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1、第三講 硫及其化合物一、選擇題1已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是 ()AH2O2溶液 BNaClO溶液CSO2 D醋酸解析H2O2溶液和NaClO溶液均具有強氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于殺菌消毒。答案C2有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。向其中加入過量氯水，得到透明溶液，把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是 ()A原氣體中肯定有SO2B原氣體中肯定有H2S和HBrC原氣體中肯定有SO2和H
2、ClD原氣體中肯定沒有CO2解析原氣體加入過量氯水得透明溶液，說明無H2S和HBr，所得溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀只能是BaSO4，故原氣體中一定有SO2，加AgNO3有白色沉淀，不能說明原混合氣體中是否有HCl，因為在反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl中，也有HCl生成，CO2不能確定。答案A3下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是 ()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析A項，可生成BaSO3沉淀；B項，可生成BaSO4沉淀；C項，可生成S沉淀。答案D4下列四種溶液中一定存在SO的是 ()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)
3、生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO，會被氧化成SO，無法判斷。答案C5用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 ()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析注意審題“過量濃硫酸”，所以向中加
4、水可能發(fā)生危險，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。答案D6下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ()。實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀解析二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。答案B7下列推斷合理的是 ()A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金
5、剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析KAl(SO4)212H2O電離出的Al3能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯誤。答案A8下列說法正確的是 ()A25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的Kw
6、BSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性解析A項，溫度越高Kw越大，且Kw只與溫度有關(guān)，與溶液性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；B項，SO2通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，B項錯誤；C項，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為堿性溶液，則四種離子能大量共存，C項正確；D項，100 時，Kw1012，則二者等體積混合后溶液顯堿性，D項錯誤。答案C二、非選擇題9工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與
7、熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認其中的Fe2應(yīng)選用_(選填序號)。aKSCN溶液和氯水b鐵粉和KSCN溶液c濃氨水 dKMnO4酸性溶液乙同學(xué)取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33
8、 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號)。aA之前 bAB間cBC間 dCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？作出判斷并說明理由_。解析(1)鐵在冷濃硫酸中鈍化生成致密氧化膜
9、，氧化膜不與硫酸銅反應(yīng)；(2)因為溶液中含有Fe3，所以不能用a、b、c來鑒別，可用高錳酸鉀酸性溶液，如果含有Fe2，高錳酸鉀酸性溶液會褪色；n(BaSO4)n(SO2)0.01 mol，n(混合氣體)0.015 mol，所以SO2的體積分數(shù)為100%66.7%；(4)因為鐵釘中含有碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2；(7)如果稱量質(zhì)量應(yīng)該稱量裝置D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差，即D中失去氧的質(zhì)量或E中吸收水的質(zhì)量，n(H2)0.00125 mol，所以D中失去氧的質(zhì)量為0.00125 mol16 gmol10.02 g，E中吸收水的質(zhì)量為0.00125 mol 18 gmol10.0225 g，根據(jù)精確度
10、選擇儀器。答案(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)檢驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可，用分析天平稱量D或E的差量)10某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I，為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全
11、溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。答案(1)說明可能含有CO或者SO或CO和SO，因為二者水解均呈堿性肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應(yīng)生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸肯定含有Cl，因AgNO3與Cl反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子SO濃度大，褪色快；而SO濃度小時，褪色慢1
12、1某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)：肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(2)待測溶液中是否有SO、SO： _，若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)若Mn為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO
13、、SO至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCO；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Br不能確定是否有NO、CO、Cl。若氣體D遇空氣變紅色時，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有Li、Be2、Na、Mg2、Al3、K、Ca2，Al3與HCO，SO或SO與Ca2不能大量共存，故金屬陽離子不可能是Al3或Ca2由待測溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2，結(jié)合Mn為常見離子且原子序數(shù)不大于20知Mn只能是Na或K，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉。
14、答案(1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學(xué)式或離子符號HCOBrBaSO4(2)SO、SO至少有一種3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2OHCOBa2OH=BaCO3H2O(3)做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉12某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述
15、理由：_?？梢宰C明有余酸的實驗方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中
16、加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： _。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_molL1(用含W、V的代數(shù)式表示)。解析(1)隨著反應(yīng)的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液
17、中有H。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2和Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8W)g，n(Cu) mol。根據(jù)反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2，可知反應(yīng)掉的硫酸為：n(H2SO4)2n(Cu) mol，所以剩余的硫酸為：18 molL10.02L molmol，其濃度為 molL1。答案(1)銅片過量，隨著反應(yīng)的進行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱，稀硫酸與銅不反應(yīng)ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反應(yīng)后溶液的體積(5)
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 4-3 硫及其化合物（含解析）
