北京市房山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題及答案

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1、北京市房山區(qū)重點(diǎn)中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷高 三 化 學(xué)本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,第卷1至4頁(yè)，第卷5至8頁(yè)，共100分。考試時(shí)間120分鐘。答題時(shí)，請(qǐng)將第卷每小題答案選出后，填在第5頁(yè)答卷空格的對(duì)應(yīng)空格中，若僅答在試題上不給分。將第卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 卷 （選擇題 共50分）一 選擇題（本題包括25小題,每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 下列物質(zhì)中

2、，含有共價(jià)鍵的離子晶體是AKBr BHCl CI2 DNaOH 2 金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中在外加電場(chǎng)作用下可失去電子C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)3 下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是A溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電B溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律C 通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)D溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”4 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A銅鋅原電

3、池中銅是正極B用電解法電解氯化鈉溶液時(shí)，銅可作陰極C用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 D 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極5 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是A12H原子中的中子和質(zhì)子BBe2+離子中的質(zhì)子和電子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子6 據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是A是4He的同分異構(gòu)體 B比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子7 下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是A由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而

4、不用水或稀硫酸吸收SO3D用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏? 下列各組物質(zhì)在溶液中起反應(yīng)時(shí)，離子方程式相同的是A 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸B碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣C碳酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸D碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸9下列各裝置中，能構(gòu)成原電池并有氣泡產(chǎn)生的是 酒精溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D10下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是ASO2、H2S、O2 BCH4、H2、O2 CC2H4、N2、NH3 DHCl、C12、CO211下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是AH2SO4（濃）+C

5、BFe2O3+Al CHNO3（濃）+C DFe2O3+CO12生產(chǎn)和生活中遇到的某些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)和物理知識(shí)，下列敘述中不正確的是A被昆蟲(chóng)叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫B用新制的Cu(OH)2與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟荂可用FeCl3溶液檢驗(yàn)?zāi)彻S廢水中是否含有苯酚D銅和鋁都有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)可將銅線和鋁線絞接13物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度較大的是ANH4Cl BCH3COONH4 CNH4HSO4 DNH4HCO3 14在室溫下，由水電離出的C(H+)=10-12molL的溶液中，下列離子組可大量共存的是 AK

6、+、ClO、SO42、I BS2、SO32、Na+、K+ CFe2+、NO3、C1、K+ DAlO2、MnO4、Fe2+、Na+15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 16下列離子方程式正確的是A. 硫化鈉水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中：Al + OH + H2O = AlO2 + H2C. Fe投入鹽酸中：2Fe + 6H+ =

7、 2Fe3+ + 3H2 D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO417反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度(T1 和T2 )及壓強(qiáng)( P1和P2 )下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量( nz)與反應(yīng)時(shí)間( t )的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 AT1T2，P1P2 BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1、=）,該溫度下水的離子積Kw= ；(2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；(3)向1LH2SO4與Na2SO4的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液，當(dāng)沉淀達(dá)最大量時(shí)，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至2

8、0mL，測(cè)得溶液的pH為7。試計(jì)算原H2SO4與Na2SO4混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 33（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g)3 H2(g)2NH3(g) (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2)13 mol，nt (NH3)6 mol，計(jì)算a的值(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) 。(4)

9、 原混合氣體中，ab 。(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2) 。(6) 平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題 （每小題2分;共50分）題號(hào)12345678910111213分?jǐn)?shù)DDDCB CDD CBADC題號(hào)141516171819202122232425分?jǐn)?shù)BBDCC ACBCACC二、填空題（共20分）26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 兩 （3）分子 原子27（每空2分;共8分）(1)負(fù) (2)2 Cl2e- = Cl2；電解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(說(shuō)明：不寫(xiě)反

10、應(yīng)條件、未配平、未標(biāo)箭頭均不得分)(3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧氣 : 氫氣 = 1 : 2)三、實(shí)驗(yàn)題（共13分）28（每空1分;共3分）I 、Ba2+、NH4+；（說(shuō)明：多選、少選均不得分，下同）CO32、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3、SO42；K+、Na+、C129（每空1分;共7分）（1）起保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。（2）偏小（3）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；H = 57.3kJmol-1（4）相等（1） 偏小. （2） 偏小; 因?yàn)閴A（或酸）未過(guò)量，就不能保證鹽酸（或氫氧化鈉）完全被堿（或鹽

11、酸）中和。（答案合理均給分）30（每空2分;共6分）（1） （2）C 用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH（其他合理答案均可）四、有機(jī)題（共10分）31（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分）（3） （4分） 32（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 510-5mol/L （3）(6分) 計(jì)算過(guò)程略 計(jì)算結(jié)果是PH=4；Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是110-4 mol/L33（10分）（1分） 解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x612 解之x 3 a 13316 解法二： N2 (g)3H2(g)2NH3(g)開(kāi)始時(shí) a b 0t時(shí) 13 6在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a 13316（1分） n平(NH3) 716.8L -1 25%32 mol25%8 mol（2分） 54 （2分） 23 （2分） 12 （2分） 33219