專練05 坐標(biāo)圖像20題-2021年中考化學(xué)考前必殺300題(南京專用)（解析版）

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1、2021年化學(xué)中考考前必殺300題坐標(biāo)圖像20題1一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關(guān)系如下圖所示。、表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A水分子間的間隔： B水分子的運(yùn)動速率： C狀態(tài)的水分子靜止不動 D發(fā)生了化學(xué)變化【答案】A【解析】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時的性質(zhì)以及間隔的知識進(jìn)行分析解答即可。是水蒸氣狀態(tài)，是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：，故選項(xiàng)A正確；在狀態(tài)時水分子的運(yùn)動速率大于狀態(tài)，故選項(xiàng)B錯誤；狀態(tài)的水分子在固定的位置震動，故選項(xiàng)C錯誤；沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，故選項(xiàng)D錯誤。2ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確

2、的是（）AN點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體BM點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液CZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D40時，ZnSO4的溶解度為41g【答案】A。【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點(diǎn)在溶解度曲線上，對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，070，溶解度逐漸增大，大于70，溶解度逐漸減小，故C錯誤；D、40時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是695g，故D錯誤。3現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則 下列說法中不正確的是（）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】B【解析】A、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲乙丙，故A正確；B、由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，則相

4、對原子質(zhì)量丙乙甲，故B不正確；C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動性順序乙甲丙，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量為甲乙丙，故D正確。故選B。4等質(zhì)量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）ABC D【答案】B【解析】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，氫氣中氫元素全部來自硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫

5、氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時間越短，金屬活潑性MgZnFe，所以反應(yīng)速率大小順序是MgZnFe，則反應(yīng)時間大小順序是FeZnMg，由以上分析可知B正確。故選B。5根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，正確的是A圖是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B圖是碳酸鈣高溫分解中，剩余固體質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系C圖是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過量，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D圖是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系【答案】C 【解析】【分析】A、鐵粉加入到一

6、定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零C、鋁與鎂等量酸足量時生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就會生成氯化鈉。6向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）Aoa段發(fā)生了中和反應(yīng) Bab段反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀Cb點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4 Dc點(diǎn)溶液呈中性【答案】D【解析】A、0a段，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；B、ab段氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫

7、氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)氫氧化鈉溶液過量，溶液顯堿性，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。7Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對圖象理解錯誤的是（ ）Ab點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值Ba、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2Cbc段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于Al

8、(OH)3和NaAlO2中Dad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1【答案】B【解析】A、根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確；B、根據(jù)題意可知a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是AlCl3，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯誤；C、bc段（不含端點(diǎn)）發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；D、設(shè)：一定質(zhì)量的AlCl3溶液中AlCl3質(zhì)量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為y。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3

9、NaCl1335 120 78m x y ， x= ； y=；設(shè)：dc段消耗的NaOH質(zhì)量為z。Al(OH)3+NaOH=NaAl+2H2O78 40 z ， z=；ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比=3:1，故D正確。故選B。8將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是( )AN 點(diǎn)時，所得溶液的pH=7BQ點(diǎn)時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaClCO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C

10、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】B【解析】有圖象可知AN 點(diǎn)時，酸過量，故所得溶液的pH7;BQ點(diǎn)時，鹽酸和氫氧化鋇及碳酸鈉，完全反應(yīng)，故所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaCl，是正確的敘述；CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；DP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案選擇B9向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（）ABCD【答案】D【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH 溶液，pH

11、不斷增大，最終溶液的 pH7，故圖象與事實(shí)不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH7，故圖象與事實(shí)不符；故 B 不正確；C、開始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)不符；故 C 不正確；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)

12、完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)相符合。10甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下左圖所示。將兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是()。A甲的溶解度大于乙的溶解度 B兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液【答案】C【解析】比較物質(zhì)的溶解度時需要指明溫度，故A錯誤；將兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，甲的溶解度增大，中固體逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，所得溶液可能飽和，也可能不飽和，乙的

13、溶解度降低，中有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，所得溶液一定是飽和溶液，故B錯誤，C正確；溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于溶液，故D錯誤。11在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如下圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)。下列說法正確的是()。A該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) B戊一定是該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為4823 D該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為4427【答案】C【解析】由圖可知，甲、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙、丙質(zhì)量減少，為反應(yīng)

14、物，所以該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另外兩種物質(zhì)，不一定屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；戊的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B錯誤；由圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為4823，故C正確；因反應(yīng)的化學(xué)方程式未知，該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量比不能確定，故D錯誤。12燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物質(zhì)X，X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如右下圖，下列一定能正確反映X、Y對應(yīng)關(guān)系的是()。選項(xiàng)燒杯內(nèi)原有物質(zhì)XYANaCl溶液NaCl固體NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B水NH4NO3固體溶液的溫度C硫酸鋅溶液鎂粉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D稀硫酸氧化鎂溶液中氧元素的質(zhì)量【答案】D【解析】若燒杯內(nèi)原有NaCl溶液為

15、飽和溶液，則NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直保持不變；水中加入NH4NO3固體時，溶液溫度降低；硫酸鋅溶液中加入鎂粉時，生成硫酸鎂和鋅，硫酸鎂的質(zhì)量小于硫酸鋅的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變??；稀硫酸中加入氧化鎂，生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶于水，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中氧元素的質(zhì)量增加。13向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是AP點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種BM點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同C整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D沉淀完全時，m1的數(shù)值為120【答案】D【解析】向含Cu

16、Cl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應(yīng)，所以P點(diǎn)溶質(zhì)有生成的氯化鈉和還沒反應(yīng)的氯化銅兩種，A錯誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，所以M點(diǎn)的溶質(zhì)比P點(diǎn)多，B錯誤；由反應(yīng)方程式可知，1mol的氯化銅會生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會生成1mol的氯化鈉，C錯誤；D、設(shè)生成98g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為zCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 80 98 117 10%x 9.8g zX=80氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m1=4

17、0g+80g=120g14某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列說法正確的是A圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由a點(diǎn)到c點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】A、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽

18、酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到c點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。故選：D。15下圖表示向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程,x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示（ ）A沉淀的質(zhì)量B氣體的質(zhì)量CNaCl的質(zhì)量D混合溶液的pH【答案】D【解析】A、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉

19、，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中容易顯中性，pH始終等于7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)說法正確。故選D。16向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）AA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種BE點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種CAB段有

20、沉淀生成DF點(diǎn)溶液的pH7【答案】B【解析】A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液的pH7，故正確。故選B。17現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是A水 B純堿溶液 C澄清石灰石 D稀鹽酸【答案】B【解析】根據(jù)圖示知，溶液一開始呈酸性，加入X后，溶液逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；

21、B、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完時，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；當(dāng)加入碳酸鈉過量時，溶液呈堿性，正確；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，溶液逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)鹽酸消耗完時，氫氧化鈣與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D、鹽酸與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯誤。故選B18（2019四川自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（） A該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中Bm點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)Cm點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等Dm點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同【答案】C【解析】根據(jù)氧化銅和鹽酸反

22、應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故正確；C、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)表示加入的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故錯誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確；故選C。19現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶液中發(fā)生的化

23、學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH7在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A B C D【答案】A【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應(yīng)方程式：HCl+NaOHH2O+NaCl，CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl。滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)：HCl、NaCl和CuCl2，該項(xiàng)錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl，該項(xiàng)正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH7，該項(xiàng)正確；在滴加氫氧化

24、鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該項(xiàng)錯誤。故選A。20（2019湖北孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH7在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A B C D【答案】A【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應(yīng)方程式：HCl+NaOHH2O+NaCl，CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl。滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)：HCl、NaCl和CuCl2，該項(xiàng)錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bgmcg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl，該項(xiàng)正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH7，該項(xiàng)正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該項(xiàng)錯誤。故選A。