高考化學一輪總復習 11第2講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純課件 新課標

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1、 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 堂堂課課探探 究究解讀考綱考點考綱解讀1物質(zhì)的檢驗1.能對常見離子和官能團進行檢驗。2了解離子檢驗的一般程序和基本操作，初步學會有機物官能團檢驗的一般思路和程序。3能夠設計離子檢驗和官能團檢驗的實驗方案并能對實驗過程進行評價。2物質(zhì)的分離和提純能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純?；A回扣 一、常見陽離子的檢驗1用NaOH溶液檢驗Cu2：產(chǎn)生_色沉淀。Fe3：產(chǎn)生_色沉淀。Fe2：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成_色，最終變?yōu)開色。Al3：先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，白色沉淀又會_。2焰色反

2、應K：火焰呈_色(透過藍色鈷玻璃)。Na：火焰呈黃色。3KSCN溶液檢驗Fe2、Fe3Fe3：加入KSCN溶液呈_色。Fe2：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。二、常見陰離子的檢驗1利用酸堿指示劑檢驗3利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗4利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變_色。三、常見氣體的檢驗二氧化硫(SO2)在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液_，加熱后恢復原顏色有刺激性氣味，在這方面不同于二氧化碳CO2將氣體通入石灰水、品紅溶液中石灰水變渾濁；品紅溶液不褪色CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氣體無刺激性氣味Cl2用濕潤的KI淀

3、粉試紙檢驗試紙變_2KICl2=2KClI2氣體呈黃綠色，有刺激性氣味特別提醒(1)CH4氣體的檢驗利用燃燒產(chǎn)物，可利用壁上蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上檢驗CO2的生成，用冷的小燒杯檢驗H2O的生成。(2)在空氣中由無色變紅棕色的氣體為NO。四、常見有機物的檢驗有機物結構特點檢驗方法或試劑現(xiàn)象乙烯分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性KMnO4溶液褪色乙炔分子中有碳碳叁鍵溴水或酸性KMnO4溶液褪色甲苯側鏈有烴基(與苯環(huán)相連的碳原子上連有氫原子)酸性KMnO4溶液褪色苯酚羥基直接與苯環(huán)相連濃_FeCl3溶液白色沉淀溶液顯紫色乙醛分子中有醛基(CHO)銀氨溶液、水浴加熱新制氫氧化銅堿性濁液、加熱至沸試管壁上鍍

4、上一層光亮的銀紅色沉淀淀粉碘水變藍蛋白質(zhì) 濃硝酸顯黃色氯乙烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代NaOH溶液/稀硝酸/AgNO3白色沉淀葡萄糖多羥基醛銀氨溶液、水浴加熱新制氫氧化銅堿性濁液、加熱至沸試管內(nèi)壁鍍上一層光亮的銀紅色沉淀五、物質(zhì)的分離和提純方法、裝置適用范圍注意事項把不溶性固體和液體進行分離(1)一貼：_；二低：_；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露丝繜瓋?nèi)壁(2)若濾液渾濁、需重新過濾分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺(2)當有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干(1)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

5、把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大(2)萃取劑與原溶劑不相溶(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從_流出，上層液體從_倒出沸點相差較大的液體混合物(1)溫度計的水銀球在_處(2)蒸餾燒瓶要加沸石(或碎瓷片)(3)冷凝管水流方向應為“下進上出”答案：一、1.藍紅褐灰綠紅褐溶解紅色藍2紫3.紅二、1.藍2白鹽酸3淺黃黃4藍三、火星紅色褪色藍四、溴水五、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣下口上口蒸餾燒瓶的支管口自主檢查 1離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義

6、反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生答案D2根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是()答案D選項實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無氣味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色反應后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe23下列分離提純方法不正確的是()A分離KNO3與NaCl，常用結晶法與重結晶法B提純含有碘的食鹽，常用升華法C除去乙醇中的水分，常用蒸餾法D分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法答案C4檢驗HCl氣體中是否混有

7、Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的碘化鉀淀粉試紙答案DA BC D答案BA與B、C、D反應均可產(chǎn)生白色沉淀；B溶液與適量的D溶液反應生成白色沉淀，加入過量的D溶液時，沉淀量減少但不消失。則A為_，C為_(填寫化學式)。B溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_。點點考考突突 破破1鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(1)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：取少量樣品加入某種試劑加熱、振蕩等操作觀察現(xiàn)象得出結論(2)根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是

8、否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的

9、其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。解析A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；

10、B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D答案C2下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)C酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)答案A解析A中用品紅溶液只能鑒別出SO2，而無法鑒別出CO、CO2；B中稀鹽酸能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，和碳酸鈉生成無色氣體；C中醋酸為酸性，使石蕊試液顯紅色，醋酸鈉溶液為堿性，使石蕊試液顯藍色；D中碳酸鈉溶液和硫酸反應生成氣體，和硝酸鋇反應生成白色沉淀。1物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：即不能引入新

11、的雜質(zhì)。(2)不減：所選試劑與雜質(zhì)反應，不能與被提純物反應，要盡量不減少或少損失被提純物。(3)易分：所選試劑與雜質(zhì)反應后的生成物易與被提純物分離(或雜質(zhì)被轉化成被提純物)，所用試劑也要容易與被提純物分離。(4)復原：在分離或除雜過程中，如果被分離或被提純的物質(zhì)轉化成了其他物質(zhì)，最后應將被提純物復原成原物質(zhì)原來的狀態(tài)。2常用的化學方法(1)加熱法混合物中混有穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如，食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出來的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使

12、用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉化法不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)，注意轉化過程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法被提純物不與酸反應，而雜質(zhì)與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質(zhì)與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如，用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法若混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；若混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入

13、適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入氯水，可將FeCl2轉化為FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。(6)電解法利用電解原理來分離提純物質(zhì)，如電解法精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為硫酸銅溶液，銅在陽極失電子，不活潑金屬在陽極沉積，銅離子在陰極得電子，從而提純了銅。(7)調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。如CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解溶液是酸性溶液，可加入CaO或CaCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。例

14、2除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析此題考查了物質(zhì)的提純知識 。HNO3溶液中混有H2SO4時，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應加入硝酸鋇溶液過濾，A錯；SO2有還原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結晶或重結晶法分離，C對；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對。答案

15、A方法歸納物質(zhì)的分離、提純在操作方法上涉及到溶解、過濾、蒸餾、結晶、分液、萃取、升華、洗氣及氣體的干燥與凈化；在化學原理上涉及到試劑的選擇；加入試劑的順序等。1在進行物質(zhì)分離實驗時一般應注意以下幾點：(1)被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過量)。(2)分離后不得引入新的雜質(zhì)。(3)被分離的物質(zhì)，在分離后要復原。2物質(zhì)提純的原則：不增、不變、不減、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。3為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時一般應“稍過量”。4安排加入試劑先后順序時，應互不干擾和后加入的試劑有利于除

16、去先加試劑的過量離子。5加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾，在互不影響的情況下最好一起過濾除去。變式訓練3下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾答案B解析A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質(zhì)O2，A項錯誤；B項能夠得到干燥的CO2，B項正確；C項加入過量的BaCl2溶液，溶液中會混有Ba2，C項錯誤；D項加入生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。4下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的

17、是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)答案C解析硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故不可用溶解、過濾的方法進行提純。堂堂課課反反 饋饋1(2011重慶，11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們之間的相互反應)的試劑組是()A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液答案D解析本題主要考查了物質(zhì)的鑒別，考查了學生的實驗能力，以及對元素化合物知識的應用能力。鹽酸分別與硝酸銀溶液反應得白色沉淀，與亞硫酸鉀溶液反應生成氣體，其余

18、兩種物質(zhì)再分別與硫酸反應，氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鎂無明顯現(xiàn)象；而B選項中利用鹽酸鑒別出硝酸銀溶液和亞硫酸鉀溶液，其余兩種物質(zhì)再分別于氫氧化鈉反應，硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鋇無明顯現(xiàn)象；而C選項中氨水遇到硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量沉淀又會消失，而氨水遇到硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，其余兩種物質(zhì)再分別與硫酸反應，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的是亞硫酸鉀；D選項中只能根據(jù)氨水把硝酸銀溶液和硝酸鎂檢驗出來，但其余兩種溶液不能用氫氧化鈉檢驗出。2下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是()答案A解析A中生成的三溴苯酚溶于苯，應加氫氧化鈉溶液洗滌并分液。物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過

19、濾BCO2SO2通過飽和NaHCO3溶液，干燥C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl，鹽析DCO2CO通過熱的氧化銅3下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸答案C解析此題考查了化學實驗中的物質(zhì)的檢驗知識。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但

20、加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。4下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結論正確的是()答案B解析本題考查了物質(zhì)檢驗的方法，屬于容易題。A項還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應生成的HClO具有強氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應生成血紅色的絡合物，可以相互檢驗。5下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是()答案D解析本題考查常見混合物的分離方法，較易。A裝置可用來分離互不相溶的液態(tài)混合物；B裝置可用來分離有一種易升華的固態(tài)混合物(如I2

21、與NaCl的混合物)；C裝置可用來降溫結晶；若采用D裝置進行物質(zhì)的分離，應將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平，即使這樣分離得到的各組分仍是混合物，可見D裝置不能用于物質(zhì)的分離。答案C75支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類數(shù)是()A1種 B2種C3種 D不用任何試劑答案A解析可用AlCl3溶液。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與之形成沉淀的是K2CO3溶液和K2SO4溶液。在兩支試管中分別加入少量的K2CO3溶液和K2SO4溶液，再在試管中分別加入少量AlCl3溶

22、液，沒現(xiàn)象的是K2SO4溶液，另一個為K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下的KNO3溶液和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一個為KOH溶液。(1)A不溶于水，也不溶于鹽酸；(2)B的水溶液呈堿性，跟稀硫酸反應生成A；(3)C溶于水生成無色溶液，加入稀硫酸時生成無刺激性氣味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；(4)D溶于水成無色溶液，加入稀硫酸時生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；(5)把E的固體加熱，生成紅棕色氣體和黑色粉末。因此可推斷：A_，B_，C_，D_，E_。答案BaSO4Ba(OH)2K2CO3K2SO3Cu(NO

23、3)29重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。(1)煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是_。(2)確定第一次水洗液中有K存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)寫出堿洗時的氧化還原反應方程式：_。(4)反應生成的沉淀的化學式為_，反應的離子方程式為_。(5)操作為_，操作為_。解析(1)重晶石礦石煅燒時，雜質(zhì)FeS2與空氣中O2反應：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，因此產(chǎn)生的污染性氣體主要是SO2。(2)檢驗K利用焰色反應，需要注意的是必須透過藍色鈷玻璃片觀察。(3)根據(jù)堿洗后得到淺紫紅色濾液，可以推斷MnO2被氧化為KMnO4，利用得失電子守恒配平化學方程式。(4)酸洗后得到的濾液含有Fe3、K、Al3、Na，向濾液中加入過量堿溶液得到Fe(OH)3沉淀，過濾后向濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3沉淀。(5)操作為高溫加熱Al(OH)3，得到Al2O3；操作為電解Al2O3，得到Al。