《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 初中化學(xué)第一冊(cè)教案第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。內(nèi)容簡(jiǎn)析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。重點(diǎn)難點(diǎn)解析1書寫格式規(guī)范是本節(jié)的
2、重點(diǎn)2含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”3關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題4容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等命題趨勢(shì)分析根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.核心知識(shí)一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具二、步驟：1設(shè)未知量X2寫正確的化學(xué)方程式
3、3找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量4列比例式5解比例式，求出本知量6答三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)典型例題例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為y2H22H2+O23643210克y=x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2為8.9g例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正加熱12.
4、25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為gKClO2KCl+O2122.53212.25gx=x=3.2g答：加熱1225gKClO3，可制得O23.2g（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平解（1）化學(xué)方程式末配平；（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為g2KClO22KCl+3O22122.533212.25gx=x=4.8g答：加熱1225gKClO3，可制得O24.8g例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？分析MO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為g&nbs12下一頁 第 5 頁 共 5 頁
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案
