《有關化學方程式的計算》教學設計優(yōu)選課件

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1、 高高 三三 化化 學學 總總 復復 習習 化 學 綜 合計 算 部 分2020/10/181例1：將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中，反應完全后得氫氣896mL（標況），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質(zhì)是多少g？2020/10/182分析：分析：解答此題的關鍵，是審清題意，解答此題的關鍵，是審清題意，找出找出等量等量關系，選準突破口。關系，選準突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應后的知反應后的1.28g固體沉淀物為固體沉淀

2、物為銅銅，因此可首先確定因此可首先確定CuO的質(zhì)量。的質(zhì)量。再根據(jù)各反應化學方程式中諸物再根據(jù)各反應化學方程式中諸物質(zhì)的量的關系和耗用鹽酸的物質(zhì)的質(zhì)的量的關系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或?qū)で箢}中量列方程求解，或?qū)で箢}中“隱含隱含”的的電子守恒電子守恒和和Cl守恒條件守恒條件，求得，求得Fe和和Fe2O3的質(zhì)量。的質(zhì)量。2020/10/183解法一：解法一：Cu的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 molCuO的質(zhì)量的質(zhì)量=0.0280=1.6（g）設混合物中設混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x。CuCl2 +Fe=FeCl2+Cu0.02mol 0.02mol 2020/10/184根據(jù)反應耗

3、用鹽酸的量列方程求解根據(jù)反應耗用鹽酸的量列方程求解 Fe2O3的質(zhì)量 Fe的質(zhì)量（g）（g）2020/10/185解法二：解法二：設混合物中含鐵的物質(zhì)的量為設混合物中含鐵的物質(zhì)的量為 x，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y根據(jù)根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒氧化還原反應中的電子守恒2H+H2得電子的物質(zhì)的量得電子的物質(zhì)的量0.042（mol）CuOCu得電子的物質(zhì)的量得電子的物質(zhì)的量0.022（mol）根據(jù)根據(jù)Cl-守恒列方程守恒列方程 Fe的質(zhì)量 Fe2O3的質(zhì)量 2020/10/186例例2 2：金屬錫的純度可以通過下述方法分析：金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方

4、程式為：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：SnSn2HCl=SnCl2HCl=SnCl2 2H H2 2再加入過量的再加入過量的FeClFeCl溶液，溶液，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：SnClSnCl2 22FeCl2FeCl3 3=SnCl=SnCl4 42FeCl2FeCl2 2最后用已知濃度的最后用已知濃度的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液滴定生成溶液滴定生成FeFe2+2+，反應的化學方程式為：，反應的化學方程式為：現(xiàn)有金屬錫試樣現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g0.613g，經(jīng)上述反應后，共，經(jīng)上述反應后，共用去用去0.100 mol/LK0.100 mol/LK2 2CrCr2

5、 2O O7 7溶液溶液16.0mL16.0mL。求試樣。求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應）。中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應）。2020/10/187分析：該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算。根據(jù)題分析：該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算。根據(jù)題目所給出的三個化學反應，得出目所給出的三個化學反應，得出Sn與與K2Cr2O7的物質(zhì)量的關的物質(zhì)量的關系。系。2020/10/188例例3：以等物質(zhì)的量混合的兩種價態(tài)相同：以等物質(zhì)的量混合的兩種價態(tài)相同的無水金屬氯化物的無水金屬氯化物29.6g，與水結(jié)合可得，與水結(jié)合可得這兩種氯化物的六水合物共這兩種氯化物的六水合物共51.2g。將

6、這。將這兩種水合物的混合物強熱灼燒變成氧化兩種水合物的混合物強熱灼燒變成氧化物的混合物（金屬的價態(tài)不變）物的混合物（金屬的價態(tài)不變）13.1g；如果將原混合物溶于水，加過量的氫氧如果將原混合物溶于水，加過量的氫氧化鈉溶液，把得到的沉淀物濾出，洗凈，化鈉溶液，把得到的沉淀物濾出，洗凈，高溫灼燒后稱量為高溫灼燒后稱量為8g，試推導出這兩種，試推導出這兩種氯化物各是什么物質(zhì)。氯化物各是什么物質(zhì)。2020/10/189分析：設這兩種金屬氯化物的化學式分析：設這兩種金屬氯化物的化學式 分別為兩元素的分別為兩元素的原子量分別為原子量分別為 。（1）由兩種氯化物的結(jié)晶水的含量可求出氯化物的物質(zhì)的量。）由兩種

7、氯化物的結(jié)晶水的含量可求出氯化物的物質(zhì)的量。氯化物的物質(zhì)的量氯化物的物質(zhì)的量 各為各為0.1mol（2）由兩種氯化物強熱灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锼鶞p少的質(zhì)量，）由兩種氯化物強熱灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锼鶞p少的質(zhì)量，可求出氯化物中金屬元素的化合價可求出氯化物中金屬元素的化合價n。2020/10/1810（3）求兩種金屬的原子量：）求兩種金屬的原子量：原混合物加過量的原混合物加過量的NaOH溶液后，得到沉淀高溫灼燒，溶液后，得到沉淀高溫灼燒，剩余物質(zhì)的質(zhì)量比混合物強熱后灼燒所得氧化物混合物的質(zhì)剩余物質(zhì)的質(zhì)量比混合物強熱后灼燒所得氧化物混合物的質(zhì)量小，說明所剩余物只是一種氧化物為量小，說明所剩余物只是一種氧化物為A

8、2O3。根據(jù)根據(jù)：2020/10/1811例例4：將：將5.000gNaCl、NaBr、CaCl2的的混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量百。求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成。分組成。2020/10/1812分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。解法。

9、根據(jù)圖示可分析：根據(jù)圖示可分析：（1）CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.270g，由它可求出，由它可求出CaCl2的質(zhì)量的質(zhì)量。2020/10/1813（2）混合物中通入）混合物中通入Cl2（3）NaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 （4）各組分的百分含量）各組分的百分含量2020/10/1814例例5：向含：向含0.02mol Al3+的明礬溶液中，逐滴加入的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y（g）與）與Ba(OH)2溶液的溶液的體積體積x（mL）的關系如圖）的關系如圖所示。求圖中所示。求圖中：V1=V2=m1=m2=2020/10/1815分析

10、：本題要從分析圖中所體現(xiàn)的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2體積的函數(shù)關系求出V1、V2和m1、m2的值。從圖中可以看出，當加入V1mL的Ba(OH)2時，可得沉淀m1 g，沉淀為BaSO4和Al(OH)3，當加入V2mL Ba(OH)2時，Al(OH)3溶解，沉淀僅為BaSO4。（1）含有0.02mol Al3+的明礬溶液中含有0.04mol的SO42。當加入V1mL Ba(OH)2時，2020/10/1816（2）當加入）當加入V2mL Ba(OH)2溶液時，溶液時，2020/10/1817例例6：現(xiàn)有氧化有氧化銅和碳粉的混合物共和碳粉的混合物共Amol，將它在隔，將它在隔絕空氣條件下空氣

11、條件下加加熱，反，反應完全后，冷卻，得到殘留固體。完全后，冷卻，得到殘留固體。（1）寫出可能）寫出可能發(fā)生反生反應的化學方程式的化學方程式（2）若氧化）若氧化銅在混合物中的量的比在混合物中的量的比值為 問問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與與x值之間的關系。將結(jié)果填入下表。值之間的關系。將結(jié)果填入下表。殘殘 留留 固固 體體x值分分 子子 式式物物質(zhì)的量的量2020/10/1818分析：（分析：（1）首先寫出有關的化學反應方程式，根據(jù)化學方程式中）首先寫出有關的化學反應方程式，根據(jù)化學方程式中有關物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關系

12、，分析當有關物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關系，分析當CuO恰好完全反應時，恰好完全反應時，x值值是多少？是多少？按按式反式反應，x值為 時，反，反應物恰好反物恰好反應；按按式反式反應，x值為時，反，反應物也恰好完全反物也恰好完全反應。2020/10/1819（2）當）當 時，時，CuO過量，按過量，按C的量計算。的量計算。剩余剩余CuO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 （3）當）當 不足量，按不足量，按CuO的量計算，生成銅的的量計算，生成銅的量為量為Ax。（4）當）當 時，時，時，時，C C過量，按過量，按過量，按過量，按式中的式中的式中的式中的CuOCuO的量計算，生成的量計算，生成的量計算，生成的量計算，生成

13、銅為銅為銅為銅為AxAx，剩余，剩余，剩余，剩余C C的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：2020/10/1820 x 值殘殘 留留 固固 體體分分 子子 式式物物 質(zhì) 的的 量量CuCuO2A（1x）A（3x2）Cu 2/3A）CuAxCu A/2）CuCAxA（12x）Ax（或（或Ax（或（或 2020/10/1821例例7：80，101.3千帕下，用下圖裝置進行如下實驗。千帕下，用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體。它們可能是內(nèi)分別裝有無色氣體。它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動管內(nèi)裝有固體。推動

14、A的活塞使的活塞使A筒中的氣體緩緩筒中的氣體緩緩地全部通過地全部通過B進入進入C筒，筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化換算成同溫同壓下卻并未變化。（1）C中發(fā)生的反應，其化學方程式是.已知原C中的氣體為單一氣體，它是。（若有多種可能答案，需一一列出。）將反應后C筒中的氣體，用水吸收后，氣體體積，減小一半，則與水反應前C中的氣體是。（若有多種答案需一一列出。）（2）若實驗開始前A、C中的氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重1.40g，通過計算和推理可判定A中的氣體是，其質(zhì)量是g。20

15、20/10/1822（1）由）由C筒中發(fā)生的化學現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色，可判斷筒中發(fā)生的化學現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色，可判斷C中中發(fā)生的化學反應為：發(fā)生的化學反應為：2NOO2=2NO2；又根據(jù)；又根據(jù)C筒中的氣體反應后筒中的氣體反應后并無體積變化，可知并無體積變化，可知C中為中為NO，由，由B管進入管進入C中氣體為中氣體為純純O2，反應，反應后后O2并未過量。與水反應后，氣體體積減半，已知與水反應前并未過量。與水反應后，氣體體積減半，已知與水反應前C筒筒中的氣體為中的氣體為NO2和和NO的混合氣。的混合氣。（2）設與水反應前）設與水反應前C筒中筒中NO2的體積為的體積為 VNO2,NO為為

16、VNO，根據(jù)題，根據(jù)題意列方程組：意列方程組：由由B管管進入入C筒中的筒中的 2020/10/1823若0.84L O2全部由A筒中來，則A中除O2外，另一種氣體的體積為1.400.84=0.56L，根據(jù)B管增重1.40g，該氣體的mol質(zhì)量為：對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol質(zhì)量等于或大于56g/mol，因此該氣體不是其中的一種，也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應而得。已知氣體能跟固體反應生成O2的只有CO2：討論：（1）若A中的氣體全部是CO2（即進入C的O2全部由CO2和Na2O2反應而得。）根據(jù)反應方程

17、式1.40L CO2與Na2O2反應生成O2的體積為1.40/2=0.70（L）這與進入C筒中O2的體積不符。（0.84 L）（2 2）若）若A A中的氣體是中的氣體是CO2CO2和和O2O2的混合氣。設的混合氣。設A A中中CO2CO2和和O2O2的體積的體積分別為分別為 VCO2 VCO2、VO2VO2該結(jié)果與果與題設條件相符，所以條件相符，所以A中的氣體是中的氣體是CO2和和O2的混合氣體。的混合氣體。A中的氣體的中的氣體的質(zhì)量量 2020/10/1824例題例題1在在50 mL、4.0 mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，通入通入H2S氣體并充分反應，然后，小心蒸發(fā)，氣體并充分反應，

18、然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。若通入得到不含結(jié)晶水的白色固體。若通入H2S的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為x mol，生成的白色固體的質(zhì)量，生成的白色固體的質(zhì)量為為y g，試通過討論寫出，試通過討論寫出x和和y的關系式？的關系式？2020/10/18252NaOH+H2S=Na2S+H2O Na2S+H2S=2NaHS(聯(lián)系聯(lián)系CO2與與NaOH的反應，寫出該反應的化的反應，寫出該反應的化學方程式學方程式)最后得到的白色固體可能是最后得到的白色固體可能是NaOH、Na2SNa2SNa2S、NaHSNaHS 將將和和相加，得到：相加，得到：NaOH+H2S=NaHS+H2O 2NaOH+H2

19、S=Na2S+H2O NaOH+H2S=NaHS+H2O 當當n(NaOH):n(H2S)=2:1,白色固體為白色固體為Na2S當當n(NaOH):n(H2S)=1:1,白色固體為白色固體為NaHS當當n(NaOH):n(H2S)2:1,氫氧化鈉過量，白色固體為氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH混合物混合物當當n(NaOH):n(H2S)1:1,白色固體為白色固體為NaHS當當1:1n(NaOH):n(H2S)2:1,白色固體為白色固體為Na2S、NaHS 2020/10/18262NaOH+H2S=Na2S+H2O NaOH+H2S=NaHS+H2O n(NaOH)=4.0mol/L

20、*0.050L=0.20mol （1）n(H2S)0.10mol，按反應式，按反應式進行，所得白色固體為進行，所得白色固體為硫化鈉硫化鈉和氫氧化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準，可生作基準，可生成成x mol硫化鈉，耗去硫化鈉，耗去2x mol氫氧化鈉，剩余（氫氧化鈉，剩余（0.20-2x）mol氫氧氫氧化鈉，則化鈉，則y=78x+40(0.20-2x)。（2）n(H2S)=0.10mol,按反應按反應進行，兩反應物恰好完全反進行，兩反應物恰好完全反應，得到應，得到0.10mol硫化鈉硫化鈉。（3 3）0.10n(H0.10n(H2 2S

21、)0.20molS)0.20mol,按反按反應式式和和進行，得到白色固體行，得到白色固體為NaNa2 2S S和和NaHSNaHS的混合物，的混合物，計算算NaNa2 2S S時，應以不足量的以不足量的NaOHNaOH計算；算；計算算NaHSNaHS時，應以剩余的以剩余的H H2 2S S來來計算：算：2NaOH +H2NaOH +H2 2S =NaS =Na2 2S +2HS +2H2 2O O0.20mol (0.10mol)(0.10mol)0.20mol (0.10mol)(0.10mol)Na2S +H2S =2NaHS(x-0.10)mol (x-0.10)mol 2(x-0.10

22、)moly=780.10-(x-0.100)+56*2(x-0.10)2020/10/1827(4)n(H2S)=0.20mol,按反應式按反應式進行，白色固體全部為進行，白色固體全部為NaHS,NaOH完全反應，完全反應，y=0.20*56。x x0.10 0.10 y y=8-2=8-2x xx x=0.10 =0.10 y y=7.8=7.8x x0.100.10 x x0.20 0.20 y y=4.4+34=4.4+34x x x 0.20 y=11.2 2020/10/1828（1）正確寫出兩種反應物以不同物質(zhì)的量混合時，）正確寫出兩種反應物以不同物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應的化學方程

23、式。這是思考、分析此類計發(fā)生反應的化學方程式。這是思考、分析此類計算題的算題的基礎基礎。（2）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學方程式，）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學方程式，確定過量反應物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)確定過量反應物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學反應及所得產(chǎn)物的關系，這是解決此類生的化學反應及所得產(chǎn)物的關系，這是解決此類計算題的計算題的關鍵關鍵。（3）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應物為基）在各取值范圍內(nèi)，以不足量的反應物為基準計算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論準計算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計算型綜合計算。2020/10/1829例題2把a molNH3、O

24、2組成的混合氣導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應。若混合氣體中O2為x mol.反應生成的HNO3為y mol.試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時，HNO3的物質(zhì)的量y的計算式，并畫出相應的函數(shù)圖象。2020/10/18304NH3+5O2 4NO+6H2O 當氧氣過量時當氧氣過量時 2NO+O2=2NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 將將三個化學方程式合并得到：三個化學方程式合并得到：NH3+2 O2=HNO3 +H2O (1)當當O2不足量不足量時，即，即x a,按反應式按反應式進行，此時沒有硝酸生成；進行，此時沒有硝酸生成；(2)當當O2過量量時，即，即x a,按反應式

25、按反應式進行，混合氣中氨氣全部進行，混合氣中氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸；轉(zhuǎn)化為硝酸；(3)當當O2的物質(zhì)的量在的物質(zhì)的量在 a到到 a mol之間時，即之間時，即 ax a，按反，按反應應和和進行，混合物中的進行，混合物中的NH3分為兩部分，一部分變?yōu)榉譃閮刹糠?，一部分變?yōu)镹O,另一另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。2020/10/18314NH3+5O2=4NO+6H2O (1)NH3+2O2=HNO3+H2O (2)(1)(1)當當x x a時，時，y=0(2)(2)當當 ax a 時，設按（時，設按（2）式反應的）式反應的NH3為為y mol,按（按（1）式反應的式反應的NH3為（為（a-

26、x-y）mol,則耗則耗O2為為 （a-x-y）+2y=x,求得求得y=3x-a(3)(3)當當x x a時，時，y=a-x2020/10/18322020/10/1833例題例題3已知氨與氯氣可迅速發(fā)生一下反已知氨與氯氣可迅速發(fā)生一下反應：應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F(xiàn)有。現(xiàn)有A L氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分數(shù)為分數(shù)為x,充分反應后氣體體積為充分反應后氣體體積為y L。(1)討論氨氣的體積分數(shù)討論氨氣的體積分數(shù)x取不同值時，取不同值時，反應后氣體體積反應后氣體體積y的關系式。的關系式。(2)當混合氣體的體積（當混合氣體的體積（A L）為

27、）為55L時，時，計算反應后氣體體積計算反應后氣體體積y的最大值、最小值的最大值、最小值及及y=A時的氨氣的體積分數(shù)時的氨氣的體積分數(shù)x的值。的值。(3)畫出反應后氣體體積畫出反應后氣體體積y隨氨氣的體積隨氨氣的體積分數(shù)分數(shù)x變化的圖象。變化的圖象。2020/10/1834分析：分析：NH3體積為體積為Ax L；Cl2體積為體積為A(1-x)L。當氨氣不足量時，僅發(fā)生原題中所述反應，產(chǎn)物為氮氣和氯化氫；當氨氣不足量時，僅發(fā)生原題中所述反應，產(chǎn)物為氮氣和氯化氫；如果氨氣足量，他會與產(chǎn)物氯化氫再反應生成氯化銨。如果氨氣足量，他會與產(chǎn)物氯化氫再反應生成氯化銨。2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH

28、3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 0 x ,按反應按反應進行，反應后的混合氣是進行，反應后的混合氣是N2、HCl和剩余和剩余Cl2；x ,反應先按反應先按進行，在按進行，在按進行，反應后氣體是進行，反應后氣體是N2及剩余及剩余 HCl;x1,反反應按按進行，反行，反應后的氣體后的氣體為N2及剩余的及剩余的NH3。2020/10/18352020/10/18362020/10/18372020/10/18382020/10/18392020/10/18402020/10/18412020/10/1842當丙炔的含量為當丙炔的含量為y時，氫氣的含量時，氫氣的含量 0

29、x1-y x=0.15 ,不管發(fā)生什么反應，不管發(fā)生什么反應，H2都是不足量，氣體體積為反應都是不足量，氣體體積為反應前的前的C4H6和和C3H4體積之和，為體積之和，為5L 0.85=4.25L。2020/10/18432020/10/1844n(OH-)=0.09L 4mol/L=0.36mol OH-對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使可以使Al(OH)3溶解一些或全部，那么剩余溶解一些或全部，那么剩余OH-能使能使0.06molAl(OH)3溶解？溶解？當當x=0.4時發(fā)生時發(fā)生、兩反應共耗兩反應共耗OH-0.30mol,生成生成Al(OH)3的物

30、質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為0.04mol,而剩余而剩余OH-0.06mol,此時此時Al(OH)3完全溶解。因此。完全溶解。因此。沉淀為沉淀為Fe(OH)3，物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.06mol。當沉淀只有當沉淀只有Fe(OH)3時時x的取值的取值 溶液中無溶液中無Al(OH)3，耗，耗OH-0.1 4x,有：有：3 0.1(1-x)+0.4x=0.36 得得x=0.6所以當所以當0 x 0.6時，沉淀只有時，沉淀只有Fe(OH)3。我們還要畫出我們還要畫出x在（在（0,1）之間沉淀的物質(zhì)的量，所以下面進一步分）之間沉淀的物質(zhì)的量，所以下面進一步分析析x在取不同范圍時沉淀的物質(zhì)的量？在取不同范圍時沉

31、淀的物質(zhì)的量？當當x (0,0.6)時，時，y=0.1(1-x)當當x (0.6,1)時，時，、共生成沉淀共生成沉淀0.1mol,剩余剩余0.06molOH-,可可使使0.06molAl(OH)3溶解，此時沉淀的物質(zhì)的量為：溶解，此時沉淀的物質(zhì)的量為：y=0.1-0.06=0.04mol2020/10/1845第三問實際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時，應該同第二問是一樣的，第三問實際是將數(shù)據(jù)問題字母化，解決時，應該同第二問是一樣的，我們應該首先找出我們應該首先找出x在哪一點恰好使生成在哪一點恰好使生成Al(OH)3完全溶解？完全溶解？3A(1-x)+4Ax=0.36 得得 x=0.36/A 3 所以，當所以，當0.36/A 3 x1時，出現(xiàn)兩種沉淀。時，出現(xiàn)兩種沉淀。Fe(OH)3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：A(1-x)molAl(OH)3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：Ax-(0.36/A-3)mol=A(x+3)-0.36mol 2020/10/1846謝謝您的聆聽與觀看THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.感謝閱讀！為了方便學習和使用，本文檔的內(nèi)容可以在下載后隨意修改，調(diào)整和打印。歡迎下載！匯報人：XXX日期：20XX年XX月XX日