2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練 專題達(dá)標(biāo)檢測1

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1、2013年高考化學(xué)回扣知識、夯實(shí)基礎(chǔ)隨堂演練：專題達(dá)標(biāo)檢測1 (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．(2012年高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式： 解析：A項(xiàng)，C2H4O2是乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH; B項(xiàng)，F(xiàn)－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；C項(xiàng)，中子數(shù)為20的氯原子為Cl；D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為 答案：B 2．(2012年高考廣東卷)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是

2、(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D．新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮 解析：結(jié)合各選項(xiàng)中敘述的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)來分析、解決問題。A項(xiàng)熱水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋會生成可溶性醋酸鈣和醋酸鎂；B項(xiàng)淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C項(xiàng)自行車鋼架在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹；D項(xiàng)新型復(fù)合材料具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品。 答案：B 3．(2012年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的

3、性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 解析：Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，因此可作凈水劑。FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。SO2可以用于漂白紙漿是因?yàn)镾O2具有漂白性，而與其氧化性無關(guān)。金屬Zn在鋅錳干電池中作負(fù)極材料，是因?yàn)閆n不僅能導(dǎo)電，還是較活潑的金屬，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極。 答案：C 4．下列說法正確的一

4、組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強(qiáng)電解質(zhì)?、?.5 mol/L一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol/L?、軓?qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度?、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子　⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥　　　　　　　　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，①、②錯(cuò)誤；若為弱酸則不能完全電離，H＋濃度小于酸的濃度，③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，還與酸本身的濃度大小有關(guān)，④錯(cuò)誤；屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融時(shí)不能導(dǎo)電，⑥錯(cuò)誤。 答案：C

5、 5．(2012年銀川模擬)下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是(　　) A．熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 B．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 解析：12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 答案：B 6．(2012年濟(jì)南模擬)2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野。“PM2.5”是指大氣

6、中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是(　　) A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系 C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊? D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康 解析：大霧的形成與汽車尾氣的排放有關(guān)，如光化學(xué)煙霧的形成。 答案：B 7．(2012年煙臺模擬)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分

7、散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 解析：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是在溶液中的電離程度；溶液、濁液、膠體的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大?。粚⒒瘜W(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四種類型的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的種類。 答案：A 8．(2012年臨川質(zhì)檢)鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列說法正確的是(　　) A．氧化性：PdCl2>CO2 B．反應(yīng)中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

8、D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 解析：在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl反應(yīng)中，PdCl2是氧化劑，被還原；CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性PdCl2>CO2；22.4 L CO2不一定為1 mol，故生成22.4 L CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子不一定為2 mol；從本反應(yīng)可知，CO不只在高溫下才能表現(xiàn)還原性。 答案：A 9．(2012年威海模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol NH含有10NA個(gè)電子 B．32 g甲烷中含有2NA個(gè)C—H鍵 C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NA D

9、．1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 解析：1 mol NH中含有10 mol電子，即10NA個(gè)電子；1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C—H鍵；32 g CH4(2 mol)中含有8NA(8 mol)個(gè)C—H鍵；因?yàn)镹a2CO3溶液中CO會部分水解，所以溶液中的CO的數(shù)目小于0.05NA；Na2O2與水的反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。 答案：A 10．(2012年珠海模擬)下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶

10、液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中 將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中 D 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 解析：A項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中的鐵分別與H＋、H＋和NO反應(yīng)；B項(xiàng)中OH－及HCO均按物質(zhì)的量之比為1∶1恰好反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；依得失電子守恒原理可判斷出C項(xiàng)Ⅰ中Fe2＋沒有反應(yīng)完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反應(yīng)完；D項(xiàng)前者有氣體產(chǎn)

11、生后者沒有。 答案：B 11．(2012年南昌模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．將適量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．將FeI2滴加到氯水中開始時(shí)的反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2 解析：A選項(xiàng)用Fe作電極，則陽極是Fe放電，故A錯(cuò)誤。C選項(xiàng)由于CO2適量，故離子方程式應(yīng)為H2O＋C

12、O2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO。D選項(xiàng)最初氯水過量，F(xiàn)e2＋、I－均會被氯水氧化。 答案：B 12．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 解析：根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項(xiàng)正確；因?yàn)V液中不含Cu2＋，故樣品中共含銅元素3.2

13、 g，氧化產(chǎn)物中含氧元素為5.76 g－3.2 g－2.24 g＝0.32 g，故CuO質(zhì)量<3.2 g＋0.32 g＝3.52 g，所以C項(xiàng)不正確。因2.24 g Fe最多生成896 mL H2，由于部分Fe被氧化生成Fe2O3，放出H2一樣小于896 mL，D錯(cuò)。 答案：B 13．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 解析：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應(yīng)，不能形成CaC

14、O3沉淀，掌握了這一點(diǎn)，本題就能順利解答。A項(xiàng)通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項(xiàng)通入CO2后會生成H2SiO3沉淀；C項(xiàng)Cl2在酸性環(huán)境下會氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)Ag＋會與NH3·H2O反應(yīng)生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 答案：A 14．(2012年日照模擬)下列說法中正確的是(　　) A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023 C．向水中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．加入鋁片能放出H2的

15、溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO、NH、SO 解析：NH3的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3溶于水發(fā)生了NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)；6.72 L(0.3 mol)NO2與H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol(1.204×1023個(gè))電子；Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱酸，不能拆寫；與Al反應(yīng)放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，酸性溶液中有NO存在時(shí)，不能產(chǎn)生H2，堿性溶液中NH不能大量存在。 答案：B 15．(2012年北京海淀模擬)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，

16、又可以作還原劑 B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化 C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol 解析：A項(xiàng)，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl作氧化劑；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl作還原劑。B項(xiàng)，SiO2制粗硅的過程中，硅元素被還原。C項(xiàng)，用Cu作陽極電解硫酸溶液時(shí)可發(fā)生該反應(yīng)。D項(xiàng)，配平后的化學(xué)方程式為：8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O，則1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移

17、mol e－。 答案：A 二、非選擇題(本題包含5個(gè)小題，共55分) 16．(12分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ MnO＋e－===MnO(溶液綠色) (1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。 (3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。 a．氧化性：PbO

18、2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 (4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________ 若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；若反應(yīng)中有22 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為________。 解析：氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)類型，物質(zhì)的氧化性、還原性

19、強(qiáng)弱比較和氧化還原反應(yīng)方程式的配平都是重要的考查點(diǎn)。(1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2＋，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2＋；(3)酸性條件下PbO2將MnSO4氧化成紫紅色MnO，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知a正確，鹽酸具有酸性、還原性，PbO2能將Cl－氧化，c錯(cuò)誤；(4)由于KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4，反應(yīng)物還應(yīng)有KOH，相應(yīng)的生成物為H2O，由于K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2，則

20、K2S前配5，根據(jù)得失電子守恒知KMnO4和K2MnO4前配28，最后通過觀察法配平。 答案：(1)酸堿性　(2)MnO　Mn2＋　(3)a (4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　2.38 mol　3∶2 17．(12分)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題： (1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金

21、屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學(xué)式)。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________、________。 (5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。 (6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 解析：酚酞試液呈粉紅色，說明試管A溶

22、液中含有OH－，則沒有能夠和OH－結(jié)合成沉淀的離子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，它們一定在試管B中，根據(jù)電荷守恒，則必定存在K＋；Cl－能夠和Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根據(jù)電荷守恒，B中所含的陰離子一定是NO。綜上所述，A中含有K＋、Cl－和OH－三種離子， B中含有Ag＋、Mg2＋和NO三種離子。然后結(jié)合題目要求即得答案。 答案：(1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2↓ (5)n (K＋)︰n (Mg2＋)︰n (NO)＝4︰1︰6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2

23、H2O 18．(11分)(2012年高考安徽卷)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (

24、5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是SO2、NaHSO3的還原性。 (1)亞硫酸鹽中加入強(qiáng)酸會生成氣體SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；在加熱時(shí)為了防止暴沸應(yīng)加入碎瓷片；通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率。 (2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO。 (3)滴定管在洗滌后應(yīng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，方法

25、是：向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次。 (4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會含有HCl氣體， 兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO＋I(xiàn)2＋H2O===SO＋2I－＋3H＋，故不會產(chǎn)生影響。 (5)根據(jù)關(guān)系式SO2～HSO～I(xiàn)2，則1 kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為×V×10－3×0.010 00×64 g＝g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO

26、(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次 (4)無影響 (5) 19．(10分)(2011年高考安徽卷)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則

27、一定還含有________(寫化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。 解析：(1)粗MnO2樣品有MnO和MnCO3，加稀H2SO4會生成CO2氣體，且過濾后只剩MnO2，說明樣品中的MnO、MnCO3與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2＋。 (2)濾液中的Mn2＋在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被還原成Cl2；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平離子方程式得5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓

28、＋Cl2↑＋8H＋。 (3)蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。Cl2通入熱NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為NaClO3，還原產(chǎn)物一定為氯元素化合價(jià)降低后對應(yīng)的NaCl。 (4)CO2的物質(zhì)的量n(CO2)＝＝0.01 mol，根據(jù)化學(xué)方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O得n(MnCO3)＝0.01 mol，m(MnCO3)＝1.15 g。MnO的質(zhì)量m(MnO)＝12.69 g－m(MnO2)－m(MnCO3)＝12.69 g－8.7 g－1.15 g＝2.84 g，n(MnO)＝0.04 mol，由MnO＋H2SO4===M

29、nSO4＋H2O得n(MnSO4)＝0.04 mol，①步反應(yīng)后的Mn2＋總物質(zhì)的量n(Mn2＋)＝0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，由(2)中的離子方程式知至少需NaClO3 0.02 mol。 答案：(1)MnO、MnCO3　(2)5Mn2＋　2　4H2O　5　1　8 H＋　(3)酒精燈　玻璃棒　蒸發(fā)皿　NaCl　(4)0.02 20．(10分)(2012年青島模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 回答下列問題： (1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

30、_______________________。 (2)若C溶液顯堿性，則試劑1是________溶液(寫化學(xué)式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。 (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________ ________________________________________________________________； ②寫出D→E反應(yīng)的離子方程式_______________________________

31、______； ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(不必配平)：________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析：從X＋A―→B＋Y的反應(yīng)分析，該反應(yīng)為金屬間的置換反應(yīng)，且X、Y為生活中常見金屬，并結(jié)合發(fā)生的其它變化可推知，X為Al，Y為Fe，2Al＋Fe2O32Fe＋

32、Al2O3，若C溶液顯堿性，試劑1為強(qiáng)堿溶液，若C溶液顯酸性，原因?yàn)锳l3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋可用KSCN溶液檢驗(yàn)。Fe3＋可與Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。工業(yè)上制備Fe(OH)SO4的反應(yīng)為：FeSO4＋NaNO3＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑。 答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)NaOH(或KOH)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；則證明原溶液中含有Fe3＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③FeSO4＋NaNO2＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑