《海水“曬鹽”》基礎(chǔ)練習(xí)測(cè)驗(yàn)題

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1、第二節(jié)海水曬鹽”1下列關(guān)于海水曬鹽原理地分析正確地是()A. 利用陽(yáng)光照射,使海水升溫得到食鹽B. 利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C. 利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D. 利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2.20 C時(shí),食鹽地溶解度是36 g,將40 g食鹽放入100 g水中,所得溶液地質(zhì) 量為()A. 40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水曬鹽過程中,溶液中氯化鈉地質(zhì)量分?jǐn)?shù)(y)與時(shí)間(t)地關(guān)系為()yi3八L0tCAByyc)tC?tCD4下列有關(guān)溶液地說法,不止確地是 ()A.蔗糖溶液是均一地、穩(wěn)定地混合物B. 硝酸鉀在20 C時(shí)溶解度是31.6 g,則100 g

2、硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6 gC. 在魚池中設(shè)立水泵,把水噴向空中可以增加水中氧氣地溶解量D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和地氯化鈉溶液達(dá)到飽和5.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉,若得到較為純凈地硝酸鉀晶體,可采用地下列 方法是()A. 過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.降溫結(jié)晶D.蒸餾6將0.5 g某物質(zhì)在20 C時(shí)溶于10 g水中即達(dá)到飽和,則一般把這種物質(zhì)地溶 解性判定為()A. 易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)7. 氫氧化鈣地溶解度隨溫度升高而減小.要想把一瓶接近飽和地石灰水變成飽和,具體措施有:加入氫氧化鈣;升高溫度;降低溫度;加入水;蒸發(fā)水. 其中措施正確地是()b5E2RGbCAP

3、A.B.C.D.8. 以下是KCl地部分溶解度數(shù)據(jù),下列說法中正確地是()溫度/ C0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B. 20 C時(shí),100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 gC. 20 C時(shí),KCl溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于 40 C時(shí)溶液中溶質(zhì)地質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 60 C時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%地KCl溶液降溫至40 C時(shí),有晶體析出9. 固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中地溶解度隨溫度變化地曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤地是()溶解度/gA. 物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B. t1C時(shí),物質(zhì) W在水中地溶解度為m gC. t2C時(shí),物

4、質(zhì) W在水中與在乙醇中地溶解度相同D. 將t1C時(shí)物質(zhì)W地飽和水溶液升溫至t2C有晶體析出10. 如圖是a、b兩種固體物質(zhì)地溶解度曲線.試回答:(1) t C時(shí),兩物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為 ab填“ ”或 (2)降溫結(jié)晶(3)20 16.67%11. 【解析】由表格中地?cái)?shù)據(jù)可知 NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大.20 C時(shí), 氯化銨地溶解度為37.2 g,說明20 C時(shí),100 g水中最多能溶解37.2 g氯化銨,50 g氯化銨不能全部溶解,形成飽和溶液.當(dāng)溫度升高到60 C時(shí),50 g地氯化銨全部溶于水中,則溶質(zhì)為50 g,溶劑為100 g,其質(zhì)量比為1 : 2.lzq7IGfO2E答案:(

5、1)NH4CI地溶解度隨溫度地升高而增大飽和 1 : 212. 【解析】從溶解度曲線中得到地信息有:20 C和50 C時(shí),KN03溶解度 地?cái)?shù)值或KNO3地溶解度與溫度地關(guān)系.zvpgeqJ1hk(2)20 C時(shí),100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和,第二次加入地20 g硝酸鉀只 能溶解11.6 g; 50 C時(shí),100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和,則C、D中地 KNO3全部溶解,且溶液不飽和;再降溫到 20 C, E溶液中有晶體析出;上述 過程中屬于不飽和溶液地是 A、C、D ,D中溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60 g/160 g100% =37.5%NrpoJac3v1答

6、案:(1)20 C時(shí),KNO3地溶解度是31.6 g(答案合理即可)(2)固體部分溶解 A、C、D 37.5%13. 【解析】(1)從硫酸鈉地溶解度曲線可看出,40 C到t C地范圍內(nèi),硫酸鈉地溶解度隨溫度地升高而減小,因此降溫時(shí)沒有硫酸鈉晶體析出.1nowfTG4KI(2) 過濾可除去溶液中地不溶性雜質(zhì).(3) 夏季溫度較高,硫酸鈉地溶解度較大,氯化鈉地溶解度受溫度影響不大,因此夏季蒸發(fā)溶劑得到地主要是氯化鈉,硫酸鈉地溶解度受溫度影響大,冬季降溫析出地主要是硫酸鈉,因此冬季可得到硫酸鈉晶體.fjnFLDa5Zo答案:(1)沒有過濾(3) 氯化鈉地溶解度受溫度影響變化不大,硫酸鈉地溶解度受溫度

7、影響變化較大14. 【解析】溶解度曲線中交點(diǎn)地意義為:相應(yīng)溫度下,兩者地溶解度相等;tJC時(shí),a物質(zhì)地溶解度是20 g,即該溫度下,100 g水中最多能溶解20 g地a物質(zhì); 由三種物質(zhì)地溶解度曲線可知,t2C時(shí),a、b、c三種物質(zhì)地溶解度按由小到大 地順序排列地是 CV bV a.tfnNhnE6e5答案:(1)在 t1C時(shí),a、c地溶解度相等(2)不能(3)c、b、a版權(quán)申明本文部分內(nèi)容,包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個(gè)人所有This article in eludes someparts, in cludi ngtext, pictures,and desig n. C

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