(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題

上傳人:文*** 文檔編號:240766216 上傳時間:2024-05-06 格式:DOCX 頁數(shù):8 大小:105.49KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題_第1頁
第1頁 / 共8頁
(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題_第2頁
第2頁 / 共8頁
(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題_第3頁
第3頁 / 共8頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)高考化學二輪復(fù)習 題型特訓16 第10題 化學反應(yīng)原理綜合題B(含解析)-人教版高三化學試題(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型特訓16第10題化學反應(yīng)原理綜合題B1.(2019湖南衡陽高考化學二模)汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源,NOx也是大霧天氣的主要成因之一。(1)科學家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無害的氣體,其熱化學方程式為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-746.5 kJmol-1。已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0 kJmol-1,CO2(g)C(s)+O2(g)H3=+393.5 kJmol-1。C(s)的燃燒熱H=。NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學方程式為。(2)一定溫度下,向初始容積均為2 L的A、B、C

2、三個容器中,均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。如圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強變化的示意圖,則X代表的物理量是,Y1Y2(填“”或“tCb.3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為ABCc.當A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)d.當B容器內(nèi)氣體密度保持不變時,說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)當B容器中保持平衡時,NO所占體積分數(shù)為25%,則相同溫度下,A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。(3)利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除用電器中NO2的簡易裝置如圖

3、所示。a電極上的反應(yīng)式為。常溫下,若用該電池電解0.6 L飽和食鹽水,一段時間后,測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為 mL(標準狀況,假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。2.(2019河北衡水中學高三一調(diào))H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按41計)。上述過程中,膜側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)n(N2)=31,則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學方程式為。甲(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1。

4、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0 kJmol-1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.1 kJmol-1,則H1= kJmol-1。(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2 mol H2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率(CO)隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。乙丙壓強:p1(填“”“”或“=”)p2。M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為(計算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

5、的對數(shù)值(lg K)如圖丙所示,其中,A點為506 K時平衡常數(shù)的對數(shù)值,則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與溫度(T)的關(guān)系的是。(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l),實驗測得反應(yīng)速率的表達式為v=kcm(NO)cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號c(H2)(molL-1)c(NO)(molL-1)vmol(Lmin)-110.100.100.414k20.100.201.656k30.500.102.070k由表中數(shù)據(jù)可知,m=,n=。上述反應(yīng)分兩步進行:.2NO(g)+

6、H2(g)N2(g)+H2O2(l)(慢反應(yīng));.H2O2(l)+H2(g)2H2O(l)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是(填字母)。A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)的活化能較高C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)的速率決定D.反應(yīng)中NO和H2的碰撞僅部分有效參考答案題型特訓16第10題化學反應(yīng)原理綜合題B1.答案 (1)-393.5 kJmol-12NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.5 kJmol-1(2)壓強d4.5(3)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O336解析 (1)根據(jù)CO2(g)C(s)+O2(g)H3=+393.5kJmol-1,有C(s)+O2(g)CO2(g)H4=-39

7、3.5kJmol-1,則C(s)的燃燒熱H=-393.5kJmol-1。已知:.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-746.5kJmol-1.2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0kJmol-1.CO2(g)C(s)+O2(g)H3=+393.5kJmol-1由蓋斯定律+2得:2NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.5kJmol-1。(2)圖為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H1=-746.5kJmol-1反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強變化的示意圖,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),也是氣體體積減小的反應(yīng),則NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨著溫度

8、的升高而減小,隨著壓強的增大而增大,故X為壓強,Y1tC,正確;b.A容器相當于對B加壓,增大壓強,反應(yīng)正向移動,轉(zhuǎn)化率增大,C看作對B加熱,溫度升高,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小,故3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為ABC,正確;c.A容器中氣體質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量減小,則氣體平均摩爾質(zhì)量不變時,說明該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài),正確;d.B容器中氣體質(zhì)量不變,容器體積恒定不變,則氣體密度始終不變時,不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),錯誤。向初始容積均為2L的B容器中,投入5molCO氣體和4molNO氣體發(fā)生反應(yīng),設(shè)生成氮氣物質(zhì)的量為x,列三段式:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(

9、g)起始/mol5400轉(zhuǎn)化/mol2x2x2xx平衡/mol5-2x4-2x2xx平衡時,NO所占體積分數(shù)為25%。則4-2x9-x=25%,解得x=1,則B中平衡常數(shù)K=0.5121.5212=29,相同溫度下K不變,則A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=92=4.5。(3)根據(jù)圖示可知,a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),則為氨氣在堿性條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣的反應(yīng),電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。電解0.6L飽和食鹽水,電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,一段時間后,測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則溶液中n(OH-)=0.6L0.1molL-1=0.06mol,

10、則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,同一串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。設(shè)消耗的NO2體積為V,根據(jù)b極電極反應(yīng)有:2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-44.8L8molV0.06mol則V=44.8L0.06mol8mol=0.336L=336mL。2.答案 (1)14CH4+12H2O+O214CO+40H2(2)-90.1(3)54.5%6p12B點和E點(4)21BD解析 (1)空氣中N2和O2的物質(zhì)的量之比約為41,膜側(cè)所得氣體中n(H2)n(N2)=3,氮氣的量在反應(yīng)前后不變,設(shè)氮氣為4mol,則生成的氫氣是12mol,由膜側(cè)反應(yīng)可知,12mol水和1mol氧氣得到電子,膜上發(fā)生反應(yīng):12H2

11、O+24e-12H2+12O2-、O2+4e-2O2-,膜上14molCH4中C失去84mol電子、H得到56mol電子時,總反應(yīng)遵守電子守恒,則反應(yīng)為14CH4+12H2O+O214CO+40H2。(2)根據(jù)蓋斯定律可得H1=H2+H3=-90.1kJmol-1。(3)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強,平衡向右移動,CO的轉(zhuǎn)化率會變大,結(jié)合圖像乙,保持溫度不變,轉(zhuǎn)化率大的表示壓強大,所以p1p2。該問可用三段式解決,M點(CO)=60%,則CO轉(zhuǎn)化了1mol60%=0.6mol,下面列三段式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量/mol12.2

12、0轉(zhuǎn)化量/mol0.61.20.6平衡量/mol0.410.6可知,H2轉(zhuǎn)化了1.2mol,則H2的轉(zhuǎn)化率為1.2mol2.2mol100%=54.5%。平衡時總物質(zhì)的量n=(0.4+1+0.6)mol=2mol。Kp=p(CH3OH)p(CO)p2(H2)=0.62p10.42p1(12p1)2=6p12。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),當溫度越高時,平衡常數(shù)K越小,則lgK也會越小,因此T與lgK呈反比,所以B點和E點符合lgK與溫度(T)的關(guān)系。(4)保持H2的濃度不變,則v1v2=cm1(NO)cm2(NO),帶入編號1和編號2數(shù)據(jù)可得1.6560.414=0.2m0.1m,解得m=2,保持N2的濃度不變,則v1v2=cn1(H2)cn2(H2),帶入編號1和編號3數(shù)據(jù),得0.4142.070=0.1n0.5n,解得n=1。H2O2參與兩個反應(yīng),但第一步未做反應(yīng)物,因而不是催化劑,實際上H2O2僅僅是中間產(chǎn)物,A項錯誤;反應(yīng)是慢反應(yīng),說明反應(yīng)速率小,在其他條件一樣的情況下,活化能比較高,B項正確;總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,即反應(yīng)()決定總反應(yīng)速率,C項錯誤;碰撞理論指出能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞是指有效碰撞,即需要一定的能量和取向的碰撞,所以在所有碰撞中部分是有效地,D項正確。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!