人教版九年級上學期《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測試卷(解析版)

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1、 人教版九年級上學期《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》 2019 年單元測試卷 一．選擇題（共 14 小題） 1．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了 NaN5?3H2O．該化合物中含有 ﹣ N5 等微粒。已知 N 為 7 號元素，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．N5﹣ 是一種單質(zhì) B．1 個 N5﹣ 帶 1 個單位的正電荷 C．1 個 N5 ﹣ 中共含有 35 個質(zhì)子 D．1 個 N5﹣ 中共含有 35 個電子 2．動物的肝臟

2、和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅， 這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（ ） A．分子 B．元素 C．原子 D．單質(zhì) 3．下列對符號 “ Mg”表示的意義說法錯誤的是（ ） A．1 個鎂元素 B．1 個鎂原子 C．金屬鎂 D．鎂元素 4．25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中，這說明（ ） A．分子是運動的 B．分子的大小可改變 C．分子本身可改變 D．分子之間有間隔 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有 9 個質(zhì)子和 10 個中子，該原子的核電荷數(shù)為 （ ）

3、 A．7 B．9 C．10 D．19 6．屬于金屬元素的是（ ） A．S B．P C．Ba D．Cl 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（ ） A．Ag B．Mg C．He D．Hg 8．下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（ ） A．濃氨水揮發(fā)﹣﹣氨分子不斷運動 B．溫度計內(nèi)汞柱液面上升﹣﹣汞原子體積變大 C．氫氣燃燒生成水﹣﹣分子種類改變 D．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2 10．下到關(guān)于分子和原子的

4、說法錯誤的是（ ） 第 1 頁 A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D．分子可分，原子不可分 11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖， 請你分析以下的敘述中正確的是 （ ） A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動 性強 D．質(zhì)子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元

5、素 12．地殼中含量最多的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．Fe 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 14．“朝核問題 ”引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有 1 個質(zhì)子和 2 個中子，下列說法不正確的是（ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是非金屬元素 C．該原子核外有 3 個電子 D．該原子相對原子質(zhì)量為 3 二．填空題（共 10 小題） 15．在地殼中含量最多的四種元素是 、 、 、 ． 16．

6、寫出下列元素符號： 氧 ； 氫 ； 鎂 ；磷 ；鐵 ； 17．某同學對物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子間的關(guān)系及分子、原 子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖．請將 “元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入 圖中相應的圓圈內(nèi)． 18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請回答： 第 2 頁 （ 1）該元素核電荷數(shù)為 ． （ 2）圖中 X= ． （ 3）該元素屬于 元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”） 19．決定元素種類的是 ，決定元素化學性質(zhì)的是 ． ．

7、有 2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的 數(shù)，不同的 數(shù)． 20 Fe、Fe 21．根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題： （ 1）由圖 1 可知，鈣的相對原子質(zhì)量為 ，x= 。 （ 2）圖 2 中與鈣元素化學性質(zhì)相似的是 ； （ 3） ABC中位于同周期的是 。 22．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在 中， 可以再分；而 不能再分．當物質(zhì)發(fā)生 變化時，它的分子本身 沒有發(fā)生變化；當物質(zhì)發(fā)生 變化時，它的分子本身發(fā)生了變化． 23．100mL 酒精和 100mL 水混

8、合在一起后， 總體積 200mL．（選填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）原因是 ． 24．1886 年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學式 為 F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣ 1 價。 （ 1） F元素屬于 元素（選填 “金屬 ”或“非金屬 ”）。 （ 2）科學家還用 Xe（氙氣）和 PtF6 首次合成了含稀有氣體元素的化合物 XePtF6， 其中 PtF6﹣ 為帶 。 三．解答題（共 1 小題） 25．在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑， 伸入一支干燥潔凈的試管里， 在試 管口處

9、塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上． 描述現(xiàn)象 說明理由 ． 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 14 小題） 1．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5?3H2O．該化合物中含有 ﹣ N5 等微粒。已知 N 為 7 號元素，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．N5﹣ 是一種單質(zhì) 第 3 頁 B．1 個 N5﹣ 帶 1 個單位的正電荷 C．1 個 N5﹣ 中共含有 35 個質(zhì)子 D．1 個 N5﹣ 中共含有 35 個電子

10、 【分析】 根據(jù)信息可知，高能微粒 N5﹣ 是一種離子，帶一個單位的負電荷， N5﹣ 是 N5 得到一個電子得到的微粒，據(jù)此進行分析解答。 【解答】解：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為 7，N5 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為 75=35； N5﹣ 中是 N5 得到一個電子得到的微粒， 所以每個 N5﹣中含有 35 個質(zhì)子和 36 個 電子。 A、N5﹣是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤； B、1 個 N5﹣ 帶 1 個單位的負電荷，故錯誤； C、每個 N5﹣中含有 35 個質(zhì)子，故正確； D、每個 N5﹣中含有 36 個電子，故錯誤。 故選：

11、C。 【點評】本題難度有一定難度， 理解題意、 掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化并能靈活 運用是正確解答本題的關(guān)鍵。 2．動物的肝臟和堅果類食物中含有豐富的鐵和鋅， 這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（ ） A．分子 B．元素 C．原子 D．單質(zhì) 【分析】豆類、動物肝臟中含有豐富的 “鐵和鋅 ”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式 存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述。 【解答】解：豆類、動物肝臟中含有豐富的 “鐵和鋅 ”，主要是以無機鹽的形式存 在，不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的 “鐵和鋅 ”是強調(diào)存在 的元素，與具體形態(tài)

12、無關(guān)。 故選： B。 【點評】本題難度不大， 主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別， 加深對元素概 念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵。 3．下列對符號 “ Mg”表示的意義說法錯誤的是（ ） A．1 個鎂元素 B．1 個鎂原子 C．金屬鎂 D．鎂元素 【分析】 根據(jù)符號 “Mg”表示的意義進行分析． 【解答】解：符號 “Mg”可以表示金屬鎂、一個鎂原子、鎂元素，元素只講種類， 第 4 頁 不講個數(shù)，故 A 說法錯誤。 故選： A。 【點評】本題難度不大， 熟練掌握元素符號的書寫方法、 常見元素

13、的元素符號即可正確解答本題． 4．25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中，這說明（ ） A．分子是運動的 B．分子的大小可改變 C．分子本身可改變 D．分子之間有間隔 【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)：分子體積和質(zhì)量都很小、 在不斷運動、分子間有間隔．結(jié) 合題目信息分析解答． 【解答】解：石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故 25m3 的石油氣加壓液化以后，可以裝入 0.024m3 的鋼瓶中。 【點評】本題很簡單， 考查分子的性質(zhì)的應用， 培養(yǎng)學生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能

14、力和邏輯思維能力． 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有 9 個質(zhì)子和 10 個中子，該原子的核電荷數(shù)為 （ ） A．7 B．9 C．10 D．19 【分析】 據(jù)原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)并結(jié)合題意進行分析解答． 【解答】解：因為原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)為 9，故該原子的核電荷數(shù)為為 9。 故選： B。 【點評】 本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù) =質(zhì) 子數(shù) =電子數(shù)． 6．屬于金屬元素的是（ ） A．S B．P C．Ba D．Cl 【分析】 根據(jù)化學元素漢字名稱

15、的偏旁可辨別元素的種類進行分析解答本題 【解答】解：根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類， 金屬元素名稱一 般有 “钅”字旁，四個選項中屬于金屬的是鋇； 故選： C。 【點評】本題考查學生根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類進行分析 第 5 頁 解題的能力，學以致用。 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號是（ ） A．Ag B．Mg C．He D．Hg 【分析】書寫元素符號時應注意： ①有一個字母表示的元素符號要大寫； ②由兩 個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫

16、． 【解答】 解： A、Ag 是銀元素的元素符號，故選項錯誤。 B、Mg 是鎂元素的元素符號，故選項錯誤。 C、He 是氦元素的元素符號，故選項錯誤。 D、Hg 是汞元素的元素符號，故選項正確。 故選： D。 【點評】 本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（ “一大二小 ”），熟記常見的 元素符號是正確解答本題的關(guān)鍵． 8．下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋，錯誤的是（ ） A．濃氨水揮發(fā)﹣﹣氨分子不斷運動 B．溫度計內(nèi)汞柱液面上升﹣﹣汞原子體積變大 C．氫氣燃燒生成水﹣﹣分子種類改變 D．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大

17、 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可 【解答】 解： A、濃氨水揮發(fā)，是因為氨分子是在不斷運動的，向四周擴散，故 選項解釋正確。 B、溫度計內(nèi)汞柱液面上升，是因為原子間有間隔，溫度升高，原子間隔變大， 汞原子體積不變，故選項解釋錯誤。 C、氫氣燃燒生成水，是氫分子和氧分子變化成了水分子，分子種類改變，故選 項解釋正確。 D、干冰升華，是因為分子間有間隔，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋 正確。 故選： B。

18、 第 6 頁 【點評】本題難度不大， 掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決 問題的方法是解答此類題的關(guān) 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2 【分析】氧氣是由氧分子構(gòu)成的， 空氣中含有氧氣， 含有氧分子的物質(zhì)為氧氣或 空氣；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進行分析判斷。 【解答】 解： A、O2 是由氧分子構(gòu)成的，故選項正確。 B、H2 O 是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。 C、CO2 是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。

19、D、H2O2 是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項錯誤。 故選： A。 【點評】本題難度不大， 主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識， 掌握常見 物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．下到關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是（ ） A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D．分子可分，原子不可分 【分析】 A．根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來分析； B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析； C．根據(jù)分子的性質(zhì)來分析； D．根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來分析。 【解答】 解： A．分子

20、和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是 由銅原子構(gòu)成的，故正確； B．相同原子可以構(gòu)成不同分子， 例如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子， 故正確； C．氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確； D．在化學變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分 成質(zhì)子、中子和電子，故錯誤。 故選： D。 第 7 頁 【點評】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的關(guān)系， 解答本題的關(guān)鍵是熟知各種 粒子之間的關(guān)系。 11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖， 請你分析以下的敘述中正

21、確的是 （ ） A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動 性強 D．質(zhì)子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元素 【分析】 A、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)分析； B、根據(jù)核電荷數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)分析； C、原子序數(shù)為 19 的元素為鉀元素，原子序數(shù)為 20 的元素為鈣元素，由金屬活 動性順序可知，鉀的活動性大于鈣的； D、質(zhì)子數(shù)為 18 的微粒為稀有氣

22、體，不易得也不易失電子。 【解答】 解： A、氬的最外層電子數(shù)是 8，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A 錯誤； B、核電荷數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是 8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去電子， 故 B 錯誤； C、原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動性 強，故 C 正確； D、質(zhì)子數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是 8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失 電子，故 D 錯誤。 故選： C。 【點評】 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的應用，掌握金屬活動性順序及其應用， 了解核外電子在化學反應中的作用。 12．地

23、殼中含量最多的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．Fe 【分析】 根據(jù)地殼中各元素含量高低進行分析。 【解答】解：地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量 最多的元素是氧元素。 第 8 頁 故選： C。 【點評】本題難度不大，掌握地殼中各元素含量高低等是正確解答此類題的關(guān)鍵。 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量 （質(zhì)量分數(shù)），結(jié)合圖表進行分析解答．【解答】解：地殼中各元素的

24、含量由多到少的順序 （前四位）排列依次是氧、 硅、 鋁、鐵，從圖中看， 3 區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中 3 區(qū)域 代表的元素是鋁。 故選： C。 【點評】本題很簡單， 考查學生對地殼里各元素的含量的理解及靈活應用解決問 題的能力． 14．“朝核問題 ”引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有 1 個質(zhì)子和 2 個中子，下列說法不正確的是（ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是非金屬元素 C．該原子核外有 3 個電子 D．該原子相對原子質(zhì)量為 3 【分析】由題意 “已知

25、某種核原料的原子核中含有 1 個質(zhì)子和 2 個中子 ”，結(jié)合 “相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（近似整數(shù)值） ”和“核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ”，根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，推斷其原子種類。 【解答】 解：已知某種核原料的原子核中含有 1 個質(zhì)子和 2 個中子。 A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為 1，可知該原子是一種氫原子，說法正確； B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為 1，可知該元素為氫元素，為非金屬元素，說法正確； C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)可知，該原子核外有 1 個電子，說法錯誤； D、根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =1+2=3，說法正確。 故選： C。 【點

26、評】了解原子的定義和構(gòu)成： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的 一類原子的總稱。 第 9 頁 二．填空題（共 10 小題） 15．在地殼中含量最多的四種元素是 氧 、 硅 、 鋁 、 鐵 ． 【分析】運用地殼中元素的含量解答， 地殼中含量居前四位的是氧、 硅、鋁、鐵． 【解答】 解：地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵． 故填：氧、硅、鋁、鐵． 【點評】本題考查學生地殼中含量居前四位的是氧硅鋁鐵的記憶和元素的分類知 識，注意增強

27、記憶． 16．寫出下列元素符號： 氧 O ； 氫 H ； 鎂 Mg ；磷 P ；鐵 Fe ； 【分析】書寫元素符號時應注意： ①有一個字母表示的元素符號要大寫； ②由兩 個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。 【解答】解：書寫元素符號注意 “一大二小 ”，氧、氫、鎂、磷、鐵的元素符號是O、H、Mg、P、Fe。 故答案為： O、H、 Mg、 P、 Fe。 【點評】 本題難度不大，考查元素符號的書寫方法（ “一大二小 ”），熟記常見的 元素符號是正確解答本題的關(guān)鍵。 17．某同學對物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子

28、間的關(guān)系及分子、原 子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖．請將 “元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入圖中相應的圓圈內(nèi)． 【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系解答．物質(zhì)是由元素組 成的，是由分子、原子、離子構(gòu)成的． 【解答】解：（ 1）從宏觀上物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構(gòu)成的，可以再分為原子；原子得失電子轉(zhuǎn)變成了離子．所以物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系填圖如下： 第 10 頁

29、 ． 故答案為： ． 【點評】 明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題關(guān)?。? 18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請回答： （ 1）該元素核電荷數(shù)為 8 ． （ 2）圖中 X= 6 ． （ 3）該元素屬于 非金屬 元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”） 【分析】由題目中的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 結(jié)合 “原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) = 核電荷數(shù) ”，可知質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)；由最

30、外層電子數(shù)可判斷元素種類． 【解答】 解： 由題目中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合 “核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ”，故該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 8；核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)， 8=2+x，x=6；由最外層電子數(shù)為 6，符合 “最外層電子數(shù)≥ 4，為非金屬元素 ”；也可以先判斷該元素為氧元素，根據(jù)名稱 “氧 ”，也可知其元素種類；故該元素屬于非金屬元素． 故答為： 8； 6；非金屬． 【點評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別與聯(lián)系； 掌握元素的簡單 分類方法是解題的關(guān)鍵． 19．決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù) ，決定元素化學性質(zhì)的是 最外層電子數(shù) ．【分析】根據(jù)元素的

31、種類由 質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定 第 11 頁 進行分析解答本題． 【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 元素的種類由質(zhì)子數(shù) 決定，元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定， 故答案為：質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)． 【點評】本題考查不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 最外層電子數(shù)決定元 素的化學性質(zhì)的知識點，并用此知識進行解題． 20．有 Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的 質(zhì)子 數(shù)，不同的 核外電 子 數(shù)． 【分析】根據(jù)鐵原子在

32、一定條件下失去 2 個、3 個電子分別形成 Fe2+、Fe3+，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：鐵原子在一定條件下失去 2 個、3 個電子分別形成 Fe2+、Fe3+，則三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等； 鐵原子在一定條件下失去 2 個、3 個電子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等（合理即可） ． 故答案為：核外電子；質(zhì)子． 【點評】本題難度不大， 掌握原子和離子相互轉(zhuǎn)化、 原子的構(gòu)成等并能靈活運用 是正確解答本題的關(guān)鍵． 21．根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題： （ 1）由圖 1 可知，鈣的相對原子質(zhì)量為 40.08 ，x=

33、 8 。 （ 2）圖 2 中與鈣元素化學性質(zhì)相似的是 C ； （ 3） ABC中位于同周期的是 BC 。 【分析】（ 1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息： 左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表 示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。 （ 2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)分析解答； （ 3）根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答?！窘獯稹?解： （ 1）每一小方格中下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈣元素的相對原子質(zhì)量為 40.08； 原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)， 20=2+x+x+2，x=8，；

34、 第 12 頁 （ 2）最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似， Ca元素的最外層電子數(shù)為 2，圖 2 中的 C 最個層電子數(shù)也為 2，故與鈣化學性質(zhì)相似；圖 2 中的 A 為氦元素，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； （ 3）電子層數(shù)決定周期數(shù)， A 位于第二周期， B 為鈉離子，鈉原子核外有三個電子層， C 核外有三個電子層， BC都位于第三周期，故 ABC中位于同周期的 是 BC。 答案： （ 1） 40.08； 8； （ 2） C； （ 3） BC。 【點評】 本題考查元素周期表中的信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖，屬基礎(chǔ)知識考查。 22

35、．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在 化學變化 中， 分子 可以再分；而 原子 不能再分．當物質(zhì)發(fā)生 物理 變化時，它的 分子本身沒有發(fā)生變化；當物質(zhì)發(fā)生 化學 變化時，它的分子本身發(fā)生了 變化． 【分析】 根據(jù)分子和原子的相同點與不同點分析，分子和原子的基本性質(zhì)相同，它們的質(zhì)量和體積都很小，都是不斷運動的，微粒間都有間隔，本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可再分，原子不能再分． 【解答】解：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子， 它們的本質(zhì)區(qū)別在于在化學變化中分子可再分，原子不能再分．當物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生

36、了變化． 故答案為：化學變化；分子；原子；物理；化學． 【點評】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是其在化學變化中的可分性， 在化學變化中分子 能夠再分，而原子不能再分． 23．100mL 酒精和 100mL 水混合在一起后，總體積 小于 200mL．（選填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）原因是 分子之間有一定間隔 ． 【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征： ①體積和質(zhì)量都很?、谖⒘Ｖg存在間 隔③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象． 第 13 頁 【解答】 解： 酒精是乙醇

37、的俗稱， 是由乙醇分子構(gòu)成的． 水是由水分子構(gòu)成的． 由于構(gòu)成物質(zhì) 的微粒之間存在間隔，因此當酒精和水混合之后，分子和分子之間會相互滲 透，故總體積將會小于兩者的體積之和． 故答案為：小于；分子之間有一定間隔． 【點評】 酒精和水混合的實驗是驗證微粒之間存在間隔的經(jīng)典實驗． 24．1886 年，法國化學家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學式 為 F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣ 1 價。 （ 1） F元素屬于 非金屬 元素（選填 “金屬 ”或“非金屬 ”）。 （ 2）科學家還用 Xe（氙氣）和 PtF6 首次

38、合成了含稀有氣體元素的化合物 XePtF6， 其中 PtF6﹣ 為帶 一個單位負電荷的原子團 。 【分析】（1）金屬元素名稱一般有 “钅 ”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有 “石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有 “氣”字頭，進行分析解答。 （ 2）根據(jù) PtF6﹣為帶一個單位負電荷的原子團，進行分析解答?！窘獯稹?解：（1）F 的名稱是氟，帶 “氣 ”字旁，屬于非金屬元素。 （ 2） PtF6 ﹣為帶一個單位負電荷的原子團。 故答案為：（ 1）非金屬；（2）一個單位負電荷的原子團。 【點評】本題難度不大，掌握原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價、

39、 元素的簡單分類是正確解答本題的關(guān)鍵。 三．解答題（共 1 小題） 25．在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑， 伸入一支干燥潔凈的試管里， 在試 管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上． 描述現(xiàn)象 濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅 說明理由 分子是不停運動的 ． 【分析】根據(jù)分子是運動的， 酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅進行分析． 氨水易揮 發(fā)出氨氣分子，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅． 【解答】解：因為氨水易揮發(fā)出氨氣分子， 氨氣分子是不斷運動的， 向四周擴散，當遇到酚酞試液時，溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能

40、使酚酞試液變紅．所 以，現(xiàn)象是：濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；由此現(xiàn)象說明了 第 14 頁 分子是不停運動的． 故答為：濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；分子是不停運動的． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要知道氨水屬于弱堿能使酚酞試液變紅， 氨水具有揮 發(fā)性． 第 15 頁