高中化學第二章 化學反應(yīng)與能量課件總結(jié)新課標必修2第二節(jié) 化學能與電能1

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1、第二節(jié) 化學能與電能 概念：一次能源：直接從自然界取得的能源；二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。如：流水、風力、原煤、石油、天然氣等。如：蒸汽、電力等。 是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱 。電能電力一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化目前，我國的電力資源主要來自 ，其中 居于首位?；痣姡和ㄟ^化石燃料燃燒，使 轉(zhuǎn)變?yōu)?，加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機，使 轉(zhuǎn)化為 ，然后帶動發(fā)電機發(fā)電，使 轉(zhuǎn)化為 。火電和水電火電化學能熱能熱能機械能機械能電能 是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。燃燒（氧化還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此在一定條件下可產(chǎn)生電流，即化學能轉(zhuǎn)

2、化成電能。實驗2-4連通導(dǎo)線前，鋅片表面有氣泡，銅片表面無氣泡；連通導(dǎo)線后，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。這種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做 。原電池連通導(dǎo)線后，銅的表面有氣泡產(chǎn)生。負極（鋅片）： Zn - 2e- = Zn2+氧化反應(yīng)正極（銅片）：2H+ + 2e- = H2還原反應(yīng)失去電子的電極為 ，另一電極為 。電極反應(yīng)方程式為：負極正極思考：原電池有正極和負極，如何確定區(qū)分？總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 電子由 極流向 極；電流由 極流向 極。負正正負科學探究：P36思考：化學電池由幾部分構(gòu)成？化學電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，通過電子轉(zhuǎn)移，使化學能轉(zhuǎn)化為電能。負

3、極、正極、電解質(zhì)溶液。(形成閉合回路才會有電流通過）二、發(fā)展中的化學電源1、干電池最早使用的化學電池是 ，也是最普通的干電池，是一種 ，不可逆。鋅錳電池一次性電池鋅錳電池的負極是鋅筒，正極是碳棒，電解質(zhì)溶液是MnO2和NH4Cl糊狀物（酸性，鋅筒易腐蝕）。將NH4Cl換成KOH，可制成堿性電池。延長電池壽命，提高性能。2、充電電池充電電池又稱 ，可逆，可循環(huán)。二次電池最早使用的充電電池是 ，它的負極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4。（汽車電瓶）鉛蓄電池新型封閉式鎳鎘電池，體積小，便于攜帶；Cd是負極，NiO（OH）是正極，KOH作電解質(zhì)；鎘有致癌作用，有被鎳氫電池取代的趨勢。 是

4、新一代可充電的綠色電池，質(zhì)量輕、高能量、無污染。鋰離子電池3、燃料電池燃料燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，可以提高燃料的利用率。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。如，H2燃燒生成物是H2O；CH4燃燒生成物是CO2和H2O。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于：反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是用外加的設(shè)備，源源不斷的提供燃料和氧化劑等，使反應(yīng)能連續(xù)進行。1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O( l )=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法

5、錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH- (aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子， 鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為：在此電池放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 (A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn放電充電2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O3.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2+NiO(OH)2 Ni(OH)2+H2O 。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是A.電池放電時，H2是負極B.電池放電時，氫元素被氧化C.電池充電時，鎳元素被還原 D.電池充電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能放電充電