山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水曬鹽課件 魯教版五四制

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1、溫故舊知 溶解度: 飽和溶液: 不飽和溶液: 結(jié)晶:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常為水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量在一定條件下,不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。在一定的條件下,能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?,繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫蒸發(fā)結(jié)晶。續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如:當(dāng)NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。 降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶:先加熱溶液,蒸發(fā)溶

2、劑成飽和溶液,此時先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫降溫結(jié)晶。會呈晶體析出,叫降溫結(jié)晶。例如:當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時,即可采用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl。一、海水曬鹽過程一、海水曬鹽過程1、海水曬鹽過程:、海水曬鹽過程:(1)原理:)原理: 蒸發(fā)蒸發(fā)(2)流程:)流程:海水海水 蒸發(fā)池蒸發(fā)池 結(jié)晶池結(jié)晶池 粗鹽粗鹽 母液母液 (苦鹵)(苦鹵) (3)選址所考慮因素:)選址所考慮因素:靠近海域、靠近海域、 地勢平坦、地勢平坦、 風(fēng)和日

3、麗、風(fēng)和日麗、 雨水少等雨水少等 水水96.5 溶解的鹽溶解的鹽3.5 Cl 55.06 Na+ 30.61 SO42- 7.67 Mg2+ 3.69 Ca2+ 1.15 K+ 1.10 其他其他 0.72 海水中的化學(xué)資源海水中的化學(xué)資源海水中的物質(zhì)二、粗鹽提純二、粗鹽提純1.雜質(zhì):可溶、不可溶雜質(zhì):可溶、不可溶2.實驗室提純實驗室提純步驟:(步驟:(1)溶解)溶解燒杯、玻璃棒儀器:步驟:(2)過濾操作要點:儀器:燒杯、漏斗、玻璃棒濾紙、鐵架臺一貼、二低、三靠步驟:(步驟:(3)蒸發(fā))蒸發(fā)當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時,停止當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時,停止加熱,利用余熱蒸干剩余的加熱,利用余熱蒸干剩余的水份(不

4、能完全蒸干)水份(不能完全蒸干)儀器:儀器:鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈璃棒、酒精燈操作要點:操作要點:玻璃棒的作用 溶解時:攪拌,加速溶解。 過濾時:引流,防止液體飛濺。 蒸發(fā)時:攪拌,防止溶液受熱不均而導(dǎo)致 液體飛濺。 回收時:移取產(chǎn)物。三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)三、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- -SOSO4 42-2- CaCa2+2+ MgMg2+2+NaNa+ + ClCl- - CaCa2+2+ MgMg2+2+BaBa2+2+ NaNa+ + ClCl- - MgMg2+2+COCO3 32-2-NaNa+ + ClCl- - 過量過量BaBaClCl2 2NaNa+ + ClCl- - 過量過量NaNa2 2COCO3 3過濾過濾過量過量NaNaOHOH

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