《湖南省耒陽市冠湘中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省耒陽市冠湘中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、v5.1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第一課時第一課時物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，質(zhì)量會不會改變呢？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，質(zhì)量會不會改變呢？紙張燃燒時，發(fā)生了什么變化？變成一堆灰紙張燃燒時，發(fā)生了什么變化？變成一堆灰燼后質(zhì)量發(fā)生變化了沒？燼后質(zhì)量發(fā)生變化了沒？我們的實(shí)驗：我們的實(shí)驗：1、白磷燃燒、白磷燃燒前后質(zhì)量的前后質(zhì)量的測定測定P + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃P2O5實(shí)驗實(shí)驗1 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實(shí)驗步驟實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論實(shí)驗結(jié)論1、稱量、稱量所稱質(zhì)量所稱質(zhì)量M1 g2、用玻璃棒、用玻璃棒 引燃白磷引燃白磷觀察到觀察到 .3、冷卻后再、冷卻后再 次稱量次稱量所稱質(zhì)量所
2、稱質(zhì)量M2= g大量白煙大量白煙化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)前后物質(zhì)的質(zhì)量總的質(zhì)量總和沒有改和沒有改變變實(shí)驗實(shí)驗1 1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定問題：問題：1 1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？物質(zhì)？2 2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？空氣空氣 防止生成物受熱逸出，造成防止生成物受熱逸出，造成實(shí)驗誤差。實(shí)驗誤差。我們的實(shí)驗：我們的實(shí)驗：2、鐵釘和硫、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測前后質(zhì)量的測定定Fe + CuSO4Cu + FeSO4實(shí)驗實(shí)驗2 2：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的：鐵
3、釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的 測定測定實(shí)驗步驟實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論實(shí)驗結(jié)論1、稱量、稱量所稱質(zhì)量所稱質(zhì)量M3= g2、將鐵釘浸入、將鐵釘浸入硫酸銅溶液硫酸銅溶液.3、再次稱量、再次稱量所稱質(zhì)量所稱質(zhì)量M4= g化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)前后物質(zhì)的質(zhì)量總的質(zhì)量總和沒有改和沒有改變變鐵釘表面有鐵釘表面有紅紅色色物質(zhì)析出物質(zhì)析出一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律： 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物反應(yīng)物）的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于，等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各生成的各物質(zhì)（物質(zhì)（生成物生成物）的質(zhì)量）的質(zhì)量總和總和，這個，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律該定律只適用
4、于化學(xué)變化該定律只適用于化學(xué)變化探究實(shí)驗：探究實(shí)驗：鹽酸與碳酸鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的前后質(zhì)量的測定測定實(shí)驗實(shí)驗5-1：探究實(shí)驗：探究實(shí)驗：實(shí)驗實(shí)驗5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定：（1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。個石棉網(wǎng)，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。（2）點(diǎn)燃鎂條。）點(diǎn)燃鎂條。（3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？動動腦，練一練動動腦，練一練1、將、將3g鎂在足量的氧氣中完
5、全燃燒，生成鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。 2C為什么化學(xué)反應(yīng)前后為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量會守恒各物質(zhì)的質(zhì)量會守恒?通電通電+2H2O通電通電2H2 + O2 二、二、質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì):在一切化在一切化學(xué)反應(yīng)中學(xué)反應(yīng)中原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變決定決定元素種類不變元素種類不變總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)的種類和分子的種類物質(zhì)的種類和分子的種類一定會改變，分子一定會改變，分子 的個數(shù)可能改變。的個數(shù)可能改變。1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的
6、各、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)的質(zhì)量總和。此定律只適用于化學(xué)變化此定律只適用于化學(xué)變化2、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改、在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，故質(zhì)量守恒！變，故質(zhì)量守恒！教材教材P96: 2 3 42、錯誤，蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，、錯誤，蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，逸散到空氣中，故燃燒后質(zhì)量減少。逸散到空氣中，故燃燒后質(zhì)量減少。3、（、（1）鎂條在空氣中燃燒，氧氣參與）鎂條在空氣中燃燒，氧氣參與了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量
7、守恒定律，反應(yīng)后生了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和成的物質(zhì)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成的物質(zhì)的質(zhì)氧氣的質(zhì)量之和，所以生成的物質(zhì)的質(zhì)量比鎂條大。量比鎂條大。（2）紙中的碳與氫和氧氣反應(yīng)生成了）紙中的碳與氫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，逸散到空氣中，故灰燼二氧化碳和水，逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（3）高錳酸鉀受熱分解生成了氧氣，）高錳酸鉀受熱分解生成了氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀的質(zhì)量等根據(jù)質(zhì)量守恒定律，高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，所剩固體質(zhì)量必然比高錳酸鉀量之和，所剩固體質(zhì)量必然比高錳酸鉀質(zhì)量小。質(zhì)量小。4、（、（1）正確）正確（2）錯誤，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，根）錯誤，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。
湖南省耒陽市冠湘中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版
