《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計

上傳人:無*** 文檔編號:156796254 上傳時間:2022-09-27 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?73.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計_第1頁
第1頁 / 共4頁
《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計_第2頁
第2頁 / 共4頁
《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、魯科版(山東科學(xué)技術(shù)出版社)的高二第3章第1節(jié)溶液的酸堿性與pH 廣州市第一中學(xué) 林婉貞 2013.9.27一、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。(2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和H+、OH-及pH的關(guān)系。2、過程與方法(1)培養(yǎng)學(xué)生利用教材,學(xué)會讀表,自主學(xué)習(xí) (2) 通過對水的電離平衡的分析,提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力,學(xué)會學(xué)習(xí),通過回顧舊知識,推導(dǎo)新知識。(3)培養(yǎng)極短時間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息,與老師和同學(xué)交流,積極回答問題,說出自己的見解(4)培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗方案的習(xí)慣。3.情感態(tài)度與價值觀:(1)合作交流的愉悅

2、感 (2)自主學(xué)習(xí)的成就感二、教學(xué)重難點:水的離子積,溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系三、教學(xué)設(shè)計思路:緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué),在回顧舊知識,掌握新知識過程中,不斷回顧水的電離平衡,強調(diào)邏輯思維,以達成了三維目標(biāo)。四、教學(xué)實錄教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入新課】:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水的電離和水的離子積常數(shù),這個離子積常數(shù)是.?【副板書】:25水KwH+OH-1.010-14(mol/L)2【過渡】:水是良好溶劑,稀的水溶液同樣存在H+OH-,它們的乘積也等于水的離子積【追問】:25,如果某酸中H+是1.010-5mol/L,則OH-是多少?【過渡】:很簡單,現(xiàn)在考查考查大家對上述所講

3、的內(nèi)容是否理解【追問】:由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律?你又是怎樣找出來【帶學(xué)生分析、副板書】:橫行發(fā)現(xiàn)H+OH-,溶液顯酸性H+OH-,溶液顯堿性H+OH-,溶液顯中性橫行發(fā)現(xiàn):(第3第4橫行換位)H+OH-酸性堿性 此增彼減結(jié)果【板書今天要學(xué)的內(nèi)容,變副板書為正板書】三、溶液的酸堿性1、用H+、OH-的相對大小表示溶液的酸堿性【過渡】:在初中我們還學(xué)過什么方法表示溶液的酸堿性【設(shè)疑】:這些數(shù)據(jù)怎么得出來的?【板書】:2、用pH表示溶液的酸堿性 pH=-lgH+【講述】:把H+這么小的數(shù)字?jǐn)U大,為了方便,也為了能引起注意,讓大家敏感H+的微小變化對生產(chǎn)生活的重大影響。【思考】:P77在100時,

4、純水的KW5.51013mol2L-2, 此時中性溶液中的H+是多少?pH還是7嗎?【強調(diào)】:pH作為溶液酸堿性判斷,只是考慮到H+,沒有關(guān)注OH-,所以受Kw影響,即受溫度制約【在副板書上加25】pH7 酸性 pH7堿性pH=7 中性【追問】:在100時,pH不是7,你能估計大約是多少?【追問】:為什么pH7,還是中性【追問】:溫度升高,Kw為什么減小【過渡】:用H+、OH-的相對大小表示溶液的酸堿性不需條件,但用pH或H+表示需要注明溫度。H+與OH-的相對值,大家非常熟悉。請把下表的對應(yīng)OH-寫下來【過渡】:剛才是猜pH值,現(xiàn)在我們就來算一算【對比】:指導(dǎo)學(xué)生對比書上答案【思考】:在這一

5、體系中除了NaOH能產(chǎn)生OH-,還有什么物質(zhì)能產(chǎn)生OH-書上的計算科學(xué)嗎?【追問】:估計水產(chǎn)生OH-濃度是多少【小結(jié)】:【實驗】:測量4種溶液的pH值【強調(diào)】:控制變量,pH不能潤濕【引入】:pH是判斷酸堿性溶液強弱的手段,準(zhǔn)確度有限制,濃度接近的溶液可以使用pH計,下節(jié)課再討論【學(xué)生回答】【學(xué)生回答】1.010-9 mol/L不能,NH3H2O是弱電解質(zhì)【學(xué)生活動】P76下表給出了室溫下一些化合物的水溶液的H+和OH-,請?zhí)?上空缺的數(shù)據(jù)【學(xué)生回答】:(學(xué)生可能出現(xiàn)的答案)H+1.010-7mol/L酸性(學(xué)生有這結(jié)論后面才分析)H+OH-酸性H+OH-酸性堿性【學(xué)生與老師合作分析,自主建構(gòu)

6、知識】【學(xué)生回憶,教師副板書】pH7 酸性 pH7堿性pH=7 中性【學(xué)生練習(xí)】口算H+的負(fù)對數(shù)求出對應(yīng)pH【學(xué)生練習(xí)】100中性溶液:H+=OH- Kw=H+OH-= H+2H+ pH不是7【學(xué)生回答】估計是6點多可從下圖推導(dǎo)【學(xué)生回答】溫度升高,Kw減小【學(xué)生回答】溫度升高,水的電離平衡受到抑制(電離吸熱),Kw減小【學(xué)生練習(xí)】【學(xué)生練習(xí)】例:室溫下測得強堿NaOH溶液的濃度為1.010-3mol/L,計算該溶液的pH【學(xué)生回答】堿電離出的OH-抑制水的電離,H+小OH-水10-7mol/LOH-水相對NaOH電離OH-少很多,相差至少4個數(shù)量級,可忽略。【學(xué)生回答】w=H+溶OH-溶H+

7、水(OH-水+OH-堿)H+水OH-堿10-14H+水10-3 H+水1.010-11mol/L【學(xué)生描述】測定pH的方法【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】兩種不同濃度的酸的pH難判斷復(fù)習(xí)引入,開門見山引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識進入新的知識引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會讀表課后記錄:學(xué)生不能在表中數(shù)據(jù)得到三個答案,學(xué)生分析數(shù)據(jù)能力弱H+的負(fù)對數(shù)的計算對于學(xué)生相對陌生,創(chuàng)造這一練習(xí),讓學(xué)生對pH與H+關(guān)系有點感覺指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真審題,理解題目的意圖回顧舊知識,強調(diào)水電離平衡,師生合作學(xué)習(xí),學(xué)生自主建構(gòu)知識邏輯關(guān)系,進一步鞏固w的計算指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會質(zhì)疑再次使用水的電離平衡解釋新的知識強化邏輯思維培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動手實驗前想清楚實驗?zāi)康牡牧?xí)慣學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題五

8、、同課異構(gòu)的評價記錄兩位老師的目標(biāo)設(shè)計不一樣,組織不一樣。林婉貞的課:緊扣教材、依學(xué)生水平進行順向思維教學(xué),在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動解決問題,強調(diào)建構(gòu)邏輯思維。行云流水,有矛盾,有碰撞,達成了三維目標(biāo)。教學(xué)設(shè)計成熟,指導(dǎo)學(xué)生會學(xué),不斷提醒學(xué)生使用教材去生成知識,有層次有遞進,思考深度到了。設(shè)計問題能調(diào)動學(xué)生思維,課堂氣氛和協(xié)自然。杜明成的課:學(xué)科專業(yè)水平高,希望通過實驗產(chǎn)生認(rèn)知沖突,解決三個問題,但三個問題同時拋出,讓學(xué)生無所適從。設(shè)計想跳出教材,逆向思維展開教學(xué),高定位設(shè)計教學(xué)線路,但過于拔高,逆向知識線邏輯關(guān)系不明顯,學(xué)生反應(yīng)不斷遞減。教學(xué)重點放在pH的計算,如果放在第3課時來上就很合適。六、教學(xué)反思作為一名老教師,用多了教材,就想跳出教材,這容易跳出學(xué)生。只要深刻思考學(xué)生情況、把握教材重點,才能上出高質(zhì)量的課,出彩不只是創(chuàng)新,更重要是落實。4

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!