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1、宇華教育集團2016-2017學年上學期第一次月考高三年級化學試題卷（時間：100分鐘 總分：100分） 原子量 H 1 , O 16， Na 23， S 32， Fe 56 , Cu 64 , Zn 65一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只一項答案是正確的，請將正確答案填寫在答題卷相應的位置，每小題6分，共42分。）1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A. 光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料B. 為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C. 氯氣泄漏時，應用浸有純堿溶液的濕毛巾捂住口鼻向高處轉移 D. 用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧
2、化性2. 代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2B. 點解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉移的電子數(shù)為0.1C. 常溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 數(shù)目為0.2D. 10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%3，下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ）A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末B. 二氧化碳通過Na2O2粉末C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液4. 下列關于鐵元素的敘述中正確的是（
3、）A.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+成立說明氧化性：Fe3+Cu2+B.25,pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2molD.硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色5. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質均發(fā)生了分解C氯水滴入滴有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉
4、淀Y中一定含SO426.下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2+2H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O7. 已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+，某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所含有離子的物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，
5、溶液仍呈無色，下列關于該溶液的判斷不正確的是（ ）A.可能含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+二、填空題8.（15分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或 “無影響”）。（2） 若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號） a. NaOH溶液 b.C2H5OH c. NaCl溶液 d.稀
6、硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。 （3） 若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（4） 為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120 mL H2O2，足量MnO2V1實驗220 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為 。（5） 若燒瓶中放入鎂鋁
7、合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0 g10.00 mL346.30 mL1.0 g10.00 mL335.50 mL1.0 g10.00 mL346.00 mL1.0 g10.00 mL345.70 mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為 。9. （13分）鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質制得純凈的Al2O3，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：（1） 操作過程中的試劑或方法：A是 ，B是 ，C是 。（2） 在溶液乙中通入過量CO2后
8、發(fā)生反應的離子方程式為 （3） 如果A、B互換，則通CO2應改加 。（4） 如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是 （寫化學式）。10. （15分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。（1） 生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是 ，Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為 。（2） 某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶
9、液相比，溶液中大量減少的陽離子是 （填字母）。A.Mg2+ B. Fe2+ C. Al3+ D. Cu2+（3） 氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程圖如下：回答下列問題：操作的名稱是 ；操作的名稱是 ；操作的方法為 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示） 。請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。11. （15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1） b、c、d中
10、第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2） a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。（3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）（4） e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。（5） 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。10
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