第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案

上傳人:Wo****C 文檔編號:26607674 上傳時間:2021-08-12 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?4KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案_第1頁
第1頁 / 共5頁
第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案_第2頁
第2頁 / 共5頁
第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案_第3頁
第3頁 / 共5頁

本資源只提供3頁預(yù)覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

9 積分

下載資源

資源描述:

《第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 酸的通性 pH值 初中化學(xué)第一冊教案一.知識教學(xué)點1.酸的分類、命名。2.酸的通性。3.金屬活動性順序。4.pH酸堿度的表示法。5.堿性氧化物。6.中和反應(yīng)的概念。二.重、難、疑點及其解決辦法1.重點:酸的通性,金屬活動性順序以及溶液的pH值。2.難點:使學(xué)生增長知識的同時,逐步掌握一些分析解決問題的辦法。3.疑點:(1)金屬活動性順序。(2)酸堿性與酸堿度。4.解決辦法:(1)通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性,既讓學(xué)生了解人們認識事物的過程,又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。(2)通過學(xué)生分組做實驗8-19,理解金屬的活動性是不同的,進一步引出金屬活動性順序。(3)通過學(xué)生自

2、學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導(dǎo),使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。三.教學(xué)過程導(dǎo)入:復(fù)習第二節(jié)的內(nèi)容。板書:一.酸的分類和命名教師活動:課前準備一些習題,上課時讓學(xué)生完成下列習題:練習:寫出下列物質(zhì)的電離方程式:HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4教師活動:通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式,引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸;或者按電離時能生成氫離子的個數(shù),可以分為一元酸、二元酸、三元酸兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。板書: 含氧酸:HNO3、H2CO3、H2SO4、

3、H3PO4(某酸)無氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氫某酸)一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4三元酸:H3PO4二.酸的通性教師活動:通過復(fù)習鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性即酸的通性。板書:1.與酸堿指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。2.酸+活潑金屬=鹽+水3.酸+堿性氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水5.酸+某些鹽=新鹽+新堿三.金屬活動性順序演示實驗:做實驗8-19,銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng),由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì),最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的,由此引出金屬活動性順序表。教師活動:

4、組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點:板書:(1)金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子,它的活潑性就越強。(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬則不能。教師活動:最后強調(diào):“酸+金屬=鹽+氫氣”中:金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面;酸不包括濃硫酸和硝酸;金屬如果是鐵,則生成亞鐵鹽。板書:四.pH酸堿度的表示法提問:如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性?教師活動:通過學(xué)生的回答,舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中,有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如,電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的,但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度,即溶液酸堿性強弱的程度,進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。最后請學(xué)生閱讀有關(guān)材料,使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。板書:pH值的范圍:0147014中性酸性增強 堿性增強pH值=7時,溶液呈中性。pH值>7時,溶液呈堿性。pH值<7時,溶液呈酸性。測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。四.布置作業(yè)完成教材P164頁習題。 第 5 頁 共 5 頁

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!