《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、3講離子共存離子的檢驗和推斷講離子共存離子的檢驗和推斷 顏色顏色MnO(紫紫)、Cu2(藍(lán)藍(lán))、Fe2(淺綠淺綠)、Fe3(黃黃)氧化性氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3酸式酸根離酸式酸根離子子HCO、HS、HSO、HPO、H2POAl3CO、HCO、S2、HS、AlO、ClOFe3CO、HCO、AlO、ClO限制條件限制條件分析解讀分析解讀無色溶液無色溶液有色離子不能大量共存有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或使甲基橙呈紅色或pH1溶液顯酸性，無大量
2、的溶液顯酸性，無大量的OH及弱酸的酸及弱酸的酸根離子根離子遇酚酞呈紅色或遇酚酞呈紅色或pH13溶液呈堿性，無大量的溶液呈堿性，無大量的H及弱堿的陽離及弱堿的陽離子、弱酸的酸式根離子子、弱酸的酸式根離子與與Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時不能含酸性時不能含NO由水電離出的由水電離出的c(H)11013 molL1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的通入足量的CO2(或或NH3)溶液呈酸性溶液呈酸性(或堿性或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性
3、離子和還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存原性離子不能大量共存“一定一定”“”“可能可能”還是還是“不能不能”大量共存大量共存確定是確定是“可能性可能性”還是還是“肯定性肯定性”加水稀釋，減小加水稀釋，減小說明該溶液呈酸性說明該溶液呈酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H)減小，而減小，而c(OH)增大增大某溶液的某溶液的lg 12該溶液呈酸性該溶液呈酸性顯顯色色法法I氯水氯水(少量少量)，CCl4下層為紫色下層為紫色Fe2KSCN溶液溶液和氯水和氯水先是無變化先是無變化，滴加氯水，滴加氯水后變血紅色后變血紅色先加先加KSCN溶溶液，無變液，無變化，再加化，再加氯水
4、氯水Fe3KSCN溶溶液液血紅色血紅色苯酚溶液苯酚溶液紫色紫色Na、KPt(Fe)絲和稀絲和稀鹽酸鹽酸火焰分別呈火焰分別呈黃色、紫色黃色、紫色K要透要透過藍(lán)色鈷過藍(lán)色鈷玻璃片觀玻璃片觀察察操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉生成白色沉淀淀原溶液中有原溶液中有SOB滴加氯水和滴加氯水和CCl4，振蕩，振蕩、靜置、靜置下層溶液顯下層溶液顯紫色紫色原溶液中有原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色原溶液中有原溶液中有Na，無，無KD滴加稀滴加稀NaOH溶液，將濕溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試潤紅色石蕊試紙置于試管口管口試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán)原溶液中無原溶液中無NH
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