（甘肅地區(qū)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

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1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點一考點二考點三考點四分子和原子分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì):氧氣、氫氣、氮氣、水、二氧化碳、五氧化二磷等;(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):氯化鈉、硫酸銅等。考點一考點二考點三考點四2.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四3.分子的基本性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子在不斷運動;溫度升高,分子能量增大,運動速率加快。(3)分子間有間隔。(4)同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同。4.用分子的觀點解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))(1)純凈物:由

2、同種分子構(gòu)成;混合物:由不同種分子構(gòu)成。(2)物理變化:分子本身沒有發(fā)生變化;化學(xué)變化:原物質(zhì)的分子發(fā)生變化,變成了其他物質(zhì)的分子?？键c一考點二考點三考點四原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)考點一考點二考點三考點四考點一考點二考點三考點四2.原子核外電子的分層排布(1)核外電子的排布規(guī)律。在已發(fā)現(xiàn)的原子中,原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。第一層電子數(shù)不超過2個,第二層電子數(shù)不超過8個,最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的不超過2個)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯原子為例)考點一考點二考點三考點四3.原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 考點一考點二考點三考

3、點四4.相對原子質(zhì)量(1)含義:國際上以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。(2)計算公式:(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。考點一考點二考點三考點四離子離子1.離子的定義帶電荷的原子或原子團叫做離子。2.離子的種類及形成3.離子符號表示的意義 考點一考點二考點三考點四元素元素1.元素的定義元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱?？键c一考點二考點三考點四2.元素的分類及含量元素分為金屬元素與非金屬元素(包括稀有氣體元素)。地殼中的元素含量(質(zhì)量分數(shù))前五位的分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。生

4、物細胞中的元素含量前三位的分別是氧、碳、氫。人體中含量最高的元素為氧,含量最高的金屬元素為鈣。考點一考點二考點三考點四(3)元素符號前面加上數(shù)字時,只能表示幾個原子,如:2N只能表示兩個氮原子?？键c一考點二考點三考點四4.元素周期表(1)排列依據(jù):原子序數(shù)(核電荷數(shù))。(2)周期(橫行):每一橫行叫做一個周期。(3)族(縱行):每一縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。(4)排列規(guī)律同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,即周期數(shù)等于電子層數(shù)。同一主族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。同一周期的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8(第一周期除外)。同一周期,金屬元素開頭,慢慢過渡

5、到非金屬元素,稀有氣體結(jié)尾。考點一考點二考點三考點四(5)每一格(以銦元素為例)中各部分的含義。考法1考法2考法考法1分子、原子的性質(zhì)分子、原子的性質(zhì)典例1(2018廣西柳州)下列關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述,不正確的是()A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子B.分子和原子的質(zhì)量都很小C.分子總是在不斷運動D.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)答案 A解析 原子是化學(xué)變化中最小的粒子,故A說法錯誤;分子和原子的體積和質(zhì)量都很小,故B說法正確;分子和原子都在不斷運動,故C說法正確;構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子和離子,故D說法正確?？挤?考法2考法考法2原子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖典例2(201

6、8青海西寧)如圖為A、B、C、D、E五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,請按要求填空:(1)A、B、C、D、E五種粒子中,屬于同種元素的是(填序號)。(2)E元素的原子在化學(xué)變化中容易形成(填“陰離子”或“陽離子”)。(3)由A元素和C元素形成的化合物的化學(xué)式為。答案(1)BD(2)陰離子(3)Al2O3考法1考法2解析(1)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,由圖可知,B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素;(2)E原子的最外層電子數(shù)為7,大于4個,E元素在化學(xué)變化中容易得到電子,形成陰離子;(3)由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,C的質(zhì)子數(shù)是13,屬于鋁元素,化合價為+3價,A的質(zhì)子數(shù)是8,屬于氧元素,化合價為-2價,形成的化合物為氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3。方法點撥本題難度不大,考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。