《高考化學(xué) 教材回歸練習(xí) 必修 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 教材回歸練習(xí) 必修 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、9-3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、選擇題1下列敘述中不正確的是() A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕 C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D原電池外電路電子由負(fù)極流入正極解析：A項(xiàng)，不純的金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鋼鐵在干燥的空氣中，不易腐蝕，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁和鐵形成原電池，鋁作負(fù)極易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極。答案：C2下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是()A金屬的腐蝕B原電池的正極反應(yīng)C放熱反應(yīng) D電鍍池鍍件一極的反應(yīng)解析：金屬腐蝕的本質(zhì)就是被氧化的過(guò)程，A正確；
2、B、D發(fā)生的均為還原反應(yīng)；C項(xiàng)放熱反應(yīng)與是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)直接關(guān)系。答案：A3(2011北京西城區(qū)期末考試)下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A生鐵比純鐵易生銹B純銀飾品久置表面變暗C黃銅(銅鋅合金)制品不易產(chǎn)生銅綠D與銅管連接的鐵管易生銹解析：B項(xiàng)，純銀不符合構(gòu)成原電池的條件，故它表面變暗與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。答案：B4相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是()解析：A、B、D均可構(gòu)成原電池而加速鐵的腐蝕，C中銅鍍層把鐵完全覆蓋，構(gòu)不成原電池，不易被腐蝕。答案：C5(2012陜西省長(zhǎng)安一中高三質(zhì)檢(二)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在
3、一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da極是負(fù)極，b極是正極解析：出現(xiàn)紅色字跡，說(shuō)明筆尖生成氫氧根離子，所以鉛筆端是陰極，鉑片端是陽(yáng)極，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；鉛筆端產(chǎn)生氫氣，不是氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a極是負(fù)極，D項(xiàng)正確。答案：D(2012濰坊模擬)下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，都涉及金屬的腐蝕反應(yīng)，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成67題。6下列敘述正確的是()A裝置在反應(yīng)過(guò)程中自始至終只生成紅棕色氣體B裝置開(kāi)始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應(yīng)過(guò)程中能產(chǎn)生氫氣D裝
4、置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Cu2解析：裝置形成原電池，銅作負(fù)極、鐵作正極，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，開(kāi)始生成二氧化氮，硝酸變稀后生成一氧化氮；濃硝酸變稀后，鐵和銅兩個(gè)電極轉(zhuǎn)換，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成；裝置開(kāi)始階段發(fā)生的是化學(xué)腐蝕不是電化學(xué)腐蝕，鐵、氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，氧氣消耗后壓強(qiáng)變小液面左移，接觸后發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出。答案：C 7.下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是()A裝置中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2B裝置在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2C裝置的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過(guò)程與原裝置不同D裝置中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：濃硝酸變稀，稀硝酸與鈍化生成
5、的氧化物反應(yīng)有鐵離子生成，鐵單質(zhì)與鐵離子發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，溶液中最終只含有Fe2；稀硝酸存在時(shí)，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵被腐蝕過(guò)程發(fā)生變化；裝置開(kāi)始階段發(fā)生的是化學(xué)腐蝕不是電化學(xué)腐蝕，鐵、氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，氧氣消耗后壓強(qiáng)變小液面左移，接觸后發(fā)生析氫腐蝕。答案：A8如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是()ABCD解析：為原電池，活潑金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率比快，為電解池，中的Zn作陽(yáng)極，失電子，被腐蝕。中Zn作陰極，被保護(hù)，比中的Zn腐蝕更慢，故由快到慢的順序是。答案：D9(201
6、2西安中學(xué)高三第三次月考)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A用甲裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B乙裝置的總反應(yīng)是Cu2Fe3=Cu22Fe2C丙裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D丁裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕解析：本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)。難度中等。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，不參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤。答案：B10(2011東北高三聯(lián)考)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是()A鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1只閉合K3都斷開(kāi)只閉合K2B只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀C只接通K2，U形管左、右兩端液面均
7、下降D先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降解析：只閉合K1，鐵作陽(yáng)極，電解氯化鈉溶液，鐵失電子生成Fe2，H2O在陰極得電子生成H2和OH，F(xiàn)e2和OH擴(kuò)散到U形管底部相遇生成白色氫氧化亞鐵沉淀，B項(xiàng)正確。只接通K2，鐵作陰極，不能失電子，陰極生成氫氣，石墨電極上生成氯氣。C項(xiàng)正確，綜上分析只接通K1鐵腐蝕速率最快；只閉合K3，形成原電池，鐵腐蝕的速率次之；都斷開(kāi)時(shí)鐵自然腐蝕；而只接通K2時(shí)鐵作陰極被保護(hù)，腐蝕速率最慢，故A項(xiàng)正確。答案：D11(2012長(zhǎng)沙市高考模擬考試(一)下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是()ANa與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2H
8、2O=2NaOHH2B鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的負(fù)極反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2CNH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NHOH=NH3H2OD表示中和熱的熱化學(xué)方程式：HClNaOH=NaClH2OH57.3kJ/mol解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)。難度中等。B中負(fù)極為Fe，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，錯(cuò)誤；C中HCO也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；D中熱化學(xué)方程式缺少了物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案：A12用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度為13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2H2O2OHH2Cl22H2O2H2O2AB
9、CD解析：設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量分別為1 mol和3 mol，根據(jù)離子的放電順序和電子守恒可知電解過(guò)程應(yīng)分為如下階段。(1)電解CuCl2溶液陽(yáng)極：2Cl2e=Cl22 mol 2 mol陰極：Cu22e=Cu1 mol 2 mol總反應(yīng)式：Cu22ClCuCl2(2)電解NaCl溶液陽(yáng)極：2Cl2e=Cl21 mol 1 mol陰極：2H2e=H21 mol 1 mol總反應(yīng)式：2Cl2H2OCl2H22OH(3)電解Na2SO4溶液陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2陰極：4H4e=2H2總反應(yīng)式：2H2O2H2O2。答案：C13(2012北京市海淀區(qū)高三第一次模擬)下列有關(guān)金屬的腐蝕
10、與防護(hù)的說(shuō)法中不正確的是()A溫度越高，金屬腐蝕速率越快B在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕解析：本題考查的是金屬的腐蝕與防護(hù)。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越快，A正確；Zn比Fe活潑，在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕，B正確；金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；鋼閘門(mén)防止其被腐蝕，應(yīng)該接到電源的負(fù)極上，D錯(cuò)。答案：D14(2011上海)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗(yàn)
11、陽(yáng)極產(chǎn)物解析：銅片作陰極：Cu22e=Cu。答案：B15(2012江蘇單科)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0；B項(xiàng)，鍍層受損后，鐵、銅在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕；C項(xiàng)，正反應(yīng)的H0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；D項(xiàng)，溫度升高，KW增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)。答案：B二、非選擇題16鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分
12、之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用_。(填序號(hào))A銅 B鈉C鋅 D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的_極。(4)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：A電極對(duì)應(yīng)的金屬_(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)是_。若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量
13、差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬如Zn，就可由Zn失去電子，Zn被溶解，而Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的負(fù)極上。(4)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子。(5)為在鐵表面鍍銅需將鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，當(dāng)析出1 mol銅時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為6464128(g)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)質(zhì)量差
14、為5.12g，電路中通過(guò)的電子為0.08 mol。答案：(1)負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O22H2O4e=4OH(2)C(3)負(fù)(4)2FeCl3Fe=3FeCl2(5)銅Cu22e=Cu0.08鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕(其他答案合理也可)17請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問(wèn)題：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色物質(zhì)，好像生了“銹”一般。提出問(wèn)題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：(1)回憶已有知識(shí)：鐵生銹的
15、條件是_。(2)查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱(chēng)銅綠)；蘋(píng)果“生銹”是果肉里的物質(zhì)(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：裝置現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重實(shí)驗(yàn)結(jié)論：據(jù)A裝置推知，銅生銹需要_。據(jù)B裝置推知，銅生銹需要_。據(jù)C裝置推知，銅生銹需要_。據(jù)D裝置推知，銅生銹主要是發(fā)生了_腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)。反思與應(yīng)用：寫(xiě)出一種防止鐵或銅生銹的具體方法_。解析：(1)回憶已有知識(shí)或結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論可得出鐵生銹的條件為與O2和H2O同
16、時(shí)接觸。(3)通過(guò)A、B、C、D四套裝置比較看出，A證明無(wú)H2O，銅片不生銹，B證明無(wú)CO2，銅片不生銹，C證明無(wú)O2銅片不生銹，而據(jù)D現(xiàn)象可知，銅發(fā)生了吸氧腐蝕，負(fù)極Cu失去電子。據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不難想出的做法與方案。答案：(1)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸(3)H2OCO2O2吸氧Cu2e=Cu2保持金屬制品表面的潔凈和干燥(或金屬制品表面涂上保護(hù)膜)(答案合理即可)18(2013浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。.利用右圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與
17、反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mol于試管中，加入過(guò)量鐵粉；取操作試管的上層清夜加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_。.利用右圖裝置作電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄：A陽(yáng)極上有黃綠
18、色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)篲；_。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是_(寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。答案：.(1)Zn2eZn2；(2)鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3；(3)正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3；(4)油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl；5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H；(2)Cu(OH)2，電解較長(zhǎng)時(shí)間后，Cu2濃度下降，H開(kāi)始放電，溶液pH增大，Cu
19、2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)219對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2 cNaOHdHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)
20、置于_處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)。解析：本題以金屬鋁和電化學(xué)知識(shí)為載體，意在考查學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)題中指出在堿洗時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則只有金屬鋁和堿反應(yīng)才符合條件，故堿洗過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2。堿洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入CO2氣體使AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀以回收鋁?；顫娊饘僮麝?yáng)極，陽(yáng)極材料本身失電子被氧化，其氧化產(chǎn)物為Al2O3，由此可得陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al3H2O=Al2O36H6e。加入NaHCO3溶液后，Al3與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，離子方程式可表示為Al33H
21、CO=Al(OH)33CO2。(2)電鍍時(shí)若用石墨作陽(yáng)極，則電解過(guò)程中電解液中Cu2濃度不斷減小，導(dǎo)致鐵表面不能鍍上均勻的銅。(3)若X為碳棒，則只能用外加電源的陰極保護(hù)法，此時(shí)開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處，若X為Zn，K置于M處，其保護(hù)原理稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。答案：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或：2Al2OH2H2O=2AlO3H2)b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO與H反應(yīng)使H的濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀(2)補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2濃度恒定(3)N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法)內(nèi)容總結(jié)（1）9-3金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、選擇題1下列敘述中不正確的是() A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕 C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D原電池外電路電子由負(fù)極流入正極解析：A項(xiàng)，不純的金屬在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，A項(xiàng)正確（2）C項(xiàng)，正反應(yīng)的H0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
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