高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 離子反應(yīng) 離子方程式

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1、第6講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaCl H2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類

2、水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。深度思考1某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、S

3、O2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電

4、荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤；CaO是強電解質(zhì)，是因為熔化時，能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因為CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的Ca2和OH，(5)錯誤。3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3答案反思?xì)w

5、納依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)N

6、H3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH思維建模電離方程式書寫的思維模型

7、題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導(dǎo)電性變化，請按照要求選擇填空。A導(dǎo)電性變化不大B導(dǎo)電性明顯增強C導(dǎo)電性明顯減弱D導(dǎo)電性由強到弱再到強(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的

8、導(dǎo)電能力強弱順序是()AbacBabcCcabDbca答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷

9、數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強?？键c二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反

10、應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、S

11、O、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1寫出

12、下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(9)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(10)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(11)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(12)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(13)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COO

13、CO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)NHOH=NH3H2O(9)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(10)NHOHNH3H2O(11)SO2Ag=Ag2SO4(12)HCOH=H2OCO2(13)HOH=H2O2下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方

14、程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl

15、2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O3Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3

16、)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3

17、)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點和高考的熱點，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO

18、2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過量：3

19、Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3H2OH2O。題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2H

20、COOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液：溶液呈中性時：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；SO完全沉淀時：HSOBa2OH=H2OBaSO4?？键c四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O()突破

21、陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往

22、只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaS

23、O42H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()突破陷阱“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22

24、Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3H2OSO()突破陷阱“量比”陷阱在離子方程式正誤

25、判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五2013高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯規(guī)范答案1.2NO5H2N22OH4H2O2I2H2SO3H2O=4H2ISO32Al2OH2H2O=2AlO3H244FeO20H=4Fe33O210H2O5(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl

26、2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向1(2013新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案D解析A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，錯；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯；C項，HCO不能拆開，錯。2(2013大綱全國卷，11

27、)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3答案A解析以學(xué)過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項分析。A項過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C項磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項要使SO恰好完全沉淀，

28、KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時應(yīng)該生成AlO。3(2013北京理綜，8)下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是()A用濃鹽酸檢驗氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOHC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e=Fe3D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O答案C解析A項，利用HCl和NH3反應(yīng)生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因CO發(fā)生水解反應(yīng)COH2OHCOOH使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負(fù)極被氧化的方程式為Fe2e=Fe2，錯誤；D項，長期存放石灰水的

29、試劑瓶因與CO2反應(yīng)生成CaCO3而出現(xiàn)白色固體，正確。4(2013江蘇，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A項，濃鹽酸為強酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子

30、方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；D項，NaOH少量，則OH計量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。5(2013四川理綜，3)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O答案B解析A項，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯誤；D項，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H

31、2O，錯誤；B項正確。6(2013海南，10改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OA B CD答案B解析應(yīng)為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。練出高分1下列說法不正確的是()將BaSO4放

32、入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強ABC D答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都

33、是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。3下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)，磷酸是中強酸，是弱

34、電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項正確；Ba(OH)2是強電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項錯誤。4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A6個 B9個 C

35、12個 D15個答案A解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H表示，HNO3有強氧化性，與SO反應(yīng)時有NO參與，離子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。6下列離子方程式正確的是()AFe與鹽酸反應(yīng)制H2：2Fe6H=2Fe33H2B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe32F

36、e(OH)33Mg2答案D解析A項，應(yīng)生成Fe2；B項，H2O不能拆開；C項，NH3H2O 不能拆開。7下表中的離子方程式及評價都合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式BNaHSO3的水解HSOH2OSOH3O錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式C苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OCOC6H5OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯誤。Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符答案B解析A項，CaCO3是強電解質(zhì)，但難溶，不能拆開；C

37、項，CO2和苯酚鈉反應(yīng)，CO2無論過量還是少量均生成HCO；D項，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，被氧化的Fe2與Br的物質(zhì)的量之比為11。8下列解釋事實的離子方程式正確的是()A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu4HSOCu2SO22H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H4IO2=2I22H2OD服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸(OHCOOH)反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：OHCOOH2HCOOCOO2CO22H2O答案C解析A項，濃H2SO4和

38、Cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃H2SO4不能拆開寫；B項，應(yīng)寫為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；D項，酚羥基不和NaHCO3溶液反應(yīng)。9下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析A項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極O22H2O4e=4OH，負(fù)極2Fe4e=2Fe2，總反應(yīng)式2FeO22H2O=2Fe(OH)2；B項，

39、H2SO3分步電離；D項，ClO具有強氧化性，Cl具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)。10下列離子方程式正確的是()ANH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2OB用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O答案D解析A項應(yīng)為NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；B項，漏寫反應(yīng)條件“電解”；C項，應(yīng)為4Fe32NO8H10I=4Fe22NO5I24H2O。11描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不

40、正確的是()A向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：CO22OH=COH2OB稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2C碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2OD漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO答案A解析A項，石蕊的變色范圍為58，當(dāng)變紅時溶液呈酸性，離子方程式應(yīng)為CO2H2OHHCO。12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填

41、序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部13離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型

42、?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4

43、” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。14A、B

44、、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和陰離子NO、OH、SO、Cl、CO中的各一種組成(離子均不重復(fù))?，F(xiàn)做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的KOH溶液，最終并沒有沉淀。(1)根據(jù)以上事實推斷A、B、E的化學(xué)式：A_；B_；E_。(2)寫出和的離子方程式：_；_。答案(1)Na2CO3AgNO3Ba(OH)2(2)2Fe3Fe=3Fe2Al34OH=AlO2H2O解析根據(jù)推斷，溶液顯堿性，應(yīng)

45、含有OH、CO，結(jié)合0.1 molL1 A溶液的pH小于13，再根據(jù)陽離子的種類，A應(yīng)為Na2CO3、E應(yīng)為Ba(OH)2；由推斷，B應(yīng)為AgNO3；由推斷，C中含F(xiàn)e3，D中含Al3，結(jié)合剩余陰離子種類，C為Fe2(SO4)3、D為AlCl3或C為FeCl3、D為Al2(SO4)3。15由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實驗過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣

46、體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上燃燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。答案(1)CO2(2)鈉、硅(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3Al(OH)7CO3解析由推斷，化合物X中不含有硅酸鎂鋁、磷酸鋁、碳酸氫鈉，碳酸鎂、堿式碳酸鎂鋁至少含一種；由推斷，不含有碳酸氫鈉；由推斷，B為Al(OH)3；由、，結(jié)合所給信息C為Mg(OH)2。(6)n(CO2)n(Al3)n(Mg2)113，設(shè)X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)aCO3，根據(jù)233a2得a7，所以X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。內(nèi)容總結(jié)（1）第6講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2）(11)Al2O3(熔融)_（3）(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)