高考化學復習——《化學反應速率及其影響因素》知識點復習(共15頁)

《高考化學復習——《化學反應速率及其影響因素》知識點復習(共15頁)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學復習——《化學反應速率及其影響因素》知識點復習(共15頁)（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高考化學復習化學反應速率及其影響因素知識點復習一、化學反應速率及其影響因素【知識整合】1.化學反應速率(1)概念:通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(2)表達式:v=ct常用單位:molL-1s-1、molL-1min-1。(3)速率大小判斷方法:對同一個反應,用不同物質表示時,數值可能不同,比較的方法是將其換算為同一種物質再進行比較,同時,還要注意其單位是否統(tǒng)一,若單位不統(tǒng)一,要先將單位統(tǒng)一,否則可能會得出錯誤結論。 對反應物來說,c=c(始)-c(終);對生成物來說,c=c(終)-c(始)。表示化學反應速率時,要注明具體物質。同一反應中,用

2、不同的物質表示反應速率時,數值可能不同,但意義相同。各物質的化學反應速率之比等于反應方程式中的化學計量數(系數)之比。例如反應:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比為v(A)v(B)v(C)=mnp。固體和純液體的濃度視為常數,因此表示化學反應速率時一般不用固體或純液體來表示。2.外界條件對反應速率的影響(其他條件不變,改變一個條件)濃度增大反應物的濃度,反應速率增大,反之減小。壓強對于有氣體參加的反應,增大壓強(反應混合物的濃度增大),反應速率加快,反之減慢。溫度升高溫度,反應速率加快,反之減慢。催化劑使用催化劑,能改變化學反應速率,且正逆反應速率的改變程度相同。其他因素反應物間的接觸

3、面積、光照、放射線輻射、超聲波等。 (1)當升高溫度或增大壓強時,正、逆反應速率都增大,但增大程度不同,取決于反應的熱效應和方程式的化學計量數。(2)當降低溫度或減小壓強時,正、逆反應速率都降低,但降低程度不同。(3)溫度對吸熱方向反應速率影響程度大;壓強對體積減小方向反應速率影響程度大。3.利用有效碰撞理論理解外界條件對化學反應速率的影響【規(guī)律方法】關于化學反應速率的兩個問題(1)靈活應用“反應速率之比=化學計量數(系數)之比=濃度變化量之比=物質的量變化量之比”這一公式求算化學反應速率,確定物質的化學計量數(系數)、書寫化學方程式。(2)準確理解外界條件對化學反應速率的影響固體、純液體的濃

4、度視為定值,不因其量的增減而影響反應速率,但因表面積(接觸面)的變化而改變反應速率。如將硫鐵礦粉碎是為了增大接觸面,加快反應速率。改變壓強,對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度的改變。在討論壓強對反應速率的影響時,應區(qū)分引起壓強改變的原因,這種改變對反應體系的濃度產生何種影響。對于氣體體系,有以下幾種情況:恒溫時:增大壓強體積縮小氣體物質濃度增大反應速率加快恒容時:a.充入氣體反應物濃度增大總壓增大反應速率加快b.充入“惰氣”總壓增大(分壓不變)各反應物濃度不變反應速率不變恒壓時:充入“惰氣”體積增大各反應物濃度減小反應速率減慢【典例1】 在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g

5、)+O2(g)2SO3(g)Hv(逆),應是增大體系的壓強所致,A項錯;圖中圖像顯示v(正)=v(逆)都高于原平衡體系,而體系中通入氦氣,并未改變各組分的濃度,故不影響v(正)、v(逆),B項錯;催化劑只能改變化學反應速率,對化學平衡無影響,因而加入催化劑后,甲、乙能達到同一平衡狀態(tài),C項錯;圖中乙比甲到達平衡所需時間短,其他條件不變時,T(乙)T(甲),且此反應的H0,溫度由T(乙)T(甲)降低,(SO2)降低,符合曲線變化,D項正確。答案:D?；瘜W反應速率及其影響因素1.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.在050 min之間,pH

6、=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在2025 min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1解析:由圖像可看出,50 min時,pH=2和pH=7時R均完全降解,A正確;在反應物起始濃度小的情況下,pH=2時R的降解速率明顯大于pH=7和pH=10時的降解速率,若起始濃度相等,pH=2時的降解速率會更大,說明酸性越強,R降解速率越大,B錯誤;圖像中出現了兩個影響速率的條件:反應物起始濃度和pH。因pH不同,不能由圖像判斷反應物濃度對反應速率的影響。對于所有的化學反應而言,均為反應物濃度越大,反應

7、速率越大,C錯誤;2025 min之間,pH=10時R的平均降解速率為:(0.6-0.4)10-4molL-15min=410-6 molL-1min-1,D錯誤。答案:A。 此題以圖像題的形式考查了影響反應速率的條件,且同時出現了兩個影響速率的條件,考生容易錯選C。2.(雙選題)對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是()A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B.反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C.正、逆反應速率的比值是恒定的D.達到平衡時,正、逆反應速率相等解析:各物質的反應速率之比等于各物質化學計

8、量數之比,H2的消耗速率與HI的生成速率之比為12,A錯;該反應進行的凈速率是指某一物質的正反應速率與逆反應速率之差,B正確;隨反應進行正反應速率在減小,逆反應速率在增大,二者之比逐漸減小,C錯;正、逆反應速率相等是平衡建立的特征,D正確。答案:BD。3.對于化學反應3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中,正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析:用不同物質表示同一反應的反應速率時,其速率值之比等于其化學計量數之比,即v(W)3=v(X)2=v(Y)4=v(Z)3,故C正確。答案:C。4.化

9、合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是()A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1D.5.0 molL-1min-1和3.0 molL-1解析:分析圖像可知,在48 min時間段內反應物的濃度由20 molL-1下降到10 molL-1,濃度變化量為10 molL-1,故反應速率為10 molL-14min=2.5 molL-1min-

10、1。隨著反應的進行,反應速率逐漸減慢,大致的變化規(guī)律是反應每進行4 min,反應速率降低一半,所以當反應進行到16 min時,反應物的濃度降到大約2.5 molL-1。答案:B。5.碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{

11、色。為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=mL,理由是。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如圖,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。(4)碘也可用作心臟起搏器電源-

12、鋰碘電池的材料。該電池反應為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應的H=;碘電極作為該電池的極。解析:(1)根據提供的2個反應可知,當S2O32-耗盡后,生成的I2不再被轉化為I-,溶液變?yōu)樗{色,若要保證能看到藍色需有I2剩余。所以n(S2O32-)n(S2O82-)21。(2)由表格可知溶液的總體積V是定值,所以三次實驗的總體積應該是20.0 mL,所以Vx應為2 mL。(3)降溫會使反應速率減慢,加入催化劑會加快反應。(4)4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)H1

13、4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2由-得:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H=H1-H22,I2I-發(fā)生還原反應,做正極。答案:(1)S2O32-231 min;30 、pH=7.0時所用時間15 min,而濃度變化同為0.0108 mol/L,則分解速率依次增大順序為:ba”“”或“=”);(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)? L,進行同樣的實驗,則與上述反應比較:反應速率(填“增大”“減小”或“不變”),理由是 ;平衡時反應物的轉化率(填“增大”“減小”或“不變”),理由是。解析:(1)A的濃度減少了a6 molL-1,B的濃度減少了a4 molL-1

14、,所以vA=a6molL-12min=a12 molL-1min-1,vB=a4molL-12min=a8 molL-1min-1。(2) xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)初始濃度(mol/L)a2b200濃度變化(mol/L)a6a4a12a2所以xypq=2316,即x=2,y=3,p=1,q=6。(3)反應平衡時,D為2a mol,則B消耗掉a mol,所以轉化率為ab100%。(4)只升高溫度,D的量由2a mol減至1.5a mol,所以正反應為放熱反應,H0。答案:(1)a12 molL-1min-1a8 molL-1min-1(2)2316(3)ab100%(4)(5

15、)增大體積減小,反應物濃度增大,因而使反應速率增大減小體積減小,氣體的壓強增大,平衡向氣體分子數減少的方向(即逆反應方向)移動,因而使反應物轉化率減小8.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 ;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是。(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如

16、下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計,其中:V1=,V6=,V9=;反應一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。解析:(1)(2)(3)考

17、查了原電池可以加快氧化還原反應的速率這一考點,要想與Zn、稀H2SO4形成原電池,先由Zn置換活潑性排在Zn之后的金屬,使其成為原電池的正極,從而加快Zn與稀H2SO4的反應速率。(4)加快化學反應速率的方法有升高溫度、增大濃度、加入催化劑、增大固體表面接觸面積等。(5)研究硫酸銅的量對H2生成速率的影響,前提條件要保證H2SO4溶液濃度以及與Zn的接觸面積相同,由已知A中V(H2SO4溶液)=30(mL),推知V1=V2=V3=V4=V5=30(mL),由F知溶液總體積為50(mL),則V7=20(mL),V8=19.5(mL),V9=17.5(mL),V10=15(mL),V6=10(mL)。當加入少量CuSO4溶液時,反應速率大大提高,當加入一定量CuSO4 溶液后,生成的單質Cu會沉積在Zn表面,減小了Zn與H2SO4溶液的接觸面積,使反應速率減慢。答案:(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)CuSO4溶液與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了H2產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加H2SO4溶液的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅當加入一定量CuSO4溶液后,生成的單質Cu會沉積在Zn表面,減小了Zn與H2SO4溶液的接觸面積專心-專注-專業(yè)