《《鐵及其重要化合物》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《鐵及其重要化合物》導(dǎo)學(xué)案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、鐵及其重要化合物導(dǎo)學(xué)案學(xué)校：翠園中學(xué)年級：髙三課型：復(fù)習(xí)課 課時：1課時授課人：莫雅君【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2、通過實驗探究，掌握Fe、Fe*的檢驗方法。3、掌握Fe*、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點】1、鐵及其化合物的通性和特性。2.F0、Fe?十檢驗及轉(zhuǎn)化。【回顧教材解決問題】閱讀教材59-61頁關(guān)于“鐵重要化合物“的內(nèi)容，分組完成以卞內(nèi)容。小-組任務(wù):二：】閱讀教材2判斷正誤3交流結(jié)果（組內(nèi)）4統(tǒng)一認(rèn)識（組內(nèi)） 5提出質(zhì)疑（組間）6答疑解惑第一組（）L少量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵（）2J以用鐵制容器盛放熱的濃H2SO4（）3-已知Fe2O3和HNO3反
2、應(yīng)的離子方程 式是：Fe2O3 + 6H+=2Fe3*+3H2O,推測 FeO 和 HNO3反應(yīng)的離子方程式為：FeO4-2H =Fe2+H2O（）4濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液町制得Fe（OH）3 膠體（）5向某溶液中加入NaOH溶液得白色 沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明 該溶液中只含有Fe,不含自Mg（）6. FeCb溶液加熱蒸干后可得到FeCl3 固體（）7保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加 入少量硫酸和鐵粉（）&檢驗溶液中是否含有Fe2+,可向溶 液中滴加氯水后，再滴加KSCN（）9.向Fe（NO3）2溶液中滴加桶硫酸，能 使溶液變?yōu)樽攸S色（）10 Na Fe3+. Cl T在水
3、溶液中能人 量共存（）UFeC13溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制 作.原因是FeCh能從含有Ci的溶液中置 換出銅第二組（）1過量鐵粉在0.1 mol氯氣充分燃燒， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03 Na（）2.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成Na 個SO2分子（）3電解時，鐵做為陽極，電極反應(yīng)式: Fe-3e=Fe3（）4. Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe34H2O（）5制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶 液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即町制 得白色的氫氧化亞鐵（）6中性溶液中可能大量存在：Fe、 K= Cl、SO?（）7將KI和FeCl3溶液在試管中混介后, 加入CCS振蕩，靜置后，觀察到下
4、層溶液 顯紫紅色，町證明氧化性：Fe3+I2（）&檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)， 町將Fe（NO3）2樣品溶于桶硫酸后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅（）9.1molFeb與足最氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為2Na（）10Fe2（SO4）3 溶液中，K+.Fe2+.C6H5OH、BF可以大量共存小組任務(wù)二 用T表示出你知道的卜列物質(zhì)之間所有的轉(zhuǎn)化關(guān)系。* 分類工J顧色以色沉淀法Ff + 3OH=Fe（OH）（紅褐）.溶液満加（KSCN）.顯紅色碌鼠化鐵法Fe* + 3SCN=Fe（SCN）3 （紅色溶液）一，.使（KI淀粉）溶液變成藍(lán)色 |2Fe3* + 2I2Fe2* + I,|
5、溶液從黃色變成藍(lán)綠色12Fe + Cu = 2F* + Cu | 苯酚法：含F(xiàn)#的溶液遇苯酚顯（紫）色艮欄二顔色卿色曲色變化:白色-灰綠色虹閔色Fe + 2OH=Fe(OH);l (白)4Fe(OH)2 + 02 + 2H.0 4 Fe(OH)3 (紅褐色溶液先滴加KSCN.無色，再加氯水，顯紅色敝化鐵法Fe + 2SCN- = Fe(SCN)2 (無色)2Fe2* + Cl, = 2FeJ* + 2Cl-還康法FeA能使酸性KMnO4i液桓色【重難突破方法導(dǎo)引】小組任務(wù)三：問題串1從工具欄中選擇合適的試劑，實現(xiàn)Fe2+-Fe3+的轉(zhuǎn)化？工貝欄試劑：、單質(zhì)：Fe. Bi,、Ch、Cu.氣化物：
6、H、0、SO、2從工貝欄中選擇合適的試劑，實現(xiàn)Fe*f Fe的轉(zhuǎn)化？酸：HNOj、H:S試劑：、鹽：NaClO. KNlnOs KI【知識運用實驗探丸】小級任茨四:進(jìn)行待測液檢驗。（待測液可能：只有Fe2+；只有Fe；含有F0和Fe）（1）欄二內(nèi)容，完成實驗方案的設(shè)計實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取待測液試管中，滴加M:溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。步驟二：（2）進(jìn)行實驗操作并記錄.分析得出結(jié)論?！咀晕倚〗Y(jié)整合提升】【分組訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)】第一組1. 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()A. 穩(wěn)定性：Fe (OH)s的氧化性依次減弱D. FeO于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立
7、即呈紅色2. 置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A. 濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液 C.漠苯 D.漠化銀3. 恢酸鉀(K2FeO4)能與水反應(yīng)：4FeO42 +10H2O4Fe(OH)j+8OH-+3O2,制備高鐵酸W(K2FeO4)的基本原理為：在強堿性*件中，利用Fe(NO3)3NaClO溶液反應(yīng)可生成高鐵酸鹽溶液，相關(guān)流程如圖所示:1 IC JL JI oii _戀比 寫出反應(yīng)II中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式: KpFeOq在處理水的過程中所起的作用有、第二組1. 下列敘述正確的是()A. Fe與S混合加熱生成FeSB .氯化洪溶液中加入鐵粉,溶液顏色不發(fā)生變化C. 四氧化三鐵可以看成是
8、氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物D. 將FeCls飽和溶液滴入NaOH溶液中能形成Fe (OH) $膠體2. 卜表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到用的一組化合物是()厶13C1COzCxMsOliWCnHIcCZgCC：IZ3一硫酸鋅對作為茂品鋅強化劑的原料，工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分Ji ZnCO3.并 含少量的Fe2O3x FeCCh、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下： MSIvfeC、 THaO 將菱鋅礦研磨成粉的目的是。 完成“氧化除鐵”步驟屮反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2+DciO+n=+【知識拓展】1、下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSC溶液一定顯紅色的是（）A
9、、生了銹的鐵塊放入稀圧S（h中B、FeCh、CuCl：的混合溶液中加入過最的鐵粉C、FeO放入稀HNOs中D、Fe放入HNOs溶液中2、將過量過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)彖是（）A.只有氣泡產(chǎn)生B.生成灰綠色沉淀C.生成白色沉淀D.生成紅褐色沉淀并有氣泡產(chǎn)生3、正在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe：（h及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水.以下敘述正確的是（）A. 鋁熱劑就是單指Fe：03粉和鋁粉的混合物B. 檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe：O$的操作步驟為：樣品一粉碎一加水溶解一過濾一向濾液 中滴加KSCN溶液C. 分
10、別還原a mol FeO所需乩、Al、CO的物質(zhì)的最之比為3 ： 2 ： 3D. 明磯屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物久下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A、生了銹的鐵塊放入稀H：S（h中B、FeCls、CuCl,的混合溶液中加入過量的鐵粉C、FeO放入稀HNOs中D、Fe放入HNOs溶液中5、根據(jù)卜列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題 淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為,試劑1是。 下列物質(zhì)不能作為試劑2的是（填字母）。a. Chb.新制氯水c. Sd.硝酸 溶液C到溶液F紅色加深的原因是 o:t盅V沼液產(chǎn)主紅竭色懸濁掖6、硫酸亞鐵晶體（FeSOr 7H：0）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟 如下：IT Imol/L|10片1硏細(xì) HjSO. 過沌-|補IRI刊1 證明步驟濾液中含有Fe的方法建先滴JTkSCN溶液，再滴加,該過程的現(xiàn)象為：O寫出中的離子反應(yīng)方程式:
《鐵及其重要化合物》導(dǎo)學(xué)案
