2018屆湖北八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題

《2018屆湖北八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018屆湖北八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2018屆湖北八校高三第二次聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題7下列有關(guān)化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說(shuō)法中，不正確的是A道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學(xué)說(shuō)”對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了極大的推動(dòng)作用B門(mén)捷列夫?qū)⒃匕丛有驍?shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張?jiān)刂芷诒鞢人類歷史上，重金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用較早，而輕金屬的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用則較晚D化石燃料的使用，極大地促進(jìn)了生產(chǎn)力的發(fā)展，但同時(shí)又伴生著能源危機(jī)和環(huán)境問(wèn)題8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NAC過(guò)量銅與含0

2、.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NAD常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1109 NA9四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯(cuò)誤，該活動(dòng)小組是A鋅粒和稀硫酸制取氫氣 B向下排空氣法收集甲烷 C制取氨氣的發(fā)生裝置 D氯化氫氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)10位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁) r(乙) r(丙) r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下

3、述正確的是A丙的簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)存在氫鍵B由甲、乙兩元素組成的化合物中，只含有極性鍵C由甲和丙兩元素組成的分子不止一種D乙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)11網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個(gè)“COOH”和三個(gè)“CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有A7種 B11種 C14種 D17種12常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是ApH8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) +

4、c (HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (NH4+) c (OH)c (H+)D0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO4) + c (H2PO4) + c (H3PO4)13為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計(jì)算過(guò)程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸

5、晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為A2.25 g B3.15 g C9.00 g D12.6 g26（14分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；微型支管試管中裝有23mL濃硫酸；U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有2mol/LNaOH溶液；、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）整套裝置

6、氣密性檢查的方法 。（2）為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為 。（3）裝置、中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 。（4）如果把裝置、中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2I2，_（填“能”或“不能”），理由是： 。 （5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 。（6）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有 （至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。27（14分）（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡

7、，下列說(shuō)法正確的是 A第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H= -159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為 。（3）室溫下

8、，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)c(OH) 。（填“變大”、“變小”、“不變”）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42)= 。室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3107K2=5.61011H2SO3K1=1.54102K2=1.02107（4）有一種可充電電池NaAl/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體

9、作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 。28（15分）低品位儲(chǔ)精礦（Ge:0.31.5%）次亞磷酸鈉氮?dú)猓?001000）熱還原真空揮發(fā)爐高品位還原鍺精礦（Ge：2050%）揮發(fā)殘?jiān)℅e：0.040.06%）堿氧化預(yù)處理NaOH、H2O2、H2O蒸餾鹽酸高純四氧化鍺蒸餾殘液精餾水解過(guò)濾高純二氧化鍺蒸餾殘?jiān)℅e：0.10.2%）殘液鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)

10、產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、 等，半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于 ，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_（填標(biāo)號(hào)）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件： _NaH2PO2H2O+GeO2 ( ) _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.6

11、00g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。20以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。此樣品中二氧化鍺含量是 。（保留四位有效數(shù)字）（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O GeO+ H2= Ge+ H2O GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O 反應(yīng)式H=+13750 kJ/mol ，S=+15600J/(Kmol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在 范圍內(nèi)。已知GeO在700會(huì)升華，T(K)=t()+273

12、（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí) 加劇所致。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號(hào)I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177

13、（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是 （填元素符號(hào)），S元素最可能是 區(qū)元素（2）基態(tài)Q元素原子的價(jià)電子排布式是。Q和T同周期?；衔颭T中T元素的化合價(jià)為_(kāi)；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有_種。（3）化合物RT3中化學(xué)鍵類型為，RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為 。（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是 A硼 B鈹C鋰D氦E碳（5）R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，X的化學(xué)式為；列式并計(jì)算晶體X的密度(gcm3)。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（

14、2）有機(jī)物D的分子式為C5H10O4，其官能團(tuán)的名稱是_。（3）寫(xiě)出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）EF的反應(yīng)類型是_。（5）在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過(guò)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫(xiě)出該高分子化合物的化學(xué)式_。（6）I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有_種。苯環(huán)上有4個(gè)取代基；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；每種同分異構(gòu)體1 mol能與1 mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2molH2；一個(gè)碳原子連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基不穩(wěn)定。其中苯環(huán)上的一氯化物只有一種的是_。(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（7）丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得（其它無(wú)機(jī)試劑任選）。請(qǐng)模仿并畫(huà)出合成路線

15、圖。7B 8C 9C 10C 11D 12B 13D26（14分）（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由導(dǎo)管向裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案也可得分） （2分）（2）裝置放入348K(或75)熱水浴中；裝置放入冰水浴中 （2分）（3）裝置中溶液變藍(lán)；裝置中溶液變成橙色 （2分）（4）能；若互換裝置、中的試劑，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，揮發(fā)出來(lái)與KI反應(yīng)，也可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 （2分）(其他合理的描述也給分)（5）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （2分）(答冷卻結(jié)晶也可給滿分)（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （

16、2分）(方程式未配平不給分，寫(xiě)成化學(xué)方程式不給分)（7）簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等（回答任意兩點(diǎn)，其他合理答案也可得分，2分）27（14分）（1）BC （2分）（2）0.2mol/L （2分）（3）變小 （2分） 1.010-10mol/L （2分） （2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）28（15分）（1）B （2分）（2）4 8 1 5 8 2 （2分）； 反應(yīng)條件：氮?dú)?9001000 （1分）（3）GeO + H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 2H2O （2分）（4）溶液變?yōu)?/p>

17、藍(lán)色，且30s內(nèi)不褪色 （2分）； 99.75% （2分）（5）608700 （2分）（6）鈍化 （2分）35選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）B和Al （1分）； p （1分）（2）2s22p1 （1分）； -3 （1分）； 3 （1分）（3）離子鍵、共價(jià)鍵 （2分）；直線型（1分）（4）D （2分）（5）Na2O （2分）（列式得2分，結(jié)果得1分，共3分）36選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）HOOCCH2COOH （1分）（2）羥基、醛基 （2分）（3）CH3CHO + H2 CH3CH2OH （2分）（4）取代反應(yīng) （1分）（5）（正確的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式亦可，2分）（6）6 （2分）； 或 （寫(xiě)任意1種即可，2分）（7） （3分，其他合理答案亦可）