《（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二寒假鞏固練習(xí)5 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學(xué)生版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二寒假鞏固練習(xí)5 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 學(xué)生版（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、練習(xí)5原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)經(jīng)典集訓(xùn)1. “胃舒平,，的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 第一電離能：SiAlMgB. 基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3pC. 元素的電負(fù)性：OSiAlMgIs 2s 2p 3sD. 某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式：舊回 皿皿 回 違反了泡利不相容原理2. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)Y原子無未成對電子，Z與X為同族元素，W最高價(jià)含氧酸為二元酸，下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Y、W的簡單離子具有相同
2、的電子層結(jié)構(gòu)C. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D. 第一電離能：Ii(Y)Ii(W)NH N0AlNa(2) Al ds價(jià)電子構(gòu)型是(n-Ddns1-2,即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子【解析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A為H； C元素原子的價(jià)層電子排布是陌叩氣n=2,即ls22s22p4,故為O； B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，即2p3,故B為N； D元素原子中只有兩種形狀的電子云即s、p能級，最外層只有一種自旋方向的電子即3s】，故D為Na； E與D的最高能層數(shù)
3、相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，故E為Al, F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即價(jià)電子排布為3dWsi，故F為Cu,綜上分析可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、0、Na、Al、Cu。(1) 由分析可知，元素A、B、C、D、E、F分另IJ是H, N, O, Na, Al, Cu,故答案為：H；N； O； Na； Al； Cu； 口由分析可知，A、B、C三種元素分別為H, N, 0,根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，故其電負(fù)性大小順序是:O NH,故答案為：O NH； 口由分析可知，B、C、D、E四種元素分別為
4、N、0、Na、Al,根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故其第一電離能大小順序是：NOAlNa,故答案為：NOAlNa；(2) 由圖可知，該元素的第一至第三電離能變化比較平穩(wěn)，而第四電離能比第三電離能突然增大很多，故說明該元素的最外層上只有3個(gè)電子，由此可判斷該元素是A1,己知F元素為Cu,Cu位于周期表的ds區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是價(jià)電子構(gòu)型是(n-l)d)nsi2,即次外層d軌道是滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子，故答案為：Al； ds；價(jià)電子構(gòu)型是(n-l)d】0nsi2,即次外層d軌道是滿的
5、，最外層軌道上有12個(gè)電子。C.D.能層=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子P能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，P能級原子軌道也在增多3.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）4.A.B.C.D.5.口tttIs2$2p11 1ItflA.C.2s2pD.fl11tIs2s2pfltB.2p2s下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的說法正確的是（）原子的價(jià)電子排布式為應(yīng)叩6的元素一定是主族元素原子的價(jià)電子排布式為（1）峪忐的元素一定位于第DB第DB族基態(tài)原子的p能級上有5個(gè)電子的元素一定是第DA族元素基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是主族元素下列敘述錯(cuò)誤的是
6、（）A.B.所有的非金屬元素都在p區(qū)磷的價(jià)電子排布式為3s23p3C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定6.在核電荷數(shù)為25的Mn的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是（）A.3d 4smm 3d 4surn 11 回C.D.07. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素原子的價(jià)電子排布式ns2npn+1,且核外有9個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是（）XYMZA. M元素原子的價(jià)電子排布為3s23p4B. Y元素在周期表的第四周期第VA族C. X基態(tài)原子核外有兩個(gè)未成對電子D. Z元素原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d1
7、04s24p28. 某種原子的電子排布式為Is22s22p63s23p有關(guān)該原子的下列說法中正確的是（）A. 該原子核內(nèi)有13個(gè)中子B.該原子的簡化電子排布式為He3s23piC.該原子最外層有1個(gè)電子D.該原子第二能層上有8個(gè)電子9. 下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用11、【2表示，單位為kJ moTi）。1112hI4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A. R的最高正價(jià)為+ 3價(jià)B. R元素位于元素周期表中第族C. R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210. 現(xiàn)有主族元素X、Y、乙X原子的最外層電
8、子排布式為ns） Y原子M能層的p能級上有4個(gè)電子，Z原子的最外層p能級上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物不可能是（）A. X2YZ3 B. X2YZ4 C. X2Y2Z3 D. XYZ411. 新型光催化劑ZaGeCU具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（）A. Zn處于元素周期表中的d區(qū)B. Ge的價(jià)電子排布式為3d104s24p2C. 基態(tài)0原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍D. 三種元素電負(fù)性由大到小的順序是：OGeZn12. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請你回答下列問題：（1）前四周期的36種元素中，未成對電子數(shù)最多的
9、元素是。（填元素符號）（2）價(jià)電子排布式為3刑4$|的元素是。（填名稱）（3）鐵在周期表中的位置是；其原子的電子排布式為o（4）有幾種元素的粒子核外電子排布式均為Is22s22p63s23p6,其中：若某中性微粒，一般不和其他物質(zhì)反應(yīng)，這種微粒符號是O若某微粒還原性很弱，但失去1個(gè)電子后氧化性很強(qiáng)，這種微粒符號是o若某微粒氧化性很弱，但得到2個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒符號是。13. 已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的電負(fù)性：元素A1BBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNa0PSSi電負(fù)性3.00.93.52
10、.12.51.8已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。（2）通過分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：o（3）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A. Li3N B. BeCl2 C. A1C13 D. SiC屬于離子化合物的是（填字母）；屬于共價(jià)化合物的是（填字母）。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論：O14. （1）元素K的焰色試驗(yàn)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm。A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 6
11、70.8 E. 766.5基態(tài)K原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為O（2）氮原子價(jià)層電子的軌道表示式（電子排布圖）為o元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（與）。第二周期部分元素的E變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是；氮元素的片呈現(xiàn)異常的原因是O3002001000(二om.po/程買彬牛W（3）Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與。中，第一電離能較大的是基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多
12、的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價(jià)層電子排布是nsnnp2n ； D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。（1）請用元素符號完成下列空白：元素：A、B、C、D、 E、FoA、B、C三種兀素的電負(fù)性大小順序是：B、C、D、E四種元素的第一電離能大小順序是：o（2）如圖是AF元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是o F元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是o參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1. 【答案】A【解
13、析】A.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能，則第一電離能：SiMgAl, A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Al的價(jià)電子排布式為3s23p)則基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為3p, B正確；C.非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大、金屬性強(qiáng)則電負(fù)性?。煌芷趶淖笙蛴译娯?fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，則元素的電負(fù)性：。SiAIMg , C正確；D.泡利不相容原理是說每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，則某同學(xué)書寫的基態(tài)Mg原子的軌道表示式中3S軌道違反了泡利不相容原理，D正確；答案選A。2. 【答案
14、】D【解析】X原子核外有7個(gè)電子，則其原子序數(shù)為7,所以X為N； Z與X為同族元素，則Z為P;基態(tài)Y原子無未成對電子，且原子序數(shù)介于N和P之間，則Y為Mg； W的原子序數(shù)比P大，最高價(jià)含氧酸為二元酸，則W為S。A.同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X),故A錯(cuò)誤；B. Mg2+核外有兩個(gè)電子層，而S2-核外有三個(gè)電子層，二者結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：NP,酸性：HNO3H3PO4,故C錯(cuò)誤；D.同一周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是在VA族元素的價(jià)電
15、子處于半充滿狀態(tài)，較難失電子，則其第一電離能比同周期VIA族元素的第一電離能大，則第一電離能：Ii(Y)Ii(W)GeZn,故D正確； 故選D。np)的元素，因s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故C正確；D.由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個(gè)電子，位于第DA族，可能為Be或Mg元素，故D錯(cuò)誤；選C。10. 【答案】D【解析】X元素的原子最外層電子排布為ns】，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子M能層的p能級上有4個(gè)電子，其核外電子排布為ls22s22p【解析】(1)前四周期的36種元素中，基態(tài)銘原子的電子排布式為Ar3d
16、54si,有6個(gè)未成對電 子，未成對電子數(shù)最多，故答案為Cr； (2) 基態(tài)銅原子的電子排布式為Ar3d24si,故答案為銅； (3) 鐵是26號元素，位于周期表第四周期族，電子排布式為Is22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,故答案為第四周期族;1 s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s2 ； Ca2+3s23p12. 【答案】Cr 銅 第四周期族Is22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2Ar C,則Y為S元素；Z原子的最外層p能級上也有4個(gè)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)，則Z為O元素；這三種元素組成的化合物中O元素顯-2價(jià)，S
17、元素顯+2價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)。A. X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，符合，A與題意不符；B. X2YZ4中Y的化合價(jià)為+6價(jià)，符合，B與題意不符；C. X2Y2Z3中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3,符合，C與題意不符；D. XYZ4中Y的化合價(jià)為+7價(jià)，不符合，D符合題意；答案為D。11. 【答案】D【解析】A. Zn價(jià)電子排布式：3d(4) 電中性微?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為18,該粒子為Ar；微粒的還原性很弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒為氯離子；微4s2,所以位于周期表ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B. Ge原子核外有32個(gè)電子
18、，基態(tài)原子的電子排布式為：Ar3dWs24p2,則價(jià)電子排布為：4s24p2,故B錯(cuò)誤；C.基粒氧化性很弱，但得到2個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種微粒為鈣離子，故答案為Ar； C； Ca2態(tài)O原子軌道表不式為,成對電子數(shù)為3對，未成對電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)13. 【答案】(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化(2) 0.9-1.5(3) A； BCD；測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物【解析】(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；(2) 根據(jù)電
19、負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性NaMgMgCa,故Mg的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.91.5,故答案為：0.9-1.5；(3) 由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：LN中兩元素的電負(fù)性差值為2.0,大于1.7形成離子鍵，為離子化合物;Beg Ale.、SiC中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能；故答案為：A； BCD；測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離
20、子化合物，反之則為共價(jià)化合物。14. 【答案】(1) A； N；球形2s 2p(2) gg |t|tp同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3) Ar3d74s2(或ls22s22p63s23p63d74s2)； O； Mn【解析】(1 )紫色對應(yīng)的波長在4(X)430nm,因此A項(xiàng)正確；基態(tài)K原子的價(jià)層電子排布式為4s】,故其核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；最后一個(gè)電子填充在s軌道(能級)上，其電子云輪廓圖為球形；故答案為：A； N；球形；(2) N原子位于第二周期第VA族，價(jià)電子是最外層電子，依據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知其電子軌道表示式為匱;根據(jù)題圖可知，由B至F(除N外)，元素的第一電子親和能逐漸增大，同周期元素從左向右隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次增大；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子；(3) Co為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63(T4s2或Ar3d，4s2； Mn是活潑金屬元素，第一電離能較小，而。是較活潑的非金屬元素，第一電離能較大，故第電離能MnO；Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p63s23p63cf4s2, 3d軌道中有5個(gè)未成對電子，而O的基態(tài)
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