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1、思南八中
集體備課教學案
課 題：《化學反應速率和限度》
備課組：
咼一化學
組長:
趙永剛
主備人：
陳云
時間：
2018.11.9
學科
年
化學 厶 高二
級
主備人
陳云
課題
《化學反應速率和化學平衡》
課型
新課
參備人
趙永剛羅時先李開發(fā)陳如松汪志強
核心素
養(yǎng)
1、 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同， 了解化學反應速率 的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑
等條件的影響。
2、 通過有關知識的學習，逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、由 簡單到復雜的科學探究過程。
3、
2、通過活動探究，體驗成功的快樂，激發(fā)學習化學的興趣，增強學生 合作、求實精神。
4、 通過影響化學反應快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程， 培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學 態(tài)度和精神。
教學重點
化學反應速率的概念和影響因素
教學難點
1、影響化學反應速率的因素 2、實驗方案的設計
3、運用探究方式，認識外界條件對化學反應速率的影響
教具準備
多媒體 學生小組活動
課時安排
二課時
教學過程與策略
備 課 組 修 改 意 見
個人
修改
意見
教學過程：
［探討］物理課中所學的速率的共同特點。
［回答］都有一個確定的起點 （速率-0）；都有一個和速率大小相 匹
3、配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。
［導入］提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？ （ 2）
通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少 嗎？
［板書］ 第二章 化學反應速率和化學平衡
第一節(jié)化學反應速率
［討論］在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動 的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？
［講解］化學反應速率的表示方法；
用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為： mol/L，時間用t來 表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反
讓
4、
學
應速率的數(shù)學表達式為：
V == △ C/△ t 單位是：mol/ (L - s) 或 mol/ ( L - min)
或 mol/ ( L ? h)
［板書］1、化學反應速率的表示方法： 用單位時間內(nèi)反應物濃度
的減少或生成物的濃度增加來表示。
V == △ C/ △ t
單位是：mol/ ( L ? s) 或 mol/ ( L ? min) 或 mol/ ( L ? h) ［例題1］在密閉容器中，合成氨反應 N2 + 3H2 = 2NH3,開始時
N2濃度8mol/L , H2濃度20mol/L , 5min后N濃度變?yōu)?mol/L，求該 反應的化學反
5、應速率。
解：用N2濃度濃度變化表示： V ( N2)== △ C/△ t ==( 8mol/L —6mol/L ) / 5min ==0.4 mol/ ( L ? min ) V ( H2) ==1.2mol/
(L ? min)
V ( NH) ==0.8 mol/ (L ? min)
［討論］上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？
［講解］理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：
1.上述化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2. 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學 反應速率一般為正值。
3. 對于冋一個反應來說，用不冋的物質(zhì)來表示該反應的速率時
6、， 其數(shù)值不冋，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢。
4. 在冋一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系 數(shù)比。即：
VN 2 : VH2 : VNH ==== 1 : 3 : 2
5. 對于在一個容器中的一般反應 aA + bB -- cC + dD 來說有：
Va : VB : Vc : Vd === △ CA : △ Cb : △ CC : △ CD === △ na ：△ nB :
△ nc : △ nd==== a : b : c : d
6. 用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不 同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比較。
［板書］2、在冋
7、一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式 中的系數(shù)比。
［例題2］可逆反應 A (g) + B (g) == C (g) + D ( g)，在四 種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. V A==0.15mol/L ? min B. V b==0.6 mol/L ? min
C. V c==0.4 mol/L ? min D.V D==0.01 mol/L ? s
解析：解決此題應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種 物質(zhì)并統(tǒng)一單位來比較。選 B。
［講述］化學反應速率測定方法
有關因素：任何一種反應物質(zhì)的濃度或質(zhì)量的相關性質(zhì)， 包括
直接觀察某些物質(zhì)性質(zhì)，
8、也包括利用科學儀器測量的性質(zhì)。在溶液 中，常利用顏色變淺和顯色物濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程 和測量反應速率。
［板書］3、化學反應速率測定方法
［學生實驗］2-1
生 舉 例 投 影 練 習
［講述］操作：按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒(顆 粒大小相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和 40mL4mol/L硫酸，比較二者收集 10ml氫氣所需的時間。
［學生分組實驗］填寫實驗記錄卡：
加入試劑
反應時間(min)
反應速率(
1mol/L硫酸
4mol/L硫酸
mL
［討論］實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小
9、相同？你還可以通過相 同時間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應速率， 請你設計方案，
并繼續(xù)實驗。
［學與問］你能根據(jù)反應速率相關量的那些變化來測定反應速 率？
［小結(jié)］略 ［課堂練習］
1、 m A + n B p C的反應中， m n、p為各物質(zhì)的計量
數(shù)?，F(xiàn)測得 C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每 分鐘減少0.5a mol/L ，貝U m： n： p為
A、2： 3： 2 B 2： 3： 3 C 1 : 3: 2 D 3: 1 ：
2
2、 在鋁與稀硫酸的反應中，已知 10s末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L ,若不考慮反應過程中溶
10、液體積的變化， 則10s內(nèi)生成硫酸鋁 的平均反應速率是
A、0.02 mol/(L ?min) B、1.8mol/(L ?min)C、1.2 mol/(L ?min) D 0.18 mol/(L ?min)
3、 (03年上海高考)可逆反應 Nb+ 3H^^2NH的正、逆反應 速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說 明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A、 3v 正(N2)= v 正(Ha) B v 正(Na)= v 逆(NH)
C、2v 正(H2)= 3v 逆(NH) D v 正(N2)= 3v 逆(H)
參考答案：
1 . C對于同一反應，用不同的反應物或生成物來表示
11、的化學 反應速率的比值等于它們在化學方程式中的計量數(shù)之比， 所以m n：
p=a： 1.5a : 0.5a=1 : 3： 2。本題應選 C。
2. C 鋁與稀硫酸的反應方程式為 2AI+3H2SQ=Al2 (SC4) 3+3"
f,在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L ，則
1
硫酸鋁的濃度增加 ］x0.6mol/L =0.2mol/L ,所以10s內(nèi)生成硫
3
酸鋁的平均反應速率是 °2mo1 /L -0.02 mol/(L ?s)= 1.2 mol/(L
10s
?min)，故選 Co
3. C當正向反應速率等于逆向反應速率時，
12、可逆反應達到平
衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中 NH和H2的計量關系，2v正（H2） = 3v正
（NH）,所以當2v正（Ha）= 3v逆（NH）時，NH的正、逆向反應速
率相等。
［作業(yè)］P19 1、2、3、4、5
［板書計劃］
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節(jié)化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少
或生成物的濃度增加來表示。
V == △ C/ △ t
單位是：mol/ ( L ? s) 或 mol/ ( L ? min) 或 mol/ ( L ? h)
［例題1］
2、在冋一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系
數(shù)比。
［例題2］
3、化學反應速率測定方法
集體議課發(fā)言記錄：
5
《化學反應速率和限度》教案
