【新教材】高考化學(xué)備考 專題35 弱電解質(zhì)的電離 含解析

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1、新教材適用高考化學(xué)(滿分42分 時間20分鐘)姓名: 班級: 得分: 1下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中,c(H+)相同B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液,可中和相同體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液CpH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體,c(H+)均明顯減小【答案】B考點:考查強酸弱酸的比較2已知鹽酸是強酸,在下列敘述中,能說明醋酸是弱酸的是A將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量少B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH

2、變大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等【答案】C【解析】試題分析:ApH=4的鹽酸和醋酸,氫離子濃度都是0.0001mol/L,稀釋成pH=5的溶液,醋酸是弱酸,醋酸所需加入的水量多,故A錯誤;B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性,與酸性強弱無關(guān),故B錯誤;C在醋酸的溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡,CH3COONa溶于水后,電離出大量CH3COO-離子,使醋酸的電離平衡向生成醋酸的方向移動,抑制了CH3COOH的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大由此證明鹽酸為強酸,醋酸為弱酸,故C正確;D相同pH,

3、則氫離子濃度相同,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等,與鹽酸是強酸,醋酸是弱酸無關(guān),故D錯誤;故選C。【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì),可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導(dǎo)電性強弱來鑒別,如測定等體積、濃度均為0.5molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性實驗表明,鹽酸的導(dǎo)電能力比CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力大得多,因為溶液導(dǎo)電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的,因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液,酸越弱,其溶

4、液的導(dǎo)電能力越弱。325,兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列敘述中正確的是AH2A的電離方程式:H2A=2H+A2-B常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:C等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D小于后者,錯誤;D 由于酸性H2AH2B,向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B,正確。考點:考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識。4一定溫度下,向0.1 mol

5、L1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說法錯誤的是( )A溶液中所有離子的濃度都減小 BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大 D溶液的pH增大【答案】A考點:本題考查弱電解質(zhì)電離。5部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.7710-44.910-16K1=4.310-7K2=5.610-11下列選項錯誤的是( )A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOH+CN-=HCOO-+HCN【答案】A【解

6、析】試題分析:酸的電離平衡常數(shù)HCOOHH2CO3HCNHCO3-,則酸根離子水解程度CO32-CN-HCO3-HCOO-,A酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強,強酸能夠制取弱酸,所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-,離子方程式為CN-+H2O+CO2=2HCN+ HCO3-,錯誤;B酸性強弱順序是HCOOHH2CO3HCNHCO3-,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以反應(yīng)方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2,正確;C等pH、等體積的HCOOH和HCN,n(HCN)n(HCOOH),中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比,所以中和等體積、等pH的HCOOH和

7、HCN消耗NaOH的量前者小于后者,正確;D等體積、等濃度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液,根據(jù)物料守恒可得HCOOH+ HCOO- = CN- +HCN,正確??键c:考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識。6常溫下0.1molL1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述 正確的是AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在0.1molL H2SO3 溶液中,存在:c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw.C在pH=2.5 溶液中: c(H2SO3)c(HSO3)c(H+)

8、 c(OH)D向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過程中,溶液中c(HSO3)和c(SO32)均減小【答案】Bc(H+)c(OH-),Kw= c(H+)c(OH-),所以c2(H+)= c(H+)c(HSO3-) + 2c(H+)c(SO32-) + Kw,故B正確;根據(jù)圖象可知,在pH=2.5 溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3),故C錯誤;溶液的pH=8.5時,顯堿性,所以c(OH-)c(H+),根據(jù)圖象知,溶液中含有的是SO32,SO32在溶液中存在水解平衡:SO32+ H2O HSO3 + OH,向上述體系中通入極少量 Cl2,HSO3- + Cl2 +H2O=S

9、O42-+3H+2Cl-,H+ + OH= H2O,促進SO32水解,c(SO32) 減小,而c(HSO3-)增大,故D錯誤??键c:本題考查離子濃度關(guān)系。7在相同溫度時100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( )A中和時所需NaOH的量 B電離度CH+的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B考點:考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識。8下列說法正確的是( )A強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物D不同的弱

10、電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也就相同【答案】B【解析】試題分析:A溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),濃度越大導(dǎo)電能力越強,濃度越小導(dǎo)電能力越弱強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān),如硫酸鋇是強電解質(zhì),難溶于水,離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,CH3COOH為弱電解質(zhì),易溶于水,當乙酸濃度比較大時,離子的濃度大,導(dǎo)電能力強,故A錯誤;B強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物,電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子,故B正確;C氯化氫為強電解質(zhì),但氯化氫為共價化合物,氫氧化鋁

11、為弱電解質(zhì),但它是離子化合物,故C錯誤;D不同弱電解質(zhì)電離程度由本性決定,濃度相同的弱電解質(zhì)溶液中電離程度不一定相同,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【名師點晴】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析。注意:電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵有關(guān),但不由化學(xué)鍵類型決定強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵,但含有強極性鍵的不一定都是強電解質(zhì),如H2O、HF等都是弱電解質(zhì);電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)如BaSO4、CaCO3等;電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。9將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )Ac(H+) BKa(HF) C D【答案】C【考點定位

12、】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋,根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變。明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點和易錯點是不斷稀釋時c(H+)不會超過10-7molL-1。10當CH3COOHH+CH3COO已達平衡,若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小,應(yīng)加入的試劑是( )ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O【答案】C【解析】試題分析:A向醋酸中加入醋酸鈉固體,醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子,抑制醋酸電離,醋酸的電離程度減小,且溶液的pH

13、增大,故A錯誤;B向醋酸中加入氨水,氨水和氫離子反應(yīng),促進醋酸電離,且溶液的pH增大,故B錯誤;C向溶液中加入氯化氫,氫離子濃度增大,溶液的pH減小,抑制醋酸電離,故C正確;D稀釋醋酸溶液,促進醋酸電離,故D錯誤;故選C?!究键c定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素。向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離,溶液的PH要減小,則溶液中氫離子濃度增大。注意:如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離,如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離。11在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A1mol/L的甲酸溶液中c

14、(H+)約為0.01mol/LB甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同濃度下,甲酸的導(dǎo)電性比二元強酸溶液的弱【答案】A考點:考查弱電解質(zhì)的判斷等知識。12常溫下,濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨 變化如圖所示,下列敘述正確的是( )A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105B當時,若兩溶液同時升高溫度,則減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度:acb【答案】A對c(A)無影響;而HB溶液中存在電離平衡,升高溫度,電離正向移動,則

15、c(B)濃度增大,因此升高溫度時比值增大,B錯誤;C、根據(jù)圖像可知,0.1mol/LHA溶液的pH1,說明HA完全電離,為強電解質(zhì),而HB溶液的pH1,說明HB為弱電解質(zhì),則在NaB溶液中B水解溶液顯堿性,所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C錯誤;D、酸電離出的氫離子濃度越大,對水電離的抑制程度越大,因此根據(jù)圖像可知溶液中水的電離程度:acb,D錯誤;答案選A?!究键c定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查弱電解質(zhì)電離,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及識圖能力,正確判斷兩種酸的強弱是解本題關(guān)鍵,注意:酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),

16、易錯選項是D。13有關(guān)0.1mol/LNH3H2O溶液中,下列說法中正確的是( )A氨水電離方程式為:NH3H2O=NH4+OH-B溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C溶液中:c(NH3H2O)=0.1mol/LD加入少量NaOH固體,溶液中堿性增強,c(H+)c(OH-)的乘積將增大【答案】B【解析】試題分析:氨水是弱電解質(zhì),氨水電離方程式為: NH3H2ONH4+OH-,故A錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故B正確;根據(jù)物料守恒,溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L,故C錯誤;溫度不變c(H+)c(OH-)的乘不變,故D錯誤??键c:本題考查弱電解質(zhì)電離。14室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )AHA的酸性比HB的酸性弱Ba點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等D對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大【答案】C考點:考查弱電解質(zhì)等知識。

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