廣東省河源市中英文實驗學校中考化學專題復習 第六部分 第27課時 綜合計算題課件

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1、 1關于化學方程式的計算：已知反應物（生成物），利用它們之間的相對分子質(zhì)量比（質(zhì)量比）求生成物（反應物），關鍵是找到有用的數(shù)據(jù)（純凈物）列代數(shù)式，熟練使用“計算三步曲”也很重要。 2關于溶液的計算：溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)三者已知其中兩個求第三個，如果給的是體積一定要化為質(zhì)量才能計算；溶液稀釋時堅持稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 3關于質(zhì)量分數(shù)、化學方程式、溶液的綜合計算：在一定的生產(chǎn)生活情境中，將問題和化學計算結合起來，以化學方程式為基礎，可能聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，解決實驗問題。題目可能給出很多數(shù)據(jù)，但都是溶液或者其他混合物，一定要先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物，才可以代入化學方程式中求算。（20

2、13廣東）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為：C2H6O+3O2=2CO2+ 3H2O。問：（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？解：（解：（1）設生成需要）設生成需要O2質(zhì)量為質(zhì)量為x C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 46 332 23g x 46:96 = 23 g: x x=48g點燃點燃點燃點燃（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量（g）4.68.8000反應后質(zhì)量（g）006.65.4a表中a的值為_。該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2= _

3、 CO2+ _ H2O + _ CO 。點燃點燃1.46122 本題考查的是有關化學方程式的計算和化學方程式的配平。本題考查的是有關化學方程式的計算和化學方程式的配平。相比去年，計算題的難度有所下降，但在中考學生還是存在一些相比去年，計算題的難度有所下降，但在中考學生還是存在一些問題：問題： 1.根據(jù)化學方程式的簡單計算部分學生對其步驟沒掌握；根據(jù)化學方程式的簡單計算部分學生對其步驟沒掌握； 2.計算過程中不會觀察比例式的關系，如：計算過程中不會觀察比例式的關系，如：46:23g=96：x剛好剛好成倍數(shù)關系；成倍數(shù)關系； 3.對質(zhì)量守恒定律不過關。復習建議：化學方程式是化學學科對質(zhì)量守恒定律不

4、過關。復習建議：化學方程式是化學學科學習的主線，在教學中如何從文字表達式引導學生過渡到化學方學習的主線，在教學中如何從文字表達式引導學生過渡到化學方程式，對化學方程式的配平、計算。要關注學生的心理，幫學生程式，對化學方程式的配平、計算。要關注學生的心理，幫學生解決困難，做進一步全部掌握，讓學生喜歡上化學這門學科，消解決困難，做進一步全部掌握，讓學生喜歡上化學這門學科，消除學生恐懼的心理。除學生恐懼的心理。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖： 現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析。取10 g此樣品，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。

5、每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：(反應的化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應后剩余固體質(zhì)量/g8643m（1）上述表格中m的值為_，10 g樣品中CuO的質(zhì)量為_ g。（2）計算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算第三次加稀硫酸反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)37【解析】（1）由表看出，每20 g稀硫酸可以和2 g CuO反應。當?shù)谒拇渭尤胂×蛩釙r，固體質(zhì)量只減少了1 g，說明此時CuO已反應完，故m3，即剩余3 g Cu，CuO的質(zhì)量為7 g。（2）設第一次反應的硫酸質(zhì)量為x，第三次反應后CuSO4的質(zhì)量為y。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 160 2 g x y則80/2 g98/x =160/y 得x2.45 g y4 g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.45 g/20 g100%12.25%第三次加稀硫酸后，溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量分數(shù)4 g3/(20 g 3+10 g -4 g)100%18.2%