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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第十三題化學反應速率化學平衡1 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300 K350 ，且n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：時間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說法一定正確的是()A正反應為放熱反應B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2達到平衡的時間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1，那么b10.08答案AD解析A項，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說明正反應為放熱反應，正確；B項，
2、降溫，反應速率減慢，1 000 s時未平衡，b與c不相等，錯誤；C項，t2時，由于反應速率減小，達到平衡所用時間長，大于1 000 s，但無法確定達到平衡所需時間；D項，升溫，平衡左移，致使b10.08，正確。2 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是()Ax2，反應開始2 min內(nèi)v(B)0.1 molL1min1Bt1時是降溫，平衡逆向移動Ct2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
3、Dt3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項，x2，v(B)0.05 molL1min1，錯誤；B項，降溫平衡應右移，錯誤；C項，增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)不變；D項，使用催化劑、改變壓強，平衡均不移動。3 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是()A上述反應的H0B壓強p1p2p3p4C1 100 該反應的平衡常數(shù)為64D壓
4、強為p4時，在Y點：v(正)v(逆)答案A解析A項，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，H0，正確；B項，增大壓強，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，所以p4p3p2p1，錯誤；C項，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/molL1 0.1 0.1 0 0平衡/molL1 0.1x 0.1x 2x 2x100%80%x0.08K1.638 4，錯誤；D項，Y點未達平衡，若要達平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應增大，所以v(正)v(逆)。4 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強
5、的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總n(B)總45B若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtCC設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KBKCD在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項A中，n(A)總n(B)總201654，選項A錯誤；A點和C點相比，C點的溫度高、壓強大，反應速率快，到達平衡的時間短，
6、tAtB，選項B錯誤；BC點，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KBKC，選項C錯誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項D正確。5 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有關下列說法正確的是()A從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL1min1B達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.005D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 m
7、ol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%答案BC解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x則：12x0.3 gL12x0.05 molA項，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反應速率，錯誤；B項，壓強之比為正確；C項，K0.005，正確；D項，原平衡時，(H2O)100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應是體積增大的反應，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤。6 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混
8、合加熱到800 ，發(fā)生下列反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是()A800 下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25B427 時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0C800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%D800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.
9、0x0.5x0.5 molA項：K1，錯誤；B項，溫度降低，K增大，平衡右移，正反應為放熱反應，錯誤；C項，1，y mol，CO的質(zhì)量分數(shù)：100%44.4%，錯誤；D項，根據(jù)C項分析，D項正確。7 在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJmol1(Q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3) (molL1)c(O2) (molL1)c(NO) (molL1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.7
10、1.4750.1下列說法錯誤的是()A反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 molL1min1B反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同D在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項，v(O2)0.187 5 molL1min1，正確；B項，24 min比02 min反應速率快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，正確；C項，4 min、8 min時，溫度不一定相同，所以平衡常數(shù)不一定相同，錯誤。(8 min時可能升溫)；D項，生成4
11、mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。8 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()A反應可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大D若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動答案BC解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反應可表示為2X3Y2Z。K64 000，A項錯誤；B項，改變壓強，平衡常數(shù)不變，正確；C項，壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，正確；D項，升高溫度，正、逆反應速率均增大。
高考化學21題等值模擬【第13題】及答案
