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1、質(zhì)量守恒定律 初中化學(xué)第一冊教案第四章 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律蘭州市第四十三中學(xué) 陸星教學(xué)目標(biāo)：識記并理解：質(zhì)量守恒定律教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律成立的原因教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)練習(xí)）教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)41實(shí)驗(yàn)42中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)引入：請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：1. 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；2. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達(dá)式。思考：從三個文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）引入：
2、10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。投影：第四章 化學(xué)方程式講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實(shí)驗(yàn)。投影：演示實(shí)驗(yàn)41 白磷的燃燒觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）學(xué)生實(shí)驗(yàn)42 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。投影：實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）藍(lán)色溶液 無色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無色透明溶液學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、講授新課：思考：由以上兩個實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？投影：第一節(jié) 12下一頁 第 3 頁 共 3 頁
質(zhì)量守恒定律 —— 初中化學(xué)第一冊教案
