《2015-2016學(xué)年《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015-2016學(xué)年《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等的計(jì)算。2.掌握應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算能力。一、物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系1.圖示關(guān)系2.計(jì)算關(guān)系n=mM=NNA=V(氣體)Vm=cV(溶液)二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2221擴(kuò)大NA倍之后2NA2NA2NANA物質(zhì)的量之比2 mol2 mol2 mol1 mol結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比1.“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的,那么物質(zhì)的量也肯定
2、守恒”,這種說法對嗎?2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),已知物理量與被求物理量是否必須一致?探究:物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 molL-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。則:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為。(2)該混合物中鋁的物質(zhì)的量為,鐵的物質(zhì)的量為。1.若該題中將鹽酸改為氫氧化鈉溶液,1.1 g混合物改為一定量的混合物,其他數(shù)據(jù)不變,探究下列問題:(1)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少?(2)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為多少?2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算的主要步驟有哪些?將2.3 g鈉與97.7 g水
3、充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A.2.3%B.4.0%C.大于 4.0%D.小于 4.0%1.將一小塊Na放入足量的水中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,則鈉塊的質(zhì)量為()。A.1.15 gB.2.3 gC.4.6 gD.23 g2.將2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na2CO3,則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A.1 molL-1B.2 molL-1C.3 molL-1D.4 molL-13.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 g水中,產(chǎn)生H2 0.2 g,則被氧化的鈉的質(zhì)量
4、為()。A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.4.6 g4.2.7 g鋁與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為,消耗0.1 molL-1 NaOH溶液的體積為。參考答案知識體系梳理各物質(zhì)的粒子數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.不對?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的量可能增大,可能減小,也可能不變。2.將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等不同物理量同時(shí)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),在化學(xué)方程式下面列出的物理量必須符合“左右成比例,上下單位相同”的基本原則。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:互動探究(1)0.08 mol(2)Al:0.0
5、2 mol;Fe:0.01 mol【解析】(1)消耗HCl的物質(zhì)的量:0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al+6HCl2AlCl3+3H22 mol6 molx3xFe+2HClFeCl2+H21 mol2 moly2y27 gmol-1x+56 gmol-1y=1.1 g3x+2y=0.08mol得x=0.02 mol,y=0.01 mol。探究拓展1.(1)消耗NaOH的物質(zhì)的量:0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2
6、+3H254 g2 molm0.08 mol所以反應(yīng)的鋁為2.16 g。2.設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答。即:設(shè)設(shè)相關(guān)未知量為x寫寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列列出比例式算根據(jù)比例式求解答簡明地寫出答案探究體驗(yàn)C【解析】設(shè)2.3 g(即1 mol)鈉與x mol水反應(yīng),生成y mol NaOH、z mol H2。寫出配平的化學(xué)方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2222 10.1 molx moly mol z mol列比例式:20.1mol=2xmol=2ymol=1zmol解得:x=y=0.1,z=0.05反應(yīng)后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1mol40 gmol-12.3+97.7-0.05mol2 gmol-1100%=4.004%,大于4%。基礎(chǔ)智能檢測1.B2.B3.D【解析】由于鈉塊放入水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2,由產(chǎn)生H2的體積可求出Na的質(zhì)量,進(jìn)而可求出鈉塊中Na2O的質(zhì)量,最后根據(jù)關(guān)系式:Na2O2Na+才能求出原來被氧化的鈉的質(zhì)量。全新視角拓展4.0.15 mol;1 L
2015-2016學(xué)年《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案
