高考化學備考 專題10 氧化還原反應及相關(guān)概念 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1化學與生活密切相關(guān),下列應用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是()A84 消毒液漂白織物 B高錳酸鉀對皮膚消毒C酒精作燃料 D醋酸除水垢【答案】C考點:考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識。2宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的洗冤集錄中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是下列說法正確的是( )AX的化學式為AgSB銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子C反應中Ag和H2S均是還原劑D每生成1molX,反應轉(zhuǎn)移2mole【答案】D【解析】試題分析:A、根據(jù)化學反應中原子守恒,X化學式為Ag2S,故錯誤;B、根據(jù)化學反應方程式,

2、氧氣中氧化合價降低,得到電子,故錯誤;C、根據(jù)化學反應方程式,Ag的化合價升高,是還原劑,H2S中化合價沒變化,不是還原劑,故錯誤;D、根據(jù)反應方程式,生成2molX,轉(zhuǎn)移4mole,因此生成1molX,轉(zhuǎn)移2mole,故正確??键c:考查氧化還原反應等知識。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是( )A二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑BK2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硝酸DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】C考點:本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應用。4某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na,向

3、該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4、Na 有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個氧化還原反應。A僅 B僅 C僅 D僅【答案】A【解析】試題分析:某溶液中含有NH4、SO32、SiO32、Br、CO32、Na,向該溶液中通入過量的Cl2,SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子;SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀;Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體;反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4、Na,正確;有膠狀物質(zhì)硅酸生成,正確;有二氧化碳氣體產(chǎn)生,正確;氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),

4、溶液顏色發(fā)生變化,由無色變化為橙紅色,正確;共發(fā)生了氯氣氧化SO32、Br2個氧化還原反應,氯氣和水發(fā)生的氧化反應,共3個氧化還原反應,錯誤;答案選A??键c:考查氯水成分和離子反應的判斷,主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用5已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl Fe2+ H2O2ISO2 。下列反應不能發(fā)生的是 A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe3+2I=2Fe2+I2CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIDH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O【答案】D【考點定位】考查氧化還原反應強弱規(guī)律及應用【

5、名師點晴】掌握氧化還原反應的強弱規(guī)律是解答的關(guān)鍵,氧化還原反應一般有4個規(guī)律需要掌握,即(1)守恒規(guī)律:化合價有升必有降,電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應,化合價升降總數(shù)相等,電子得失總數(shù)相等。(2)強弱規(guī)律:具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應,生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律:氧化還原反應中,以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應,元素的化合價只靠近而不交叉;同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。(4)先后規(guī)律:越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失去電子;一種氧化劑同時和

6、幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應;同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時,優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。6下列敘述正確的是( )A Cl22Br=2ClBr2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應CCl2在化學反應中只表現(xiàn)氧化性DBaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析:A、氯氣被還原,鋅被氧化,A錯誤;B、兩個反應中水均既不是還原劑,也不是以及,B錯誤;C、氯氣在反應中可以被氧化,作還原劑,C錯誤;D、雙氧水能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇,屬于氧

7、化還原反應,D正確,答案選D??键c:考查氧化還原反應的有關(guān)判斷7已知還原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2,則下列說法正確的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+,可用FeBr3作試劑B向FeI2溶液中通入少量Cl2,反應的離子方程式為:2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應的離子方程式為:2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水,能發(fā)生反應:2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I,【答案】A考點:考查氧化還原反應的規(guī)律及應用。8下列應用利用了氧化還原反應原理的是A用“

8、84消毒液”進行消毒 B用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 D用小蘇打治療胃酸過多【答案】A【解析】試題分析:A用“84消毒液”進行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性,屬于氧化還原反應,正確;B用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性,與氧化還原反應無關(guān),錯誤;C用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性,與氧化還原反應無關(guān),錯誤;D用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的是中和反應,與氧化還原反應無關(guān),錯誤;故選A??键c:考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。9向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液

9、變 為血紅色,若只從反應順序角度考慮反應情況,則下列敘述不正確的是( )A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色【答案】B考點:考查還原性強弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。10在下列反應中,氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應的是AAgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2OB2NH33CuON23Cu3H2OCNH3NaHNaNH2H2D8NH33Cl26NH4ClN2【答案】B【解析】試題分析:AAgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O

10、反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,錯誤;B2NH33CuON23Cu3H2O反應中N元素的化合價升高,氨氣是還原劑,正確;CNH3NaHNaNH2H2反應中N元素的化合價沒有發(fā)生變化,錯誤;D8NH33Cl26NH4ClN2反應中N元素的化合價部分變化,部分不變,錯誤;故選B??键c:考查了氧化還原反應中還原劑的判斷的相關(guān)知識。11新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3x4,M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性C

11、SO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應【答案】B【考點定位】考查氧化還原反應【名師點晴】本題考查了氧化還原反應,側(cè)重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價的變化分析,物質(zhì)起還原作用,則該物質(zhì)作還原劑,其化合價要升高,在反應中失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,可以用口訣:失高氧,低得還:失電子,化合價升高,被氧化(氧化反應),還原劑;得電子,化合價降低,被還原(還原反應),氧化劑。12隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì),延長食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )A生石灰

12、B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D維生素C【答案】A【解析】試題分析:A生石灰具有吸水性,常用作干燥劑,而不屬于抗氧化物質(zhì),故A選;B還原鐵粉具有還原性,在反應中Fe元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故B不選;C亞硫酸鈉具有還原性,在反應中S元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故C不選;D維生素C具有還原性,在反應中某元素的化合價升高,屬于抗氧化物質(zhì),故D不選;故選A??键c:考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。13下列說法正確的是( )AHClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低,所以HClO4的氧化性強B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,則氧化性強弱順序為:Fe3+

13、Cu2Fe2+C已知還原性:BCD,反應2C+D2=2D+C2和反應2C+B2=2B+C2都能發(fā)生D具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應【答案】B【解析】試題分析:A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低,但HClO的氧化性比HClO4強,故錯誤;B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,Cu2Fe2,F(xiàn)e3Cu2,因此有Fe3Cu2Fe2,故正確;C、還原性強制取還原性弱的,反之不成立,因此2CB2=2BC2,不能發(fā)生,故錯誤;D、兩者反應需要一定的條件,故錯誤??键c:考查氧化還原反應的規(guī)律等知識。14已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.05mol電子D刺激性氣味的氣體是SO2氣體【答案】D考點:考查信息題、氧化還原反應等知識。

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