【南方新中考】2015中考化學 第一部分 基礎考點 第4講 金 屬檢測復習

《【南方新中考】2015中考化學 第一部分 基礎考點 第4講 金 屬檢測復習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【南方新中考】2015中考化學 第一部分 基礎考點 第4講 金 屬檢測復習（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講 金 屬一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)1(2013年湘潭)材料與人類生活密切相關，下列物品是由金屬材料制成的是()。A羊毛衫B塑料盆 C不銹鋼餐具D玻璃杯2(2013年揭陽) 將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，故此判斷三種金屬的金屬活動性順序是()。A甲銅乙 B乙銅甲 C銅甲乙 D甲乙銅3(2014年煙臺)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是()。A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在B甲能與鹽酸反應而乙不能C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯2價而乙元素顯3價4學校化學興趣小組的同學們將一塊不純的鐵片11

2、.2 g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應后生成了0.4 g氣體，則該鐵片中混有的雜質一定不可能是()。A鋁和銅 B鎂和銅 C鎂和鋅 D鋅和銅5(2014年蘇州)下列關于金屬的說法正確的是()。A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應C通過高爐煉得的鐵為純鐵D武德合金的熔點高，可用于制造保險絲6下列對一些事實的解釋中，正確的是()。選項事實解釋A用金剛石切割玻璃金剛石的靚麗奪目B電解水生成氫氣和氧氣水中含有氫氣和氧氣C用金屬銅制造電纜銅的導電性較好D加二氧化錳使雙氧水快速分解制取氧氣二氧化錳分解生成氧氣7.(2014年佛山)把X、Y、Z三種金屬片

3、分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無變化；把X加入Y的硫酸鹽溶液中，X表面析出Y。則三種金屬活動順序為()。AYXZ BXYZ CZYX DXZY8(2014年揭陽)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是()。A硬度很大、熔點很高 B是銀白色的固體 C易與酸反應產(chǎn)生氫氣 D能夠導電、能夠導熱9(2013年廣東) 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是()。At1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大Bt1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2時，參加反應的鋅質量與鐵相同Dt2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同10(2014年上

4、海)為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如下實驗。實驗結論正確的是()。AXYZ BZYX CYX，YZ DXY，ZY二、填空題11(2014年汕尾)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的_。(2)鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是_。(3)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_(用化學方程式表示)。12(2013年重慶)如右下圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學反應。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化

5、膜的化學方程式為：_。(3)鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為_。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗即達到了實驗目的。實驗中發(fā)生反應的化學方程式為：_。13依據(jù)所學的化學知識解答：(1)將墨汁滴入一杯清水中，清水很快變黑，說明_；(2)鐵在空氣中容易生銹，這是因為_(用化學方程式表示)，防止鐵制品銹蝕的方法有_(寫一種即可)；(3)若裝白磷的儲罐起火，可以用水滅火，也可以用沙土填埋滅火。其中用沙土填埋滅火的原理是_。14(2014年廣州)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯2價。(1)細鐵絲在氧氣中

6、點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是：_。(2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是_(填序號)。NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘(CdO)；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 ，可得鎘蒸氣和一氧化碳；步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是：_。15化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳氣體還原氧化鐵的實驗裝置，如下圖所示。請回答下列問題：(1)為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應_。(2)a管中Fe2O3發(fā)生反應的化學方程

7、式為：_。(3)B裝置除了吸收CO2氣體外，還_。寫出B裝置中NaOH發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4 g，則加入a管中的氧化鐵的質量是_g。16(2014年廣州)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。(1)鎂元素在自然界中是以_(填“單質”或“化合物”)形式存在。(2)工業(yè)制鎂的一種原理是：2MgOSi2CaO2MgCa2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產(chǎn)品混有_(填化學式)。(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢

8、液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4 g CaO。步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0 g。步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為：_。通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m_g。分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟中反生的化學反應有：CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2；_。17(2013年泉州)化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種

9、金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程：(1)A、B、C三種金屬的活動性順序為_。(2)金屬C是_，操作a的名稱是_。(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯2價，請寫出步驟的反應的化學方程式：_。18(2013年綏化改編)實驗室開放日，同學們在老師的指導下進行實踐活動，驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性順序。實驗室提供：藥品：硫酸銅溶液、銅片、鋅片、鐵釘和氯化鋅溶液儀器：燒杯、試管用品：砂紙、火柴(1)在驗證三種金屬活動順序時，應該取用的藥品是_。(2)同學們發(fā)現(xiàn)有的鐵釘上有少量鐵銹，鐵生銹是鐵與空氣中的水和_發(fā)生了化學反應。據(jù)有關資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20

10、%40%。請舉出一種保護金屬資源的方法：_。(3)請寫出你驗證這三種金屬的活動性順序的操作(過程、現(xiàn)象、結論)。_。19(2012年佛山)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見右下圖，對實驗進行分析并回答：(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其_(填“外焰”“內焰”或“焰心”)進行加熱。(2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是_，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_。(3)實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_；實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是_。(4)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是_。20(2014年大連)在學習金屬的性質時

11、，老師拿來了三種外觀酷似金、銀、銅的樣品，同學們對樣品進行以下探究：用錘子砸“金”，樣品粉碎。加入稀鹽酸：“金”和“銅”沒有現(xiàn)象，“銀”有大量氣泡產(chǎn)生。測定密度：“金”4.9 gcm3，“銀”7.1 gcm3，“銅”7.5 gcm3。查閱幾種常見金屬的密度，如下表：金屬金銀銅鐵鋅密度/(gcm3)19.310.58.97.97.1(1)根據(jù)以上探究，確定“金”是假的理由有哪些？推測“銀”可能是什么金屬，依據(jù)是什么？(2)已知“銅”只有表面鍍了一薄層致密的銅，內部是鋅。若不粉碎“銅”，選用稀硫酸和鋅粉，測定一定質量“銅”樣品中銅的質量，設計實驗方案。第4講金屬【演練鞏固提升】1C2.A3.D4.

12、D5.B6.C7.B8.D9.C10.A11(1)導電性(2)鋁鐵銅(3)4Al3O2=2Al2O312(1)氧氣和水蒸氣(2)4Al3O2=2Al2O3(3)AlFeCuFeCuSO4=FeSO4Cu13(1)分子在不斷運動(2)4Fe3O2=2Fe2O3涂油(或噴漆、搪瓷、電鍍等合理即可)(3)隔絕白磷與空氣接觸14(1)3Fe2O2Fe3O4(2)(3)CdOCCdCO15(1)先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣CO22NaOH=Na2CO3H2O(4)816(1)化合物(2)MgO(3)Mg(OH)2Mg

13、OH2O9.5CaO2HCl=CaCl2H2O17(1)ABC(2)Ag蒸發(fā)結晶(3)MnH2SO4=MnSO4H218(1)硫酸銅溶液、鐵釘和氯化鋅溶液(2)氧氣尋找金屬的替代品(有計劃、合理開采礦物等)(3)將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，說明鐵的活動性大于銅，再把鐵釘放入氯化鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動性大于鐵，由此可以證明三種金屬的活動性順序是：鋅鐵銅19(1)外焰(2)紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁(3)先通入CO再開始加熱先停止加熱再停止通入CO(4)除去反應剩余的CO(或防止CO污染空氣)20(1)真金延展性好，不易碎，真金密度大；“銀”可能是鋅，依據(jù)是：“銀”的密度與鋅的密度一致，且鋅能與酸反應。(2)將“銅”在空氣中反復灼燒，變黑后放入過量的稀硫酸中浸泡，重復以上操作直到表面紅色金屬全部消失，取出剩余的鋅，再向溶液中加入過量的鋅粉，過濾，再將濾渣加入過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥，稱重即為銅的質量。5