過工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)得到。得到。4看圖說用途看圖說用途華表華表人民大會(huì)堂中南海人民大會(huì)堂中南海酒酒店店大大廳廳大大理理石石地地面面1. 1. 氯化鈉在自然界的分布很廣，氯化鈉在自然界的分布很廣， 存在于存在于 _中，通過中，通過_除去水除去水份，可得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)份，可得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)_和和_ _ 等可溶性雜質(zhì)。等可溶性雜質(zhì)。海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海水、鹽湖、鹽井、鹽礦MgClMgCl2 2 、 CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 42.2.粗鹽的提純粗
5、鹽的提純: :粗鹽可以通過粗鹽可以通過_等處理，等處理，可以得到初步的提純?？梢缘玫匠醪降奶峒?。（該過程只能去除難溶性雜質(zhì)）（該過程只能去除難溶性雜質(zhì)）溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)蒸發(fā)泥沙泥沙粗鹽提純粗鹽提純1 稱量稱量(左物右碼左物右碼)2 溶解溶解3 過濾過濾 :過濾的要點(diǎn)過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠一貼二低三靠)4 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)5 稱量稱量6 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解: 攪拌攪拌,加
6、速固體的溶解；加速固體的溶解；過濾過濾: 引流；引流；蒸發(fā)蒸發(fā): 防止液體受熱不均勻防止液體受熱不均勻,液滴飛濺；液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體。轉(zhuǎn)移固體。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟不需要，出現(xiàn)大不需要，出現(xiàn)大部分固體即可部分固體即可例如：例如：(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸鹽硫酸鹽 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸鹽硝酸鹽(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸鹽碳酸鹽NH4Cl CaCl2 NaCl鹽酸鹽鹽酸鹽 銨鹽銨鹽 鈣鹽鈣鹽 鈉鹽鈉鹽二、鹽的分類二、鹽的分類根據(jù)組成鹽的陰、陽(yáng)離子，可將鹽分類并稱為根據(jù)組成鹽的陰、陽(yáng)離子，可將鹽分類并稱為某鹽某鹽。 到目前為為止，我
7、們學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)。為了便于到目前為為止，我們學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)。為了便于記憶，可以按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行分類，記憶，可以按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行分類，例如：例如：純凈物純凈物物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物氧化物氧化物堿堿酸酸例如：例如：NaCl Na2CO3鹽鹽例如：例如：NaOH Ca(OH)2例如：例如：HCl H2SO4 例如：例如：CuO CO2例如：例如：C S H2例如：例如：Cu Fe課本：課本：P76P76溶解性口決溶解性口決解釋解釋鉀、鈉、銨鹽、硝酸鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶在水中間鹽都能溶在水中間堿溶鉀、鈉、銨和鋇堿溶鉀、
8、鈉、銨和鋇鹽酸難溶銀、亞汞鹽酸難溶銀、亞汞硫酸難溶鋇和鉛硫酸難溶鋇和鉛; ;鈣、銀微溶硫酸鹽鈣、銀微溶硫酸鹽碳酸只溶鉀鈉銨碳酸只溶鉀鈉銨堿中只有堿中只有KOHKOH、NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶于水溶于水碳酸鹽中除碳酸鹽中除K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3可溶外，其它微溶或難溶可溶外，其它微溶或難溶鹽酸鹽中除鹽酸鹽中除AgClAgCl外其它都可溶外其它都可溶硫酸鹽中硫酸鹽中BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4難溶難溶AgAg2 2SOSO4 4 、CaSOCaS
9、O4 4 微溶微溶鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽鹽 都溶于水都溶于水三、鹽的溶解性三、鹽的溶解性1. 1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（ ） A A純堿純堿 B B酒精酒精 C C食鹽食鹽 D D醋酸醋酸當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè) C C2 2碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（是（ ）A A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏 松多孔松多孔B B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來?yè)錅缬?、干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來?yè)錅缬汀馊紵鸬幕馂?zāi)氣燃燒引起
10、的火災(zāi)C C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑D D4. 4.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（ ）A.A.食鹽可用作調(diào)味品食鹽可用作調(diào)味品 B.B.熟石灰用于改良?jí)A性土壤熟石灰用于改良?jí)A性土壤C.C.干冰可用于人工降雨干冰可用于人工降雨 D.D.鹽酸可用于金屬除銹鹽酸可用于金屬除銹5. 5.家用純堿其物質(zhì)類別屬于（家用純堿其物質(zhì)類別屬于（ ）A.A.酸酸 B.B.鹽鹽 C.C.堿堿 D.D.氧化物氧化物3 3、下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全
11、對(duì)應(yīng)的是、下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（ ）A ANaOHNaOH 氫氧化鈉氫氧化鈉 燒堿燒堿 B BCaOCaO 氫氧化鈣氫氧化鈣 生石灰生石灰C CNaNa2 2COCO3 3 碳酸鈉碳酸鈉 純堿純堿 D DNaClNaCl 氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽BBB復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：6. 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：KNO3 NH4NO3 K2CO3 NaNO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 (NH4)2SO4 NH4Cl KCl 鈉鹽：鈉鹽：鉀鹽：鉀鹽：銨鹽：銨鹽：硫酸鹽：硫酸鹽：碳酸鹽：碳酸鹽：硝酸鹽：硝酸鹽：鹽酸鹽：鹽酸鹽：
12、KNO3 NaNO3 NH4NO3KCl NaCl NH4ClK2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3KCl K2CO3 K2SO4 KNO3NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 第十一單元 鹽 化肥課題課題1 1 生活中生活中常見的鹽第2課時(shí)14【回顧】【回顧】 請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2【討論【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，猜測(cè)根據(jù)上述反應(yīng)，猜測(cè)Na2CO3和和NaHCO3能否
13、與能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成應(yīng)，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分析析固體溶解，生成的氣體使澄清固體溶解，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了應(yīng)生成了CO2氣體氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl
14、 = NaCl + H2O + CO2一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽的化學(xué)性質(zhì)CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2NA2CO3 + CA(OH)2 = CACO3 + 2NAOH碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液+澄清石灰水澄清石灰水硫酸銅溶液硫酸銅溶液+氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸銅溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液氯化鋇溶液現(xiàn)現(xiàn)象象分分析析出現(xiàn)白色澄淀出現(xiàn)白色澄淀二者反應(yīng)，生成一種難溶與水的物質(zhì)二者反應(yīng)，生成一種難溶與水的物質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)112】【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)113】出現(xiàn)出現(xiàn)藍(lán)色藍(lán)色澄淀澄淀 出現(xiàn)白色澄淀出現(xiàn)白色澄淀 一、鹽的化學(xué)性質(zhì)一、鹽
15、的化學(xué)性質(zhì)方方程程式式二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)觀察有何觀察有何共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？交換成分交換成分化合物化合物化合物化合物2.特征特征：反應(yīng)物反應(yīng)物兩種化合物兩種化合物生成物生成物兩種化合物兩種化合物反應(yīng)方式反應(yīng)方式交換成分交換成分判斷方法判斷方法183.復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)只能發(fā)生在復(fù)分解反應(yīng)只能發(fā)生在溶液溶液中；中；生成物中有生成物中有 、 或或 生成時(shí)。生成時(shí)。沉淀沉淀氣體氣體 水水二、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)有沉淀生成有沉淀生成有氣體生成有氣體生成有水生成有水生成Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：、定化學(xué)
16、式：NaCl + H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2HCl + Na2CO3HCl + Na2CO3化化 合合分分 解解 置置 換換 復(fù)復(fù) 分分 解解 特特征征類類型型例例子子幾種基本反應(yīng)類型比較：幾種基本反應(yīng)類型比較：A+BABABA+BAB+C AC+BAB + CD AD+ BC反應(yīng)物為多種反應(yīng)物為多種而生成物只而生成物只有一種，即有一種，即“多變一多變一”反應(yīng)物只有一反應(yīng)物只有一種而生成物種而生成物有多種，即有多種，即“一變多一變多”反應(yīng)物與生成反應(yīng)物與生成物都是兩種，物都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)物和生
17、成反應(yīng)物和生成物都是兩種物都是兩種化合物化合物CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 復(fù)分解復(fù)分解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置換置換H2CO3 = H2O + CO2 分解分解 4P + 5O2 = 2P2O5 化合化合 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2CH3COOH =2CH3COONa + CO2 + H2O第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2
18、+ CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗(yàn)酸酸碳酸鹽碳酸鹽碳酸氫鹽碳酸氫鹽 得出結(jié)論得出結(jié)論 碳酸鹽碳酸鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )和酸反應(yīng)能生成和酸反應(yīng)能生成_ 應(yīng)用應(yīng)用 碳酸鹽碳酸鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論COCO2 2該樣品是碳酸該樣品是碳酸鹽鹽( (或碳酸氫鹽或碳酸氫鹽) )有無色氣體生有無色氣體生成，澄清石灰成，澄清石灰水水變渾濁變渾濁。向少量樣品中加
19、向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄生的氣體通入澄清石灰水。清石灰水。碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽、碳酸氫鹽的檢驗(yàn)在生活中你能找到在生活中你能找到哪些物質(zhì)可能含有碳酸鹽？哪些物質(zhì)可能含有碳酸鹽？請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)證明它們是碳酸鹽？請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)證明它們是碳酸鹽？2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說話不正確的是（下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說話不正確的是（ ）A：氯化鈉在生活中可用來腌制食品；：氯化鈉在生活中可用來腌制食品；B：碳酸鈣可用來作補(bǔ)鈣劑：碳酸鈣可用來作補(bǔ)鈣劑C：碳酸鈉可用來造玻璃、洗滌劑；：碳酸鈉可用來造玻璃、洗滌劑；D：氫氧化鈣可用來治療胃酸過多癥。：氫氧化鈣可用來治療胃酸過多癥。3.可
20、以用來鑒別碳酸鹽的試劑是（可以用來鑒別碳酸鹽的試劑是（ ）A稀硫酸稀硫酸 B食鹽水食鹽水C石灰水石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水稀鹽酸和澄清石灰水1.下列物質(zhì)的用途沒有體現(xiàn)中和反應(yīng)原理的是（下列物質(zhì)的用途沒有體現(xiàn)中和反應(yīng)原理的是（ ）A：熟石灰改良酸性土壤：熟石灰改良酸性土壤 B：氫氧化鋁治胃?。簹溲趸X治胃病C：肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬的地方：肥皂水涂抹在蚊蟲叮咬的地方 D：小蘇打治胃?。盒√K打治胃病D當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)DD5.下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（ ）。）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl +
21、 KNO34.下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的下列應(yīng)用及相應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）都正確的是（是（ ）A.用稀鹽酸除鐵銹用稀鹽酸除鐵銹 Fe2O36HCl = 2FeCl2 3H2O B.用二氧化碳制碳酸飲料用二氧化碳制碳酸飲料 H2CO3 = CO2H2OC.用電解水的方法測(cè)定水的組成用電解水的方法測(cè)定水的組成 2H2O = 2H2 O2D.用碳酸鈉制燒堿用碳酸鈉制燒堿 Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOHDDAgCl 沉淀沉淀水水CaCO3沉淀沉淀6、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因
22、。化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。、Na2CO3 + BaCl2 、MgSO4 + KOH 、FeCl3 + Cu (OH)2 、NaCl + KNO3 、HCl + CaCO3 、Cu (OH)2 + HNO3 、AgCl + NaNO3 、NaCl + Cu(OH)2 、HCl + Mg(OH)2 、Na2SO4 + K2CO3 7、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。方程式，不能反應(yīng)的說明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸）碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀
23、與氯）硝酸鉀與氯 （5）氫氧化鎂與鹽酸）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸）硫酸鋇與硫酸 8.實(shí)驗(yàn)中學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧實(shí)驗(yàn)中學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋對(duì)于溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋對(duì)于溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：了如下假設(shè)：【提出假設(shè)提出假設(shè)】假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；此時(shí)該溶液中含有的溶質(zhì)是假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；此時(shí)該溶液中含有的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）（用化學(xué)式表示）_ 假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)此時(shí)該溶液中含有的溶質(zhì)是假設(shè)二：
24、該溶液部分變質(zhì)此時(shí)該溶液中含有的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）（用化學(xué)式表示）_假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)；變質(zhì)的原因是假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)；變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式（用化學(xué)方程式表示）表示）_ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證以上假設(shè)，簡(jiǎn)要敘述實(shí)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證以上假設(shè)，簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2ONaOH Na2CO3NaOH實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶取少量溶液，然后加入液，然后加入足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣始終沒有氣泡產(chǎn)生
25、泡產(chǎn)生則證明猜想與假設(shè)中則證明猜想與假設(shè)中_成立成立另取少量另取少量該溶液于試管該溶液于試管中，滴加過量中，滴加過量的的BaCl2溶液溶液實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀則則_或或 _成立成立將上述實(shí)驗(yàn)中試將上述實(shí)驗(yàn)中試管靜置，取少量管靜置，取少量上層清液滴加上層清液滴加2滴滴CuSO4溶液溶液 則假設(shè)則假設(shè)_成立成立假設(shè)一假設(shè)一Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2NaCl 假設(shè)二假設(shè)二假設(shè)三假設(shè)三則假設(shè)則假設(shè)_成立成立生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象假設(shè)二假設(shè)二假設(shè)三假設(shè)三CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
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