高考化學(xué)備考 專題50 定量實(shí)驗(yàn) 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取3.7g食鹽用量筒量取8.62mL鹽酸用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是A B C D【答案】A.【考點(diǎn)定位】考查計(jì)量儀器及使用方法【名師點(diǎn)晴】本題是考查化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學(xué)常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01ml，否則數(shù)據(jù)不合理。2下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A在容量瓶中先加入一定體積的水，再

2、加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol L1）通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解 D用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【答案】C【解析】試題分析：A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；B、若用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，通常使用量筒和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯誤；C、NH4Fe（SO4）2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；

3、D、pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應(yīng)用等知識，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素。3用12moLL-1濃鹽酸配制250mi-01 molL-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B最后定容時(shí)仰視讀數(shù)C將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液

4、面低于刻度，再加水至刻度線【答案】C考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中數(shù)據(jù)處理等知識。4下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是()A用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量B測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，先將pH試紙潤濕了再測定，所測得的pHC配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度D酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的待測液濃度【答案】D【解析】試題分析：A、用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的實(shí)際質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小，A錯誤；B、測定Na2CO3溶液的pH時(shí)，先將pH試紙潤濕了再測定，則相當(dāng)于稀釋碳酸鈉，所測

5、pH偏小，B錯誤；C、定容時(shí)仰視，則容量瓶中溶液體積偏大，濃度偏小，C錯誤；D、沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于稀釋，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，體積偏大，計(jì)算出的待測液濃度偏大，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差分析考點(diǎn)：考查物質(zhì)相對分子質(zhì)量的計(jì)算5、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是() A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】考點(diǎn)：考查測定Na2

6、CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法的知識。6某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B用托盤天平稱取6.85g食鹽C用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，用去鹽酸21.10mL.D用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5【答案】C【解析】試題分析：A、量筒精確度為0.1mL，故錯誤；B、天平精確度為0.1g，故錯誤；C、滴定管的精確度為0.01mL，故正確；D、廣泛pH是整數(shù)，故錯誤?？键c(diǎn)：考查儀器的精確度等知識。7利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）A. 甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSiB乙用于分離I

7、2和NH4ClC丙裝置能組成Zn、Cu原電池D丁用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度【答案】C考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評價(jià)等知識。8準(zhǔn)確量取25.00mL NaHSO3溶液，可選用的儀器是A25mL量筒 B25mL酸式滴定管C25mL堿式滴定管 D有刻度的50mL燒杯【答案】B【解析】試題分析：量筒、燒杯是不能精確地計(jì)量的儀器，滴定管是能精確計(jì)量的儀器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)用25mL的滴定管，因NaHSO3溶液呈酸性，故量取NaHSO3溶液要用酸式滴定管。故選B。考點(diǎn)：考查滴定管的使用 9.天然堿的組成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示。通過以下實(shí)驗(yàn)測定某天

8、然堿的化學(xué)式，將質(zhì)量為12.45 g的某天然堿溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：鹽酸體積（mL）20406080產(chǎn)生氣體體積（mL）056016802520下列說法錯誤的是（ ）A加入鹽酸體積小于20 mL時(shí)，體系發(fā)生的離子反應(yīng)為：COH+=HCOB加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1120 mLC本實(shí)驗(yàn)使用鹽酸的濃度為2.5 molL1D該天然堿的化學(xué)式為Na2CO32NaHCO32H2O【答案】D mL2=1120ml，正確；加入20ml的HCl產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是：n(CO2)= 1.12L 22.4 L/

9、mol =0.05mol, 根據(jù)方程式HCOH+= CO2+H2O;可知n(HCl)=0.05mol,所以C(HCl)= 0.05 mol0.02L=2.5 mol/L,正確；D560ml CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=0.56L22.4L/mol=0.025mol,根據(jù)方程式HCOH+= CO2+H2O可知反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量是0.025mol,而此時(shí)加入的HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)= 2.5 mol/L0.04L=0.1mol,說明發(fā)生反應(yīng)COH+=HCO消耗的HCl的物質(zhì)的量是0.1mol0.025 mol =0.075mol,則在12.45 g的某天然堿中含有Na2CO3的

10、物質(zhì)的量是0.075mol,質(zhì)量是m(Na2CO3)= 0.075 mol106g/mol=7.95g；加入鹽酸從40ml增加到60ml時(shí)酸增加20ml,產(chǎn)生氣體增加了1120ml,而再加入鹽酸從60ml增加到80ml時(shí)酸也增加20ml,產(chǎn)生氣體卻只增加了840ml,說明溶液中所有的HCO都發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，因此12.45 g的某天然堿共產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量是：n(CO2)(總)=n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.52L22.4L/mol=0.1125mol,由于n(Na2CO3)=0.075mol。所以n(NaHCO3)= 0.1125mol0.075mol=0.035m

11、ol,m(NaHCO3)= 0.035mol84g/mol=3.15g,所以n(H2O)= (12.45 g7.95g3.15g) 18g/mol=0.075mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)：n(H2O)= 0.075mol ：0.035mol ：0.075mol= 2:1:2，所以產(chǎn)生該天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3NaHCO32H2O，錯誤?？键c(diǎn)：考查天然堿的組成、與酸的反應(yīng)及成分的確定的知識。10配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列儀器中托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 藥匙 250mL容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有( )A

12、 BC D【答案】D【解析】試題分析：配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，需要用到的儀器有托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 250mL容量瓶 膠頭滴管，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查溶液配制。11.下列敘述不正確的 ( )A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的

13、評價(jià) 12某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：稱量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低）定容時(shí)，眼睛俯視刻度線這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是（ ）A都導(dǎo)致濃度偏大 B導(dǎo)致濃度偏小，導(dǎo)致濃度偏大C都導(dǎo)致濃度偏小 D導(dǎo)致濃度偏大，導(dǎo)致濃度偏小【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)c=n/V=m/MV，天平“左物有碼”，左高右低，說明藥品少，因此所配溶液濃度偏低；俯視刻度線，所配溶液體積偏小，因此所配溶液濃度偏大；故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識。13下列實(shí)驗(yàn)可行的是( )A用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體B用量筒量取20.83mL 12mol

14、/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸C用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體D用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體【答案】D考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。14下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是( )A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取 5.85g NaClB用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，不能用托盤天平稱取 5.85g NaCl，故A錯誤；BpH試紙測定結(jié)果為整數(shù)，不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50，可選pH計(jì)測定，故B錯誤；C高錳酸鉀可氧化橡膠，滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，則用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，故C正確；D淀粉膠體與離子均可透過濾紙，不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)，可選滲析法，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的相關(guān)知識