課題1 質(zhì)量守恒定律1

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1、 《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計 知識與技能 1.了解質(zhì)量守恒定律,能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。 2.能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。 過程與方法 1.掌握科學探究的一般方法。 2.掌握對比學習的方法。 3.讓學生在科學探究中發(fā)現(xiàn)科學,享受科學探究的樂趣。 情感與價值觀 1.通過探究學習,培養(yǎng)學生科學探究的精神和科學探究能力。 2.通過分析波義耳稱量方法錯誤的原因,從而讓學生認識到做科學不僅有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,而且更要有科學的研究方法。 3.初步培養(yǎng)學生辨證唯物主義的物質(zhì)觀。 教學重點:質(zhì)量守恒定律的探究活動和質(zhì)量守恒的微觀解釋。 教學難點:科學探究的

2、學習方法的培養(yǎng)。 學習方法:探究學習、合作學習。 教學過程: 教 學 內(nèi) 容 自我們進入九年級學習化學以來,我們已經(jīng)學習過很多的化學反應,能舉例說明一些化學反應及它主要反應現(xiàn)象嗎? 看來大家對化學反應現(xiàn)象印象比較深刻,但是實驗現(xiàn)象不能作為判斷化學反應的依據(jù),請同學們回憶一下判斷化學反應的依據(jù)是什么? 由此看來,在化學變化中,物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化,那么,在化學變化中,物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢?今天我們就來研究這一問題。 5.1 質(zhì)量守恒定律 本節(jié)課我們要探究的問題就是:化學反應前后,物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等? 講述:化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科

3、學,要想驗證假設(shè)是否正確只能通過實驗。 實驗1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 實驗2、鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 現(xiàn)在請同學們根據(jù)這兩個反應原理并參考老師給出的儀器和藥品,設(shè)計實驗方案,應如何進行操作來驗證我們的猜想? 進行實驗、填寫實驗數(shù)據(jù) 分析比較兩個實驗方案的實驗結(jié)果,得到什么結(jié)論? 結(jié)論:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 講述:任何化學反應都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面我們再通過一個反應對質(zhì)量守恒定律進行二次檢驗。 實驗3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定 【討論1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后,剩余物質(zhì)量比原來反應物的

4、質(zhì)量減小,這個反應會違反質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 還有一些反應,例如我們學過的鎂條燃燒的實驗,有氣體參與反應的進行,氧氣也是反應物,在計算參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和時不要忽略氧氣的質(zhì)量。 分析上述問題,并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞,如“參加”是指真正參加化學反應的各物質(zhì),“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。 通過第三、四單元的學習我們知道,對事物的認識不能只停留在表面,還要從微觀角度進行分析 [探索問題]為什么化學反應前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢? 我們以水電解實驗為例,化學反應的實質(zhì):化學變化中分子先分解成原子,原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。 總結(jié)質(zhì)量守恒成立的微觀原因:化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 從質(zhì)和量,從宏觀和微觀將化學反應的過程中的一些量列出如下: 同學們參考兩個化學方程式將這些量填空 小結(jié):質(zhì)量守恒定律不僅是化學中的基本規(guī)律,也是自然界中的普遍規(guī)律。它認為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化,而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國思想家王夫之早在17世紀就提出物質(zhì)不滅思想,這種思想,對于我們今天認識問題和解決問題還是有很大幫助的。

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