【沖向高考】年高三化學(xué) 章節(jié)技能突破密練18（含解析）

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1、 【沖向高考】2013年高三化學(xué)章節(jié)技能突破密練 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1. (2008上海春季)人們常用如右圖所示儀器反復(fù)進行某物質(zhì)的性質(zhì)實驗，如碘的升華實驗。用此類儀器能反復(fù)進行的還有(　　) ①NH4Cl受熱分解實驗?、贙ClO3受熱分解實驗　③CuSO4和CuSO45H2O的互變實驗?、蹻e(OH)3受熱分解實驗 A．②④　　　　　　　　B．①③ C．①④ D．②③ 2．化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是(　　) A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3) B．向豆?jié){中加

2、入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐 C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物 D．用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液 3．通過置換反應(yīng)不可能生成(　　) A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C 4．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，測得加入的溴已完全反應(yīng)，形成的溶液不含F(xiàn)e2＋，則原FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.5 molL－1 B．1 molL－1 C．1.5 molL－1 D．2 molL－1 5．(2011浙江金華十校期末)溴化碘

3、(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是(　　) A．IBr跟水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B．在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑 C．IBr是共價化合物 D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和水 6．(2011遼寧大連雙基測試)向NaBr、NaI，Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　　) A．NaCl、NaI、Na2SO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na

4、2SO4 7．在強光持續(xù)照射下，向含28.6 g Ca(ClO)2的漂白粉懸濁液中通入1.12 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是(　　) A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L 8．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水產(chǎn)生污染，煉金廢水中含CN－，有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN是弱酸。下列說法正確的是(　　) A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和鹽酸反應(yīng)生成HCN C．HCN是高沸點酸 D．NaCN的水溶液呈中性 9．某鹵素X2

5、與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)，生成A、B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍，則X2、Y2只能是(　　) A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、Br2 D．I2、Cl2 10．(自編)向2 mL 0.5 molL－1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 molL－1 KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液逐漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是(　　) A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng) B．Fe3＋與F－結(jié)合生成不與I－反應(yīng)的物質(zhì) C．F－使

6、I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 11．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 12．用做麻醉劑的氯仿，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)，2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，為防止事故，使用前需檢驗?？捎糜跈z驗氯仿是否變質(zhì)的是(　　) A．KI淀粉試紙 B．氫氧

7、化鈉溶液 C．酚酞試液 D．硝酸銀溶液 13．在實驗室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2，可以代替MnO2的物質(zhì)為(　　) A．酸性比MnO2更強的P2O5或SO3 B．堿性比MnO2更強的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更強的KMnO4或K2Cr2O7 D．還原性比MnO2更強的H2S或HI 14．(2008上海綜合能力) 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如右圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為(　　)

8、A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0 15．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元裝置)(　　) A．只有①和②處　　　　B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②、③、④處 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16．(15分)(2010全國Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

9、 ①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩? ②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧； ③B和E都能使品紅溶液褪色； ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； ⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體； ⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O； ⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。 回答下列問題： (1)A的化學(xué)式是____________，②中煙霧的化學(xué)式是_____； (2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

10、_________； (3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________； (4)C的化學(xué)式是____________，D的化學(xué)式是____________； (5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________； (6)H的化學(xué)式是____________。 17．(10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。 (1)單質(zhì)L是______________。 (2)化合物B是______________。 (3)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是______________和______

11、____(填代號)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是________和________。 18．(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題： (1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng) H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2 ①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 ②寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

12、 (2)如下圖所示是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_____________。 (3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍__________。 19．(10分)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了鹵素以后，做了下列實驗： 實驗Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴飽和氯水。 實驗Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2 mL相同的飽和氯水。 實驗結(jié)果：實驗Ⅰ的現(xiàn)象非常明顯，溶液很快變?yōu)樗{色，而實驗Ⅱ中溶液卻沒有出現(xiàn)藍色。對此，四位同學(xué)分別發(fā)表了自己的觀點和猜想。

13、 甲同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅰ中生成了碘，而實驗Ⅱ中則沒有碘生成，所以實驗現(xiàn)象不同； 乙同學(xué)認(rèn)為：實驗中所用的氯水放置的時間太長，已經(jīng)變質(zhì)，所以實驗現(xiàn)象不同； 丙同學(xué)認(rèn)為：實驗Ⅱ中所用氯水太多，過量的氯水與淀粉反應(yīng)了，所以溶液沒有出現(xiàn)藍色； 丁同學(xué)認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)的條件和藥品的用量都會影響反應(yīng)的發(fā)生，所以導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。 請你參與他們的討論，解決下列問題。 (1)根據(jù)已有的知識，你認(rèn)為四位同學(xué)的觀點中，明顯不合理的是________。對上述實驗中的不同現(xiàn)象，你的猜想是____________________。 (2)寫出實驗Ⅰ中發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式________________。 (

14、3)實驗是解決問題的重要手段。如果要判斷乙同學(xué)的觀點是否正確，可以通過________實驗來進行確認(rèn)。如果要判斷丙同學(xué)的猜想是否合理，你認(rèn)為繼續(xù)進行的實驗操作是___________。 (4)丁同學(xué)的觀點存在于我們學(xué)過的化學(xué)知識中，請你用兩個化學(xué)方程式表示不同的反應(yīng)條件對相同物質(zhì)之間反應(yīng)的不同影響：___________________________________________________________。 20．(12分)(2011山東濰坊統(tǒng)考)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4

15、＋2Cl2↑＋2H2O 他們設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。 試回答： (1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。 (2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)： 。 (3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。 __________________________________。 (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出2

16、5 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 molL－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。 則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析與答案 (本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中，以活頁形式單獨裝訂成冊！) 第Ⅰ卷 (選擇題，45分) 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1.解析：　由碘的升華實驗可知，用此類儀器能進行的實驗是受熱變?yōu)闅怏w(可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化)，冷卻重新形成原來的

17、物質(zhì)。其中①③符合題意，②④不符合題意。考查的是學(xué)生的知識遷移能力。 答案：　B 2． 解析：　米湯中含有淀粉，KIO3遇淀粉不會變藍，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，A項不正確。 答案：　A 3．解析：　F2是氧化性最強的單質(zhì)，沒有哪種單質(zhì)能從其氟化物中置換出來，對A，反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；對C，反應(yīng)為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；對D，反應(yīng)為2Mg＋CO22MgO＋C。 答案：　B 4．解析：　由關(guān)系式2Fe2＋～Br2知c(FeCl2)10010－3 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl2)＝1 molL－1。 答案：　B 5． 解析：　根據(jù)已

18、知化學(xué)方程式可知A正確；根據(jù)“溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)”可知B正確；根據(jù)元素組成可知C正確；IBr中I的化合價為＋1價，故D錯。 答案：　D 6．解析：　本題考查氯氣的性質(zhì)，中等題。混合溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，由于Br2、HCl易揮發(fā)，I2易升華，溶液蒸干并充分灼燒，得到固體為NaCl、Na2SO4。 答案：　D 7．解析：　依題意可知，在懸濁液中發(fā)生下列三個反應(yīng) CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO①

19、 2HClO2HCl＋O2↑② Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO③ ②③兩反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，若兩反應(yīng)相加合并為： Ca(ClO)2===CaCl2＋O2↑④ 雖然④式不是實際過程，但在計算中的作用是等效的 我們可直接根據(jù)④式計算： n(O2)＝n[Ca(ClO)2]＝＝0.2 mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)＝0.2 mol22.4 Lmol－1＝4.48 L 答案：　D 8． 解析：　由題意知，還原性的強弱順序是I－>CN－>Br－，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性的強弱順序是I2<(CN)2

20、；NaCN是弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性。 答案：　B 9．解析：　此題有三條線索：①X2能在強堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種鹽，X2不是F2；②Y2能把X－氧化(即Y2能置換出X2)，說明Y2比X2活潑；③X2不是I2；則X2只能是Br2，Y2是Cl2。 答案：　B 10． 解析：　由題中信息可知，F(xiàn)eCl3溶液與KF溶液發(fā)生了反應(yīng)，而且生成物不與I－反應(yīng)，故B正確。 答案：　B 11．解析：　由I－＋Ag＋===AgI↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，知c(I－)、c(Cl－)與V[AgNO3(aq)]成正比關(guān)系，即＝，故C正確。 答案：　C 12． 解析：　氯仿和光氣難溶

21、于水。若直接檢驗光氣難以做到。如果轉(zhuǎn)換思維角度，改檢驗光氣為檢驗氯化氫，HCl溶于水電離： HCl===H＋＋Cl－，故只檢驗出Cl－即可。 答案：　D 13．解析：　在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，MnO2所起作用是氧化劑的作用，所以可以代替MnO2的物質(zhì)應(yīng)是氧化性更強的物質(zhì)。 答案：　C 14．解析：　選擇的原則有二：①HClO2濃度較大，②污染物濃度較小。 答案：　B 15． 解析：?、偈侵苽渎葰獾难b置　②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置?、凼歉稍镅b置?、苁怯糜诼葰馀c金屬反應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl

22、＋NaClO＋H2O，所以②處錯誤；③中進氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體也不能使氣體進入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。 答案：　D 第Ⅱ卷 (非選擇題，55分) 二、非選擇題(共55分) 16． 解析：　由題意知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，A與NH3相遇產(chǎn)生白色煙霧，則A為HCl氣體；由③④信息得B為Cl2，E為SO2；點燃的鎂條在二氧化碳中可劇烈燃燒生成MgO和C，故F為CO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，且G在D中可燃生成SO2和H2O，所以C為NO，D為O2，G為H2S；C

23、H4和Cl2混合后在亮處放置可發(fā)生取代反應(yīng)生成CHCl3、CCl4油狀液體和HCl氣體，故H為CH4。 答案：　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2 (3)2Mg＋CO22MgO＋C (4)NO　O2　(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(6)CH4 17． 解析：　在中學(xué)化學(xué)常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備CaO和CO2；經(jīng)反應(yīng)⑤檢驗E，同時又生成CaCO3則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應(yīng)②電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，

24、又H可與Ca(OH)2反應(yīng)又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，則H為Cl2，A為NaCl，L為H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案：　(1)H2　(2)H2O　(3)②　④ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 18． 解析：　(1)①據(jù)KBr＋BrCl===KCl＋Br2可直接寫出。 ②根據(jù)規(guī)律，可知H2O分子中，原子位置應(yīng)該由中的原子代替，推知當(dāng)C6H6與發(fā)生取代反應(yīng)時

25、，原子的位置應(yīng)由原子代替。 (2)鹵素單質(zhì)與XX′型鹵素互化物固態(tài)時均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點逐漸升高。 (3)由(2)中規(guī)律，ICl的相對分子質(zhì)量為162.5，與這個值大小最接近的范圍是Br2為160，IBr為207，可得。 答案：　(1)①KI＋IBr===KBr＋I2 ②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl；或＋ICl―→I＋HCl (2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強 (3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間 19． 解析：　本題為探究性實驗設(shè)計試題，根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中氯水的量的關(guān)系可以發(fā)現(xiàn)，量的變化引起了質(zhì)的變化，也就是說過量的氯

26、水可能將碘單質(zhì)氧化了，由于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中用的是相同的氯水，由此分析得出乙的分析是明顯錯誤的。 答案：　(1)乙　生成的碘被繼續(xù)氧化(或其他合理的答案) (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (3)漂白　將淀粉加入氯水中，觀察溶液的黃綠色是否褪去 (4)4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2(或其他合理答案) 20． 解析：　本題考查氣體制備及無機性質(zhì)實驗。 (1)漂白粉與硫酸反應(yīng)制氯氣的裝置為固液加熱裝置，所以選b。 (2)驗證亞硫酸鈉已被氧化，即檢驗其氧化產(chǎn)物，所以用鹽酸酸化的氯化鋇來檢驗，步驟如下：取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體

27、為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明亞硫酸鈉被氧化。 (3)D中發(fā)生的反應(yīng)是氯氣與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)；首先氯氣與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與碳酸氫根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　H＋＋===CO2↑＋H2O (4)有毒氣體的制備最后要有尾氣處理裝置，所以該實驗明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置，改進方法：將尾氣通入NaOH溶液中。 (5)利用反應(yīng)的當(dāng)量關(guān)系列出： Ca(ClO)2～2Cl2～2I2　～　4Na2S2O3 　1　　 2　　2　　　　　4 0．000 5 mol　　　　　0.020 L0.1 mol/L 所以： φ(Ca(ClO)2)＝[0.000 5 mol(250 mL/25 mL)143 g/mol]2.0 g＝35.75% 答案：　(1)b (2)取溶液少許置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， H＋＋===H2O＋CO2↑ (4)將尾氣通入NaOH溶液中 (5)35.75% - 12 -