廣東省中山市高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 鐵的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵 氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱色、態(tài)色、態(tài)化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng) FeOFeO Fe Fe2 2O O3 3 Fe Fe3 3O O4 4 鐵紅鐵紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 +2 +3 +2 +2 +3 +2 、+3+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2HFeO+2H+ + = = FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ + = = 2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeOFe2O3課后探究課后探究

2、FeFe3 3O O4 4（磁鐵礦）（磁鐵礦）FeFe2 2O O3 3（赤鐵礦）（赤鐵礦）鐵的氧化物的用途鐵的氧化物的用途作為冶煉鐵的原料作為冶煉鐵的原料FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2、氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料氧化鐵作外墻涂料 高溫高溫二二、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種：有兩種：Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2如何制備如何制備Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 ？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-93-9：在：在FeClFeCl3 3和和FeSOFe

3、SO4 4溶液中分別加入溶液中分別加入NaOHNaOH溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeClFeCl3 3溶液溶液FeSOFeSO4 4溶液溶液 紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀沉淀：沉淀：白色白色灰灰綠色綠色紅紅褐色褐色FeFe3+3+3OH+3OH = Fe(OH)= Fe(OH)3 3（紅褐色）（紅褐色） Fe Fe2+2+2OH+2OH- - = Fe(OH)= Fe(OH)2 2（白色）（白色）4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O = 4Fe(OH)O = 4Fe(OH)3 3（紅褐色）（紅褐色）你認(rèn)為顏色變化的原因是什么？你認(rèn)為顏色變化的原因是什么？F

4、e(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2轉(zhuǎn)變過(guò)程轉(zhuǎn)變過(guò)程思考與交流思考與交流1 1、既然、既然Fe(OH)Fe(OH)2 2 容易被空氣中的氧氣氧化容易被空氣中的氧氣氧化, ,那那么在制備么在制備Fe(OH)Fe(OH)2 2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化氧化? ?課后探究課后探究如何操作、如何設(shè)計(jì)就可避免接觸氧氣？如何操作、如何設(shè)計(jì)就可避免接觸氧氣？請(qǐng)請(qǐng)盡可能多地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案盡可能多地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案( (詳見(jiàn)學(xué)案詳見(jiàn)學(xué)案: :課后探究課后探究) )2 2、試推測(cè)、試推測(cè)Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3可能的化學(xué)性質(zhì)？可能的

5、化學(xué)性質(zhì)？最關(guān)鍵的是不接觸氧氣。最關(guān)鍵的是不接觸氧氣。FE(OH)FE(OH)2 2和和FE(OH)FE(OH)3 3的性質(zhì)的性質(zhì) Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（2 2）難溶的氫氧化物受熱易分解）難溶的氫氧化物受熱易分解2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+ +3H3H2 2O O（1 1）弱堿性（如與鹽酸的反應(yīng)）弱堿性（如與鹽酸的反應(yīng)）試預(yù)測(cè)試預(yù)測(cè)在空氣中加熱分解的可能產(chǎn)物。在空氣中加熱分解的可能產(chǎn)物。 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClF

6、eCl2 2溶液？溶液？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-103-10 先觀察先觀察FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液的顏色溶液的顏色, ,再向再向FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN(KSCN(硫氰化鉀硫氰化鉀) )溶液溶液 。用于檢驗(yàn)用于檢驗(yàn)FeFe3+3+，F(xiàn)eFe3+3+3SCN+3SCN- - =Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 FeCl FeCl3 3溶液溶液 FeCl FeCl2 2溶液溶液溶液變成溶液變成血紅色血紅色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論有哪些方法可以有哪些方法可以鑒別鑒別FeClF

7、eCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液？溶液？思考與交流思考與交流（1 1） 用用KSCNKSCN溶液溶液 （靈敏度高）（靈敏度高）（2 2）用）用 NaOHNaOH溶液溶液 也可以觀察溶液的顏色也可以觀察溶液的顏色三、三、FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液鑒別溶液鑒別試劑試劑滴入滴入KSCNKSCN溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象滴入滴入NaOHNaOH溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液溶液變成血紅色溶液變成血紅色無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象紅褐色的沉淀紅褐色的沉淀沉淀：白色沉淀：白色灰灰綠色綠色紅褐色紅褐色 FeFe3+3+與與FeFe2+2

8、+之間能否相互轉(zhuǎn)化？之間能否相互轉(zhuǎn)化？試從價(jià)態(tài)上加以分析。你又能否設(shè)計(jì)相關(guān)試從價(jià)態(tài)上加以分析。你又能否設(shè)計(jì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證呢？如何說(shuō)明的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證呢？如何說(shuō)明FeFe3+3+已轉(zhuǎn)化已轉(zhuǎn)化成為成為FeFe2+2+ 、FeFe2+2+已轉(zhuǎn)化成為已轉(zhuǎn)化成為FeFe3+3+？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)-科學(xué)探究科學(xué)探究 在在FeClFeCl3 3溶液中加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，再溶液中加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再在以上所得溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。再在以上所得到的混合液中，滴加幾滴氯水到的混合液中，滴加幾滴氯水(Cl(Cl2 2) )，又有什么變化？

9、，又有什么變化？加入加入現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)結(jié)論及反應(yīng)鐵粉，鐵粉，KSCNKSCN溶液溶液加入氯加入氯水，振水，振蕩蕩溶液中已不含溶液中已不含F(xiàn)eFe3+3+2FeCl2FeCl3 3 + Fe + Fe = = 3FeCl 3FeCl2 2原溶液中的原溶液中的FeFe2+2+轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成FeFe3+3+ 2FeCl 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = = 2FeCl 2FeCl3 3加入鐵粉，溶液加入鐵粉，溶液由黃色變淺綠色，由黃色變淺綠色，加加KSCNKSCN溶液后溶液后不不顯血紅色顯血紅色溶液變成溶液變成血紅色血紅色FeFe3+3+與與FeFe2+2+之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)

10、化還原性還原性FeFe、ZnZn、CuCu、I I- -等等氧化性氧化性Fe2+Fe3+ Cl Cl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4等等 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，就是用成，刻制印刷電路時(shí)，就是用FeClFeCl3 3溶液作為溶液作為“腐蝕液腐蝕液”。2FeCl2FeCl3 3+ Cu = 2FeCl+ Cu = 2FeCl2 2+ CuCl+ CuCl2 2加氧化劑：加氧化劑：加還原劑：加還原劑：2 2、欲除去、欲除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可以加，可以加入入 ；除去；除去FeClFeCl3 3溶液中的少溶液中的少量量FeClFeCl2 2 ，可以加入，可以加入 ；除；除去去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量CuClCuCl2 2，可以加，可以加入入 。適量的適量的FeFe過(guò)量過(guò)量FeFe適量的氯水適量的氯水1 1、 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存亞鐵鹽溶液實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存亞鐵鹽溶液? ?2Fe2Fe3+ 3+ + Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+