化學(xué)專題十四 碳、硅及其化合物 無機(jī)非金屬材料

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1、專題十四碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)一碳及其化合物考點(diǎn)一碳及其化合物1.(2014課標(biāo),7,6分,0.873)下列過程沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝五年高考A A組組統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組答案答案AA項(xiàng),用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);B項(xiàng),熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項(xiàng),KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而達(dá)到保鮮水果的目的;D項(xiàng),硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會(huì)與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。疑難突破

2、疑難突破鐵粉的還原性較強(qiáng),空氣中的O2優(yōu)先氧化鐵粉,使食品不被氧化。知識(shí)拓展知識(shí)拓展活性炭具有較大的表面積,孔徑適中,為物理吸附原理,主要用來吸附微量有毒氣體。2.(2014課標(biāo),27,15分,0.267)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混

3、合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計(jì)算x值和mn值。答案答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分

4、,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,=(2分)解析解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有強(qiáng)氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時(shí),Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2+2H2O-2e-Pb

5、O2+4H+;同時(shí)陰極Cu2+放電,Cu2+2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2+2e-Pb,此時(shí)溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學(xué)方程式:PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示在較強(qiáng)酸性時(shí),H+優(yōu)先于Pb2+放電,在中性或較弱酸性時(shí),Pb2+優(yōu)先于H+放電。知識(shí)拓展知識(shí)拓展在書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式時(shí),要學(xué)會(huì)缺項(xiàng)補(bǔ)充,例如

6、主要的反應(yīng)物和生成物已經(jīng)確定,可以依據(jù)題干信息、電荷守恒、原子守恒等確定缺項(xiàng)物質(zhì)(通常為H+、OH-或H2O)?？键c(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料3.(2017課標(biāo),26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主

7、要成分為、(寫化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含 量,滴 定 反 應(yīng) 為:M n+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O)(3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%解析解析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主

8、線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)。(1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時(shí)加入幾滴硝酸可將Fe2+氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時(shí),不影響鈣含量的測(cè)定;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O,不會(huì)引入其他雜質(zhì)。(2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強(qiáng)酸,但可溶于氫氟酸。(3)Fe3+、Al3+在沉淀的過程中容易形成膠體而無法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從而易于分離;pH為45時(shí)Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀

9、B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。(4)配平方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系式:2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+2mol540g0.050036.0010-3molm(Ca2+)m(Ca2+)=0.180g故(Ca2+)=100%=45.0%。思路梳理思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對(duì)象,從而輕松完成元素變化分析?？键c(diǎn)一碳及其化合物考點(diǎn)一碳及其化合物1.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上 升 的 是()A.光合作用B.自然降雨C

10、.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積B B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組答案答案C本題考查CO2排放對(duì)環(huán)境影響的相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng),光合作用會(huì)吸收CO2放出O2;B項(xiàng),自然降雨對(duì)大氣中的CO2含量影響不大;D項(xiàng),碳酸鹽的沉積對(duì)大氣中的CO2含量影響不大。知識(shí)拓展知識(shí)拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會(huì)釋放CO2。2.(2016江蘇單科,1,2分,)大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含 量 增 加 的 是()A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電答案答案A煤炭燃燒供熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2。3.(2016四川理綜,2,6分,)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作

11、和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO2-3B常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)答案答案DA項(xiàng),氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有CO2-3或 H C或SO2-3或 H S,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學(xué)變化,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán),而遇KIO3不變

12、藍(lán),則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明該食鹽中一定沒有添加KIO3,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液變渾濁說明有苯酚生成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。4.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案答案CA項(xiàng),元素C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體;B項(xiàng),Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)”“隨溫度升高,CO

13、含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136,低于181解析解析本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、利用平衡移動(dòng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等。(1)將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動(dòng),所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故

14、粗TiCl4混合液中仍然會(huì)存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點(diǎn)比TiCl4低的物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136以上,181以下,確保TiCl4被蒸出,同時(shí)AlCl3等雜質(zhì)不能被蒸出。審題方法審題方法認(rèn)真讀題,捕捉到題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”,說明TiCl4中存在表中的四種雜質(zhì)?？键c(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料7.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機(jī)物的是()A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥答案答案A本題考

15、查物質(zhì)主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無機(jī)物;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機(jī)物;茶葉、中草藥的主要成分是有機(jī)物。試題評(píng)析試題評(píng)析試題除了具備科學(xué)性,體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)外,還要與時(shí)俱進(jìn)。易混易錯(cuò)易混易錯(cuò)棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,合成纖維是有機(jī)高分子化合物。8.(2015江蘇單科,8,2分,)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案答案AA項(xiàng),粗硅在高溫條

16、件下與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,再在高溫條件下用H2還原SiCl4可制備純硅;B項(xiàng),工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬鎂;C項(xiàng),FeCl3易水解,加熱可促進(jìn)FeCl3的水解,加熱蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3;D項(xiàng),蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。9.(2014重慶理綜,1,6分,)下列物質(zhì)的使用不涉化學(xué)變化的是()A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑答案答案BA項(xiàng),明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可吸附水中的懸浮物,A項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng),液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質(zhì),屬于物理變化,B項(xiàng)符合題意;C項(xiàng),

17、發(fā)生化學(xué)反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng),發(fā)生化學(xué)反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,D項(xiàng)不符合題意。10.(2014福建理綜,9,6分,)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()A.B.C.D.XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸答案答案B中,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)又能與強(qiáng)酸H2SO4反應(yīng);中,SiO2與濃鹽酸不反應(yīng);中,N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng);中,Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO

18、2和水。其中、與題意吻合,故選B。11.(2014安徽理綜,27,14分,)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸點(diǎn)是-85.0,HF的沸點(diǎn)是19.5。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:。(3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。(4)

19、LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。答案答案(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3(2)PF5+4H2OH3PO4+5HF(3)過濾冷凝(4)(本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分)解析解析(1)由流程知,LiF是固體,無水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是:一為反應(yīng)物,二為溶劑;玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應(yīng),化學(xué)方程式為:SiO2+4HFSiF4+2H2O;因?yàn)闊o水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,

20、可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。(2)PF5極易水解,產(chǎn)物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產(chǎn)物為HF和H3PO4,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PF5+4H2OH3PO4+5HF。(3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過濾;HCl和HF的沸點(diǎn)相差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。(4)由題意設(shè):LiPF6的物質(zhì)的量為amol,LiF的物質(zhì)的量為bmol,則有解得:a=?？键c(diǎn)一碳及其化合物考點(diǎn)一碳及其化合物1.(2013上海單科,7,3分,)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生 成,X、Y 不 可 能 是()C C

21、組教師專用題組選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案答案BA項(xiàng),SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),再通H2S時(shí),2H2S+SO23S+2H2O,故A可能;B項(xiàng),始終無明顯現(xiàn)象,故B不可能;C項(xiàng),通NH3無沉淀,再通CO2時(shí),2NH3+H2O+CO2+BaCl2BaCO3+2NH4Cl,故C可能;D項(xiàng),通SO2,無沉淀,再通Cl2時(shí),SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,故D可能。2.(2013江蘇單科,6,2分,)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列 有

22、 關(guān) 物 質(zhì) 的 推 斷不正確的是()A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2答案答案CA項(xiàng),CCOCO2,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),FeFeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOHNa2CO3NaHCO3,D項(xiàng)正確。3.(2013浙江理綜,27,14分,)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)+H2O(l)+

23、CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng):NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問題:(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3=。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖1

24、)。則:H30(填、=或)。在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是。反應(yīng)在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2答案答案(共14分)(1)2H2-H1(2)0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)

25、進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳答案答案CA項(xiàng),CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),二氧化碳不是大氣污染物,故B錯(cuò)誤;D項(xiàng),大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面,阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸,這時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止,只能制取很少的二氧化碳,所以實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,而不用稀硫酸,故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)二硅及其化合物無機(jī)非金屬材料4.(2018福建龍巖教學(xué)質(zhì)量檢查,2)“九秋風(fēng)露越窯開,奪得千峰翠色來”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩句,描繪我國(guó)古代

26、精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品,下列有關(guān)說法中正確的是()A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽答案答案C陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品,A項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿、石灰石和石英是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)高,C項(xiàng)正確;沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2018晉豫省際大聯(lián)考,1)山西博物院是太原地標(biāo)性建筑之一,下列相關(guān)說法正確的是()A.展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2B.墻體使用的磚瓦、水泥是

27、硅酸鹽制品C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示為Al2O3SiO2H2OD.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅,此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸答案答案B鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同(只是制造的工藝不同),主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磚瓦和水泥都是硅酸鹽制品,B項(xiàng)正確;高嶺土Al2Si2O5(OH)4應(yīng)該表示為Al2O32SiO22H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;銅綠是堿式碳酸銅,該物質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅而溶解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2017山東、湖北重點(diǎn)中學(xué)沖刺模擬二,7)下列有關(guān)說法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是()A.SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶

28、液反應(yīng),均生成鹽和水,所以SiO2屬于兩性氧化物B.SO2和NH3分別通入水中,水溶液均可以導(dǎo)電,所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化D.14CO2和12CO2具有相同的元素組成,所以14CO2、12CO2屬于同素異形體答案答案CA項(xiàng),SiO2屬于酸性氧化物,具有親氟性,能與HF溶液反應(yīng),而與其他的酸一般不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2和NH3均與水反應(yīng)生成了電解質(zhì),而不是SO2和NH3自身電離出離子,SO2和NH3均為非電解質(zhì),故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),同素異形體指單質(zhì),錯(cuò)誤。7.(2016安徽江南十校聯(lián)考,9)下列說法正確的

29、是()A.由反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O,可知SiO2是堿性氧化物B.由酸性溶液中Mn可以氧化Cl-,可知酸性溶液中Mn也能氧化Br-C.由CuSO4+H2SCuS+H2SO4,可知酸性H2SH2SO4D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液答案答案BSiO2是酸性氧化物,SiO2與HF反應(yīng),產(chǎn)物不是鹽,且SiO2與其他酸一般不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),還原性:Cl-Br-,能將Cl-氧化,也能將Br-氧化,故B正確;C項(xiàng),由于CuS不溶于稀H2SO4,使反應(yīng)可以進(jìn)行,這是典型的弱酸(H2S)制強(qiáng)酸(H2SO4)的例子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na與NaOH溶液中

30、的H2O反應(yīng),Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不與NaOH溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤。1.(2018河南開封一模,8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法中正確的是()A.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B.牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C.聚氯乙烯化學(xué)穩(wěn)定性好,可用于生產(chǎn)藥品包裝盒、快餐盒等D.由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,它是一種新型無機(jī)非金屬材料一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共4545分）分）B B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時(shí)間：45分鐘 分值：75分)答案答案D焚燒廢舊塑料會(huì)

31、產(chǎn)生危害空氣的污染性氣體,將“白色污染”轉(zhuǎn)化為大氣污染,A項(xiàng)錯(cuò)誤;牛奶是以蛋白質(zhì)為膠粒的膠體,果汁中含有可溶性電解質(zhì),所以在牛奶中加入果汁會(huì)使蛋白質(zhì)凝結(jié)而沉淀,這是膠體的聚沉現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;聚氯乙烯塑料受熱易產(chǎn)生有毒物質(zhì),所以不能用于生產(chǎn)快餐盒等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料,其主要由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成,所以它是一種新型無機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示聚乙烯無毒,可以用于生產(chǎn)食品包裝袋,而聚氯乙烯有毒,不能用于生產(chǎn)食品包裝袋。2.(2018湖北黃岡調(diào)研,7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.在

32、食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.開發(fā)全降解CO2塑料,可緩解日益嚴(yán)重的白色污染答案答案C石英玻璃的主要成分為二氧化硅,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,C項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)拓展知識(shí)拓展聚二氧化碳是一種正在研究的新型合成材料,以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下,被活化到較高的程度時(shí),與環(huán)氧化物發(fā)生共聚反應(yīng),生成脂肪族聚碳酸酯(PPC),經(jīng)過處理,就得到二氧化碳樹脂材料。在聚合過程中加入其他反應(yīng)物,可以得到不同化學(xué)結(jié)構(gòu)的二氧化碳樹脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈,容易通過改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)來調(diào)整其性能;較易在加熱、催化劑或微生物作用下

33、發(fā)生分解。3.(2018河南南陽期末,7)天工開物記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無砂粘(黏)土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.黏土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪舉火”使黏土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽D.燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦答案答案C沙子的主要成分是二氧化硅,黏土的主要成分為硅酸鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示沙子的主要成分是SiO2,而不是硅酸鹽。知識(shí)拓展知識(shí)拓展青瓦和紅瓦所含成分不同,紅瓦主要含氧化鐵,青瓦主要含氧化亞鐵,這種不同是由不同的燒制工藝所

34、造成的,紅瓦是自然冷卻,而青瓦是澆水冷卻。4.(2018河南八市第二次測(cè)評(píng),10)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.對(duì)氧化鐵和碳的混合物高溫加熱B.石英、純堿、石灰石的混合物高溫制玻璃C.將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng)D.將鋅粒投入AgNO3溶液答案答案D對(duì)氧化鐵和碳的混合物高溫加熱生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)前固體為Fe2O3和C,反應(yīng)后固體為鐵,固體質(zhì)量減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;工業(yè)制玻璃的主要原料有石英、純堿和石灰石,在玻璃窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2CO3+S i O2Na2SiO3+CO2,CaCO3+S i O2CaSiO3+CO2,反應(yīng)后有二氧化碳產(chǎn)生,固體質(zhì)量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將銅絲

35、燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng),銅作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Zn與AgNO3的反應(yīng)為Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,D項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從反應(yīng)前后固體的角度分析其“差量”。5.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,5)關(guān)于C、N、Si、S等非金屬元素及其化合物的下列說法中正確 的 是()A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B.濃硫酸可用于干燥H2、H2S等氣體,但不能用于干燥氨氣C.SO2、氮氧化物的排放會(huì)造成酸雨,酸雨的pH5.6D.它們的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案答案D硅是親氧元素,硅元素在自然界中以硅酸鹽、二氧化硅

36、的形式存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S具有還原性,能被濃硫酸氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸雨的pH”“2Al2O3(熔融)4Al+3O2(3)Na2OAl2O36SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4mol0.6mol解析解析(1)氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2 A l2Fe+Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃。(2)地殼中含量排在前五位的元素分別是:O、Si、Al、Fe、Ca,地殼里硅、鋁的含量硅大于鋁;工業(yè)上通過電解氧化鋁冶煉金屬鋁。(3

37、)結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣,且使化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式,其氧化物形式為:CaOAl2O32SiO2,化學(xué)式為CaAl2Si2O8。(4)A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B份中Al、Mg與鹽酸反應(yīng),A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等,因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、Si,Si、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為:Si2H2、MgH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol,B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol,由質(zhì)量差可得:24y-28x=1.60由氣體相差0.1mol可得:2x-y=0.1,聯(lián)立求得:x=0.2,y=0.3,則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.6mol。如經(jīng)計(jì)算不符合實(shí)際,故舍去。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示硅酸鹽寫成氧化物的形式的正確順序是:低價(jià)金屬氧化物寫在前,高價(jià)金屬氧化物寫在后;活潑金屬氧化物寫在前,不活潑金屬氧化物寫在后。疑難突破疑難突破結(jié)合Al、Si、Cu、Mg的化學(xué)性質(zhì),利用質(zhì)量守恒、氣體物質(zhì)的量守恒列方程組解題。