高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練18 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題

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1、課時(shí)規(guī)范練18微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)用語是化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是()。A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.中子數(shù)為20的氯原子:1720ClD.+4價(jià)的硫元素:S4+答案:B解析:分子式是把相同元素的原子合并寫,乙醇的分子式為C2H6O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F位于第2周期第A族,得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即F-的結(jié)構(gòu)示意圖是,B項(xiàng)正確;元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),應(yīng)是20+17=37,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化合價(jià)應(yīng)寫在元素符號(hào)的正上方,且“+”號(hào)

2、在前,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3,其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+極不穩(wěn)定,需保存在-80 的干冰中;N5+由于其極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”;N60與C60結(jié)構(gòu)相似,并在受熱或機(jī)械撞擊后,其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來。分析上述材料,下列說法中不正確的是()。A.N5+常溫下會(huì)劇烈爆炸,體積急劇膨脹,放出大量的熱B.N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地,將來可能成為很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體D.含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵答案:C解析:N5+屬于離子,不是單質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;N5+的化合物中含有離

3、子一定屬于離子化合物,含有離子鍵,N5+中N原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成的原子團(tuán),D選項(xiàng)正確。3.下列說法中不正確的是()。質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素共價(jià)化合物中不存在離子鍵質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素非金屬元素之間不可能形成離子鍵離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力水受熱不容易分解,原因是水分子間存在氫鍵A.B.C.D.答案:C解析:具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等,如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11,HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素,錯(cuò)誤;非金屬元素之間可以形成離子鍵,

4、如銨鹽中含有的都是非金屬元素,形成的化合物為離子化合物,錯(cuò)誤;離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力,還包括陰陽離子間的靜電排斥力,錯(cuò)誤;氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì),與氫鍵無關(guān),錯(cuò)誤。4.(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三檢測(cè))下列表達(dá)方式正確的是()。A.Mg+2FMg2+F-F-B.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720ClC.Na2O的電子式:Na+O2-Na+D.NH4Cl的電子式:HNHHH+Cl-答案:C解析:F-的電子式應(yīng)在Mg2+兩邊,用電子式表示MgF2的形成過程為,故A錯(cuò)誤;根據(jù)原子構(gòu)成,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),即該氯原子

5、為1737Cl,故B錯(cuò)誤;Na2O為離子化合物,電子式為Na+O2-Na+,故C正確;沒有表示出Cl-最外層電子,正確的是HNHHH+Cl-,故D錯(cuò)誤。5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()。NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A.B.C.D.答案:B解析:水分子在高溫下穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵鍵能大,與氫鍵無關(guān)。6.科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法正確的是()。A.該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同

6、素異形體B.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵答案:B解析:同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì),而該物質(zhì)為化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅原子半徑大于碳原子半徑,故外層球殼不可能是半徑較小的C60,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)中既存在碳碳非極性鍵、硅硅非極性鍵,也存在碳硅極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl。下列說法中錯(cuò)誤的是()。A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSC

7、lB.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物C.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D.反應(yīng)中,生成1 mol SO2,轉(zhuǎn)移電子為3 mol答案:B解析:由結(jié)構(gòu)可知,含有SS鍵、SCl鍵,則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl,故A正確;S2Cl2中S為+1價(jià),SO2中S為+4價(jià),故SO2為氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;SS鍵為非極性共價(jià)鍵,SCl鍵為極性共價(jià)鍵,故C正確;在反應(yīng)中,S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol,故D正確。8.石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法正確的是()。A.石墨烯與石墨互為同位素B.12 g石墨烯中約含6.021023個(gè)電子C.石墨烯

8、中可能含有離子鍵D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合答案:D解析:同位素的研究對(duì)象是原子,石墨烯和石墨都是單質(zhì),A錯(cuò)誤;12g石墨烯中含1molC原子,所含電子個(gè)數(shù)為66.021023,B錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。9.X、Y均為短周期元素,X為第A族元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()。A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.由X、Y可以組成X2Y或X2Y2形式的化合物C.X2Y是離子化合物D.共價(jià)化合物X2Y中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)答案:B解析:從題干可知,Y為氧元素,X可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。A項(xiàng),如果X為氫元

9、素,則結(jié)論錯(cuò)誤。B項(xiàng),X為氫元素或鈉元素時(shí)均符合題意。C項(xiàng),如果X為鈉元素,Na2O為離子化合物,如果X是氫元素,H2O為共價(jià)化合物。D項(xiàng),若X2Y為共價(jià)化合物,則X2Y為H2O,而氫原子外圍只有2個(gè)電子。10.X、Y為短周期元素,X原子各電子層的電子數(shù)之比為141,它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述不正確的是()。A.X離子的半徑小于Y離子的半徑B.X、Y形成的化合物一定不含共價(jià)鍵C.X、Y形成的化合物為共價(jià)化合物D.Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)答案:C解析:X為Mg、Y為F;Mg2+、F-核外電子排布相同,Mg2+核電荷數(shù)大于F-,吸引電子能力強(qiáng),離子半徑小,A選項(xiàng)正確;MgF2為離子化合物

10、,只含離子鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共60分)11.(18分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有離子鍵的是;只有共價(jià)鍵的是。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為離子化合物CaF2,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物CS2,其結(jié)構(gòu)式為。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02103 Pa),但在180 就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期

11、元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(填序號(hào),下同),最容易形成共價(jià)鍵的是;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e寫出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式。答案:(1)(2)F-Ca2+F-SCS(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)BCCCl4(或PCl3等)12.(12分)(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式

12、為。Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。答案:(1)NNFe離子鍵和共價(jià)鍵(2)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電解析:(1)由題中信息可知,Fe2O3與Na的

13、反應(yīng)為置換反應(yīng),則Fe2O3與Na反應(yīng)的還原產(chǎn)物應(yīng)為單質(zhì)鐵。KClO4為離子化合物,K+與ClO4-通過離子鍵結(jié)合,ClO4-中氯原子和氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。(2)MgCl2、MgO均為離子化合物,且MgCl2熔點(diǎn)低,容易熔化;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。13.(15分)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是。A.O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵B.合成O4的反應(yīng)可看作是核聚變反應(yīng),不屬于化學(xué)變化C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體D.O4將來可用作更強(qiáng)有

14、力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的:上述變化中,(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子被氧化;(填序號(hào))相當(dāng)于氧分子被還原。(3)寫出O22-的電子式:。(4)O2+、O2-中的電子數(shù)分別為、。答案:(1)CD(2)(3)OO2-(4)1517解析:(1)O4是由非金屬元素氧元素組成的,所以其化學(xué)鍵應(yīng)該是非極性鍵,A錯(cuò)誤;合成O4的反應(yīng)中元素種類不變,屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;O4、O2、O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,C正確;對(duì)比O3、O2的性質(zhì),O4的氧化性更強(qiáng),可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑,D正確。(2

15、)由O2制備含O2+的變化中,元素化合價(jià)升高,相當(dāng)于氧分子被氧化;制備含O2-、O22-的變化中,元素化合價(jià)降低,相當(dāng)于氧分子被還原。(3)O22-的電子式為OO2-。(4)氧元素核電荷數(shù)是8,所以O(shè)2+、O2-中的電子數(shù)分別為82-1=15、82+1=17。14.(15分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),且反應(yīng)后的溶液可使酚酞溶液變紅。請(qǐng)回答下列問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為。(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵

16、類型有(填序號(hào))。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式), 其主要原因是。(4)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)常溫常壓下,由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3 g 甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的BX2氣體和2.7 g的A2X液體,同時(shí)放出68.35 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。答案:(1)HCHHH(2)AC(3)H2OH2O分子間存在氫鍵(4)H2O2+H2SS+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O(5)C2H6O(l)+3O

17、2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1解析:常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),且反應(yīng)后的溶液可使酚酞溶液變紅,則Y為Na、X為O;X與Z同主族,Z為S;A與Y同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物,A為H;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,B為C。(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物CH4的電子式為HCHHH;(2)化合物Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵;(3)化合物H2O和H2S中,沸點(diǎn)較高的是H2O,其主要原因是水分子間存在氫鍵;(4)H與O形成18個(gè)電子的化合物為H2O2、H與S形成18個(gè)電子的化合物為H2S,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2SS+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;(5)2.3 g甲與足量的氧氣充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的CO2氣體和2.7 g的H2O,根據(jù)元素守恒,可知甲的分子式為C2H6O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1。