《高考化學(xué)催化劑與反應(yīng)歷程(機(jī)理)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)催化劑與反應(yīng)歷程(機(jī)理)（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)催化劑,與反應(yīng)歷程,(,機(jī)理,),2,以,TiO,2,為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解,CO,2,反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：,下列說(shuō)法正確的是,(,),A,過(guò)程,中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量,B,該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C,使用,TiO,2,作為催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率,D,CO,2,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),H,30 kJmol,1,解析：,化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，,A,錯(cuò)誤；,催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，,
2、C,錯(cuò)誤；,反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能焓變，,CO,2,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,2CO,2,(g)=2CO(g),O,2,(g),H,1 598 kJmol,1,2,1 072 kJmol,1,2,496 kJmol,1,556 kJmol,1,，,D,錯(cuò)誤。,4,(2020,高考全國(guó)卷,),銠的配合物離子,Rh(CO),2,I,2,可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。,下列敘述錯(cuò)誤的是,(,),A,CH,3,COI,是反應(yīng)中間體,B,甲醇羰基化反應(yīng)為,CH,3,OH,CO=CH,3,CO,2,H,C,反應(yīng)過(guò)程中,Rh,的成鍵數(shù)目保持不變,D,存在反應(yīng),CH,3,OH,HI=CH,3,I,H,
3、2,O,解析：,催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的,H,，故,A,錯(cuò)誤。,H,濃度過(guò)大，抑制,HCOOH,的電離，,HCOO,濃度減小，會(huì)降低,步驟的反應(yīng)速率，,H,濃度過(guò)小，會(huì)降低,步驟的反應(yīng)速率，故,H,濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，,B,說(shuō)法正確,；,整個(gè)催化循環(huán)中,Fe,元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，,C,說(shuō)法正確；,由相對(duì)能量的變化情況圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中的,步驟的活化能,E,a,86.1 kJmol,1,，為該反應(yīng)進(jìn)程中的最大活化能，故該過(guò)程的決速步驟為,步驟，,D,說(shuō)法錯(cuò)誤。,9,(2022,臨沂高三檢測(cè),),用,Ru,催化硝基化合物,(R,1,NO,2,),與醇,(R,2,CH,2,OH),反應(yīng)制備胺,(R,2,CH,2,NHR,1,),，反應(yīng)歷程如圖所示。已知：,R,1,、,R,2,表示烴基或氫原子。下列敘述錯(cuò)誤的是,(,),A,反應(yīng)過(guò)程中,Ru,的成鍵數(shù)目不變,B,歷程中存在反應(yīng)：,R,1,NH,2,R,2,CHO,R,2,CH=NR,1,H,2,O,C,每生成,1 mol R,2,CH,2,NHR,1,，消耗,1 mol R,2,CH,2,OH,D,制備,CH,3,CH,2,NHCH,3,的原料可以是,CH,3,CH,2,NO,2,和,CH,3,OH,
高考化學(xué)催化劑與反應(yīng)歷程(機(jī)理)
