《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)） 課件（11張）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)） 課件（11張）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1.鎂 的 存 在自 然 界 中 的 鎂 主 要 以 存 在 于 和 中 ?；?合 態(tài) 地 殼 海 水2.鎂 的 提 取3.鎂 的 結(jié) 構(gòu)(1)原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 : 。 (2)結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì) 的 關(guān) 系容 易 最 外 層 個(gè) 電 子 ,達(dá) 到 8電 子 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) ,表 現(xiàn) 出 強(qiáng) 。失 去 2 還 原 性 4.鎂 的 化 學(xué) 性 質(zhì)5.鎂 的 用 途(1) 制 造 火 箭 、 導(dǎo) 彈 和 飛 機(jī) 的 部 件 。(2)制 造 信 號(hào) 彈 和 焰 火 。(3)氧 化 鎂 是 優(yōu) 質(zhì) 的 材 料 。鎂 合 金 耐 高 溫 劇 烈 高 溫 生 成 白 色 粉 末 和 黑 色 固 體
2、 【 思 考 】 鎂 在 空 氣 中 燃 燒 將 會(huì) 產(chǎn) 生 幾 種 固 體 物 質(zhì) ? 核 心 突 破從 海 水 中 提 取 鎂 的 流 程(1)工 業(yè) 流 程 (2)反 應(yīng) 原 理 【 特 別 提 示 】 (1)海 水 中 Mg2+濃 度 很 低 ,所 以 不 能 直 接 把 沉 淀 劑 加 入 海 水 中 ,應(yīng) 先 將 海 水 濃 縮 或 利 用 曬 鹽 后 的 苦 鹵 。(2)沉 淀 海 水 中 的 Mg2+時(shí) 雖 然 用 NaOH沉 淀 效 果 較 好 ,但 在 工 業(yè) 上 選 用 廉 價(jià) 的 石灰 乳 。(3)提 煉 鎂 的 工 廠 一 般 設(shè) 置 在 海 邊 ,同 時(shí) 可 利 用
3、 海 邊 的 貝 殼 來(lái) 制 取 石 灰 乳 。(4)電 解 熔 融 MgCl2產(chǎn) 生 的 氯 氣 可 綜 合 利 用 來(lái) 生 產(chǎn) 鹽 酸 。 考 點(diǎn) 精 練1.被 稱 為 “ 國(guó) 防 金 屬 ” 的 鎂 ,60%來(lái) 自 海 洋 ,從 海 水 中 提 取 鎂 的 正 確 方 法是 ( )已 知 : 物 質(zhì) 氧 化 鎂 氯 化 鎂熔 點(diǎn) / 2 800 714D解 析 :氧 化 鎂 熔 點(diǎn) 高 ,熔 融 耗 能 大 ,所 以 用 電 解 熔 融 氯 化 鎂 的 方 法 制 備 金屬 鎂 。 2.將 相 同 質(zhì) 量 的 鎂 條 分 別 放 在 O2, 空 氣 , N2, CO2中 完 全 燃 燒
4、,燃 燒后 所 得 固 體 產(chǎn) 物 的 質(zhì) 量 大 小 關(guān) 系 為 ( )A. D. C 3.將 燃 著 的 鎂 條 插 入 下 列 氣 體 中 ,鎂 條 不 能 繼 續(xù) 燃 燒 的 是 ( )A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar D解 析 :鎂 與 O2、 Cl2、 CO2均 能 反 應(yīng) ,與 Ar不 反 應(yīng) 。 4.海 水 的 綜 合 利 用 可 以 制 備 金 屬 鎂 ,其 流 程 如 圖 所 示 :(1)貝 殼 的 主 要 成 分 是 ,它 屬 于 (填 “ 鹽 ” “ 氧 化 物 ” 或“ 堿 ” ,下 同 );由 貝 殼 制 取 的 CaO屬 于 ,該 反 應(yīng) 的 類 型 屬 于 (從形 式 上 分 )。 解 析 :(1)貝 殼 的 主 要 成 分 為 CaCO3,它 是 一 種 鹽 ,由 反 應(yīng) CaCO3 CaO+CO2生 成 的 CaO屬 于 氧 化 物 ,該 反 應(yīng) 為 分 解 反 應(yīng) 。答 案 :(1)CaCO 3 鹽 氧 化 物 分 解 反 應(yīng) (2)上 述 流 程 圖 中 ,由 母 液 得 到 氫 氧 化 鎂 的 反 應(yīng) 從 形 式 上 看 屬 于 反 應(yīng) ,其 離 子 方 程 式 為 。 (3)上 述 流 程 圖 中 ,有 沒(méi) 有 氧 化 還 原 反 應(yīng) ? 。 若 有 ,寫(xiě) 出 其 化 學(xué) 方 程式 : 。
2018-2019學(xué)年蘇教版必修1 專題2第2單元 鈉、鎂及其化合物（第3課時(shí)） 課件（11張）
