《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第三課時(shí) ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第三課時(shí) ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)限度第化學(xué)反應(yīng)限度第1 1課時(shí)課時(shí)1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe與鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 動(dòng)腦時(shí)間動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用動(dòng)腦時(shí)間動(dòng)腦時(shí)間 2下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體投入一定濃度一定體積的積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為標(biāo)為H2的生成速率）的生成速率）知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？轉(zhuǎn)變成生成物
2、？ 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總結(jié)什么，總結(jié)什么是是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，正反應(yīng)方向和下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向均能均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：分析：1、 和和2、二次電池的充電和放電二次電池的充電和放電3、22222HOH O點(diǎn)燃22222H OHO電解3443NHHClNH ClNH ClNHHCl和 注：注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(1)(1)化
3、學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立反應(yīng)過(guò)程分析反應(yīng)過(guò)程分析A A：反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)剛開始時(shí)B B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C C：某一時(shí)刻：某一時(shí)刻注意點(diǎn)注意點(diǎn) A A：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：B B：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞破壞2、化學(xué)平衡：、化學(xué)平衡：(2)(2)化學(xué)平衡的研究化學(xué)平衡的研究對(duì)象對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(3)(3)化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的概念概念 在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程在一
4、定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡理解：理解： 前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：V V正正=V=V逆逆標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變(4)(4)化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆:等等：動(dòng)：動(dòng)：定：定：變：變：同：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí) V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條
5、件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志1、一定溫度下，反應(yīng)、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolHI。 B 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2。 C 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成同時(shí)生成nmolI2 D 1mol的的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有鍵
6、斷裂的同時(shí)，有1mol的的I-I鍵斷裂。鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)【課堂練習(xí)】B (5) (5) 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率()()：aA+bBcC+dD對(duì)于反應(yīng)：100%AAA(A)的初始濃度- 的平衡濃度=的初始濃度 用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。()100%()反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量 或濃度、體積=反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量 或濃度、體積aA+bBcC+dD對(duì)于反應(yīng)： 產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：()100%()實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積產(chǎn)率=理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量 或濃度、體積2、在一定溫度下，、在一定溫度下，2NO2（g) N2O
7、4 (g) (無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1 C【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】4、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：、一
8、定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】CD5、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B 混合
9、氣體的密度混合氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 D A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】6、對(duì)反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中，能的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D 能共存能共存C 反應(yīng)容器中，反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng) I2（g）+H2（g） 2HI（g），達(dá)到平），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：衡的標(biāo)志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 DI2=H2=HI作業(yè)：基訓(xùn)到P33 教材課后習(xí)題
高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第三課時(shí) ppt
