《第一節(jié) 元素周期表》PPT課件

《《第一節(jié) 元素周期表》PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《第一節(jié) 元素周期表》PPT課件（87頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類了科學分類。他總結出一條規(guī)律：他總結出一條規(guī)律：元素元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化。這就是。這就是元素周期元素周期。 他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門得到了證實。但是由于時代的局限，門捷

2、列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周元素性質(zhì)周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因。（一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結構特點：結構特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)

3、行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結構特點：結構特點：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合118號元素原子結構）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號元素原子結構示意圖元素周期表的編排原則 ？1.每一橫行原子電子

4、層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同每一縱行原子最外層電子數(shù)相同1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？多少縱行，多少族？ (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。素，稱為一個周期。 周周 期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長周期：第長周期：第47周期周期周期表里

5、數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.類別 周期序數(shù) 起止元素 所含元素總數(shù) 電子層數(shù) 短周期短周期長周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號 26 7(2)族族（縱行）（縱行）1)主族：主族： 由由短周期元素和長周期元素短周期元素和長周期元素共同構成的族。共同構成的族。2)副族：副族： 完全由完全由長周期長周期元素構成的族。元素構成的族。表示方法：在族序數(shù)后標表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如字。如B、B、B、3)第第V族：族：4)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個縱行）三個縱行）稀有氣體

6、元素稀有氣體元素表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標“A”字。字。A、A、A、A0A A A AAA主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)注注意意總結:周期（7個）族（16個）短周期短周期長周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個主族，包括短周期和長周期元素共 7 個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主

7、七副和零族，最后莫忘第族。族。元素周期表助記詞元素周期表助記詞 橫行叫周期，共有七周期；橫行叫周期，共有七周期； 三四分長短，第七不完全。三四分長短，第七不完全。 縱行稱作族，共有十六族；縱行稱作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。 一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。 錒、鑭各十五，均屬錒、鑭各十五，均屬IIIB族。族。扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 性質(zhì)版性質(zhì)版 元素周期表

8、元素周期表 遠景版遠景版 元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 元素周期表元素周期表 塔型塔型 常用長式元素周期表常用長式元素周期表 方法指引方法指引 根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相減：減：1、若比相應惰性元素大、若比相應惰性元素大1-2，則應處在，則應處在下一周期下一周期的的A- A2、若比相應惰性元素小、若比相應惰性元素小1-5，則應處在，則應處在同一周期同一周期的的A -A，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序數(shù)：各周期惰性元素序數(shù)：2 、10、18、36、5

9、4、86練習練習 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。練習與思考：練

10、習與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習與思考：練習與思考：2 2、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 3.在短周期元素中，原子最外電子層只在短周期元素中，原子最外電子層只有有1個或個或2個電子

11、的元素是個電子的元素是（）（） A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素無法確定為哪一類元素練習與思考：練習與思考：D4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束最后以稀有氣體結束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個個 D.第七周

12、期只有第七周期只有23種元素種元素C5.某元素某元素X，它的原子最外層電子數(shù)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的是次外層電子數(shù)的2倍，則倍，則X在周在周期表中位于（期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族A C 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有 ： 族序數(shù)等于周期序數(shù)族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)2

13、倍的有：倍的有： 練習與思考：練習與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習與思考：練習與思考： A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為，質(zhì)子數(shù)之和為31，則，則A、B、C分別為什分別為什么元素？么元素？觀察，可得觀察，可得A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知

14、碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結構示意圖：結構示意圖：練習練習:2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，種元素，其中元素種類最多的周期是？其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確錯，還有錯，還有0族元素族元素錯，短周期包括錯，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，

15、過渡元素還全是金屬元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過渡元素全是長周期元素、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素、過渡元素全是副族元素錯，還有第錯，還有第VIII族元素族元素第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第二課時第二課時二、元素的性質(zhì)與原子結構二、元素的性質(zhì)與原子結構1.堿金屬元素堿金屬元素 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+372818

16、 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關信息查閱元素周期表有關信息,填寫下表填寫下表堿金屬的原子結構示意圖堿金屬的原子結構示意圖 堿金屬原子結構有何異同？堿金屬原子結構有何異同？相同點：堿金屬元素原子結構的相同點：堿金屬元素原子結構的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結構中，的原子結構中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流2.2.實驗：實驗：根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下表：，紫色火焰紫色火焰，黃色火焰黃色火焰鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應反應 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，色

17、， 生成生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應（綠應（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學性質(zhì)比較鈉、鉀化學性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅3.思考與交流思考與交流: 通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性質(zhì)有什么相似性和不同.

18、你認為元素的性質(zhì)與它們的原子結構有你認為元素的性質(zhì)與它們的原子結構有關系嗎關系嗎?堿金屬元素原子的最外層都有堿金屬元素原子的最外層都有個電子，它們的化學性個電子，它們的化學性質(zhì)彼此質(zhì)彼此，它們都能與，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及等非金屬單質(zhì)以及反應反應,表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）金屬性（還原性）.上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是上述反應的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是 。4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2與與O O2 2反應反應反應不如鈉反應不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2

19、O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復雜氧化物復雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復雜的氧更復雜的氧化物化物LiNaKRbCs與與H H2 2O O反應反應劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結論結論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化學性質(zhì)堿金屬的化學性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸子的電子層數(shù)逐漸

20、 ，原子半徑，原子半徑逐漸逐漸 ，原子核對最外層電子的，原子核對最外層電子的引力逐漸引力逐漸 。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫銫金屬性金屬性逐漸逐漸 ，如它們與氧氣，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應或水反應時，鉀比鈉反應 ，銣、銣、銫銫的反應的反應 。增多增多增大增大減弱減弱增強增強劇烈劇烈更劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。堿金屬堿金屬單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g-3熔點熔點沸點沸點Li銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔

21、軟銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理

22、性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結構有密我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是別是 有關。原子結構相有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出 和和 。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐，原子半徑逐漸漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，金，金屬性逐漸屬性逐漸 。增多增大增

23、強增強 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失電子表現(xiàn)強還都易失電子表現(xiàn)強還原性原性2)化合物中均為化合物中均為+1價價總結總結: 堿金屬的原子結構堿金屬的原子結構2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學性質(zhì)相似化學性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個電子有一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第三課時第三課時堿金屬元素的原子結構和性質(zhì)遞變規(guī)律堿金屬元素的原子結構和性質(zhì)遞變規(guī)律核電核電荷數(shù)荷數(shù)

24、電子電子層數(shù)層數(shù)原子原子半徑半徑 漸漸 增增 漸漸 增增 漸增漸增原子失電原子失電子能力子能力 漸增漸增元素的元素的金屬性金屬性 漸增漸增單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性 漸增漸增最高價氧化物對最高價氧化物對應水化物的堿性應水化物的堿性 漸增漸增LiCs 元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸水或者與酸反應反應置換出氫的置換出氫的難易程度難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。置換出氫越容易，則金屬性越強。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性最高價氧化物對應水化物堿性強弱強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。堿性越強

25、，則原金屬元素的金屬性越強。3 3、可以根據(jù)對應、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱陽離子的氧化性強弱判斷。金判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K Rb Cs柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）F F、ClCl、BrBr、I I在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學性質(zhì)上

26、表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置鹵族元素：鹵族元素： 氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718相同點：最外層最外層7 7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得到電子能力逐得到電子能力逐漸減弱，漸減弱，具有氧化性 單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱原子結構原子結構化學性質(zhì)化學性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素根據(jù)鹵素原子結構示

27、意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質(zhì)：原子的結構特點并推測性質(zhì)： 結構上的相同結構上的相同 性質(zhì)上的相似性質(zhì)上的相似決定決定（最外層均為（最外層均為7 7個電子）個電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)） 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應與水反應Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液體液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固體

28、固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深閱讀教材第閱讀教材第8 8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：鹵素的物理性質(zhì)： 1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應）鹵素單質(zhì)與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)

29、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。應，生成鹵化氫（氣體）。高高低低A A、反應條件越來越、反應條件越來越_B B、劇烈程度越來越、劇烈程度越來越_C C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越_弱弱小結：小結：2）鹵素單質(zhì)間的化學性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學性質(zhì) 實驗實驗1-1實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式1、飽和氯水、飽和氯水與與NaBr溶液溶液2、飽和氯水、飽和氯水與與KI溶液溶液3、溴水與、溴水與KI溶液溶液Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr

30、+I2思考：根據(jù)上述反應，比較思考：根據(jù)上述反應，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結論：結論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應）鹵素與水反應F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應）鹵素單質(zhì)與堿反應

31、 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度：化化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強合越容易，非金屬性越強2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3 3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強越強，對應非金屬元素非金屬性越強4 4、置換反應、置換反應總總 結結 元素的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關系，主要有密切的

32、關系，主要與與 特別與特別與 有關。有關。原子結構原子結構原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱 保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)察

33、盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大密度比水大有刺激性氣味、有毒有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)易揮發(fā)保存：保存：密閉保存，加水液封密閉保存，加水液封具具升華升華性質(zhì)性質(zhì)用于分離、提純碘晶體用于分離、提純碘晶體碘（碘（I I2 2）遇淀粉變藍色）遇淀粉變藍色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黃色碘水棕黃色思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了1131

34、13種元種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構成的？：原子是由什么構成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。三、核素三、核素思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號原子符號 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。113121核素核素

35、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；子的一種原子；同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：同位素的表示法：A A（質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）= Z= Z（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）+ N+ N（中子數(shù)）（中子數(shù)） 說明：說明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素同位素是同種元素的不同核素間的互稱。是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質(zhì)相似，物）同位素之間的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很

36、大。很大。2、質(zhì)量數(shù) 定義：定義：將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N) 原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上數(shù)值上思考：元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量一回事嗎？ Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+元素相對原子質(zhì)量核素1相對原子質(zhì)量核素2相對原子質(zhì)量核素1原子個數(shù)百分含量核素2原子個數(shù)百分含量該公該公式有式有興趣興趣的可的可以了以了解，解，但是但是不要不要求求粒

37、子粒子符號符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z Z）中子數(shù)中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A A）用用Z ZX X表示表示為為O8 81818Al14142727Ar2222Cl17171717ClClH1 1H H課堂小練：課堂小練：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的種類和原子的種類（元素的種類和原子的種類（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無法確定無法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是下列各組粒子屬于同位素的是（

38、 ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？位于第幾周期，第幾族？ 第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 186 6、已知

39、、已知A A、B B是周期表中同主族相鄰兩元素，是周期表中同主族相鄰兩元素，A A、B B所在所在周期分別有周期分別有m m、n n種元素。若種元素。若A A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x x，則，則B B的原的原子序數(shù)可能為（子序數(shù)可能為（ ）x + m x + m x x m m x + n x + n x - nx - n A A、 B B、 C C、 D D、第五周期第五周期AA族族B D 7 7、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C C、鉀與水反

40、應比鈉與水反應更劇烈、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D D、加熱時，鉀比鈉更易汽化、加熱時，鉀比鈉更易汽化B 8 8、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（FrFr）具有放射性，它是堿金屬元素中最）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是（重的元素，下列對其性質(zhì)的預言中，錯誤的是（ ） A A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B B、它的氫氧化物化學式為、它的氫氧化物化學式為FrOHFrOH，是一種極強的堿，是一種極強的堿 C C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為FrFr2 2O O的氧化物的氧化物 D D、

41、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸9 9、砹（、砹（AtAt）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，AtAt- -易被氧化易被氧化 B B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解、砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C C、砹化銀不溶于水或稀、砹化銀不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常溫下是白色固體、砹在常溫下是白色固體C BD 1010、有人認為在長式元素周

42、期表中，位于、有人認為在長式元素周期表中，位于AA族的氫族的氫元素，也可以放在元素，也可以放在AA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是（的是（ ） A A、HF BHF B、H H3 3O O+ + C C、NaH DNaH D、H H2 2O O2 21111、（、（20042004年全國高考卷）下列關于原子的幾種描述年全國高考卷）下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（中，不正確的是（ ） A A、1818O O與與1919F F具有相同的中子數(shù)具有相同的中子數(shù) B B、1616O O與與1717O O具有相同的電子數(shù)具有相同的電子數(shù) C C、1212C C與與1313C

43、 C具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù) D D、1515N N與與1414N N具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)CC構成原子的粒子電電 子子質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子電性和電量1 1個單位負電荷個單位負電荷1 1個單位正電荷個單位正電荷不顯電性不顯電性質(zhì)量/kg9.1099.1091010-31-311.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/18361.0071.0071.0081.008質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：A = Z + N = 8 + 8 = 161212、已知一個含有、已知一個含有8 8個中子的個中子的O O原子其質(zhì)量

44、為原子其質(zhì)量為2.6572.6571010-27-27kgkg，一個，一個1212C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.9931.9931010-27-27kgkg，求，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對原子質(zhì)量。6 6相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg1313、1717ClCl和和1717ClCl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，1717ClCl的原子數(shù)目百分數(shù)為的原子數(shù)目百分數(shù)為75.77%75.77%，1717ClCl的原子數(shù)目百分的原子數(shù)目百分數(shù)為數(shù)為24.23%24.23%；1717ClCl的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為34.96934.969，1717ClCl的相的相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為36.96636.966，則氯元素的相對原子質(zhì)量是多，則氯元素的相對原子質(zhì)量是多少？少？ 35 35 37 373535373735353737氯元素的相對原子質(zhì)量為：氯元素的相對原子質(zhì)量為： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453