高中化學(xué)：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度課件新人教版必修2

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1、50年前年前,故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見,而現(xiàn)而現(xiàn)在卻大多是模糊不清在卻大多是模糊不清,部分已成光板部分已成光板造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？造成這些災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很慢，而近為什么幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？幾十年腐蝕卻變快了呢？這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題這些化學(xué)變化有何差異？這些化學(xué)變化有何差異？爆炸爆炸牛奶腐壞牛奶腐壞鐵棒生銹鐵棒生銹溶洞形成溶洞形成很快很快 較快較快較慢較慢很慢很慢化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)

2、反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分鐘，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生或生成物成物濃度的增加量濃度的增加量來表示。來表示。 v = c t試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L min）或）或 mol/（L s） 練習(xí)練習(xí)鞏固鞏固在在 N2 + 3H2 NH3反應(yīng)中，自開始反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)橹撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(

3、Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用速率用NO來表示為多少？來表示為多少？= 0.002mol/(Ls)c (NO) =n (NO) V=0.3mol5L= 0.06 mol/Lv (NO) =c (NO) t=0.06mol/L30s問題問題1 1：若用若用O O2 2的濃度變化來表示此反應(yīng)速的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？率是多少？問題問題2

4、 2：v(NO)=0.002mol/(Ls) v(NO)=0.002mol/(Ls) 與與v(Ov(O2 2)=0.0025mol/(Ls)=0.0025mol/(Ls)是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？是否都表示此反應(yīng)的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升的密升的密閉容器中進(jìn)行，閉容器中進(jìn)行，3030秒后，秒后，NO NO 的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用，此反應(yīng)的平均

5、反應(yīng)速率用NONO來表示為來表示為多少？多少？對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不同，但其但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比結(jié)論結(jié)論 練習(xí)練習(xí)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (

6、D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)255% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較慢產(chǎn)生少量氣泡較慢產(chǎn)生少量氣泡不加其不加其它試劑它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡加入加入FeCl3在其它條件在其它條件相同時(shí)相同時(shí),使用使用催化劑能加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)快化學(xué)反應(yīng)的速率的速率很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡加入加入MnO2結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快使用催化劑，化學(xué)

7、反應(yīng)速率加快催化劑催化劑升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反之減慢溫度溫度 外外 因因反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì)性質(zhì) 內(nèi)內(nèi) 因因規(guī)律規(guī)律(在其它條件相同時(shí)在其它條件相同時(shí))影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素A動(dòng)動(dòng) 動(dòng)動(dòng) 腦腦 ：NO和和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和和CO2。對(duì)此反應(yīng)對(duì)此反應(yīng)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是A.使用催化劑能加快反應(yīng)的速率使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B.使一種反應(yīng)

8、物過量能提高反應(yīng)的速率使一種反應(yīng)物過量能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率降低溫度能加快反應(yīng)速率解析：解析：2CO+2NO=N2+2CO2練習(xí)練習(xí):用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A、加熱、加熱B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸的濃硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用鐵片，改用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉B 化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率的表示： v = c t化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)反應(yīng)

9、速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件.溫度溫度催化劑催化劑濃度濃度 練習(xí)練習(xí)鞏固鞏固則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的末硫酸的濃度減少了濃

10、度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 在在m A + n Bp C的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測得為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少每分鐘減少1.5a mol/L，A每分每分鐘減少鐘減少0.5amol/L，則則m：n：p為為A

11、、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：2 CO我們已經(jīng)增加了高我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能沒有降低呢？你能幫助工程師解開這幫助工程師解開這一謎底嗎？一謎底嗎？ 討論討論: : 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是是在什么條件下？如果不能，原因是什么？什么？不能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。不

12、能，因?yàn)榉磻?yīng)都存在一定的可逆性。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7 （1 1）向）向3 34 4 mLmL 1mol/L 1mol/L的的CaClCaCl2 2溶液中滴溶液中滴入入1 1mol/Lmol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液，至不再有沉淀產(chǎn)溶液，至不再有沉淀產(chǎn)生為止。生為止。反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象: 白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式:Ca2+ + SO42- = CaSO4有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生Ca2+并沒有完全與并沒有完全與SO42-反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaSO4沉淀沉淀（2 2）靜置。吸取上層清液置試管）靜置。吸取上層清液置試管中，滴入中，滴入1 1mol

13、/L Namol/L Na2 2COCO3 3溶液。溶液。結(jié)論結(jié)論:反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象:離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式:Ca2+ + CO32- = CaCO3如何驗(yàn)證該如何驗(yàn)證該沉淀為碳酸沉淀為碳酸鈣鈣?在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一定的可逆性，當(dāng)離子反應(yīng)進(jìn)行到一定限度時(shí)，定的可逆性，當(dāng)離子反應(yīng)進(jìn)行到一定限度時(shí)，離子的濃度保持不變。離子的濃度保持不變。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度 當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達(dá)到表面上靜止的一種

14、在改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)”。 SO2+H2O H2SO3 （1 1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（2 2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變（3 3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化不再發(fā)生變化（4 4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。發(fā)生變化。反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個(gè)主要特征？反應(yīng)所能達(dá)到的限度有幾個(gè)主要特征？ SO2+H2O H2SO3例題例題：在一定溫度下，：在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)

15、的是的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A. N2O4不再分解不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2C. 體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變D. NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。反應(yīng)條件的控制。如何提高煤的燃燒效率？如何提高煤的燃燒效率？1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？的充分燃燒有何關(guān)系？2、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為、空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響？為什么？什么？3、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是、應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？什么？4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？、如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材，然后指出如何請(qǐng)仔細(xì)閱讀教材，然后指出如何“提高提高燃料的燃燒效率燃料的燃燒效率”？ 1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱效率。的熱能，提高熱效率。