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1、遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（浙江卷）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下深圳期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液可以和SiO2反應，所以實驗室中不能用玻璃瓶儲存NaOH溶液B . 明礬可以起到殺菌凈水的目的C . 中國古代常使用Fe2O3用作紅色涂料D . “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程2. （2分） (2016高三上安慶期中) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ） 實驗目的實驗操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和F
2、eCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016廣東模擬) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價132下列敘述不正確的是（ ）A . 由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵B . X,Z,R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應C . Y半徑
3、比Q2半徑大D . M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱4. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列各組物質中屬于同分異構體的是（ ） A . 126C與136CB . O2與O3C . D . 5. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列電池工作時，負極上有H2參與反應的是（ ） A . 氫燃料電池 B . 鋅錳堿性電池 C . 鉛蓄電池 D . 銀鋅紐扣電池 6. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列事實可以證明MOH是弱堿的有（ ） 0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=120.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol
4、/L NaOH溶液弱等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應A . .B . .C . D . 7. （2分） 為了提純下列物質（括號內為雜質），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（ ） 選項不純物質（雜質）除雜試劑或分離方法必用儀器A碘水酒精、萃取分液漏斗B二氧化碳（一氧化碳）點燃C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿D乙醇（水）生石灰、蒸餾蒸餾燒瓶A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共37分)8. （6分） 具有水果香味的中性物質A可以發(fā)生下列變化： （1） 推斷下述物質的結構簡式： A：
5、_B：_C：_D：_（2） 寫出下列變化的化學方程式： A+NaOHB+C：_CG：_9. （15分） (2016高二上鄧州開學考) 將一定質量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示計算： （1） Mg和Al的總質量為多少g？ （2） 硫酸的物質的量濃度為多少？ （3） 生成的H2物質的量為多少？ 10. （3分） (2017浙江選考) 為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1） X的化學式是_（2） 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是
6、_（3） 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式_11. （4分） (2016高二下福州期末) 運用所學化學原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表為該反
7、應在不同溫度時的平衡常數(shù)則：該反應的H_0（填“”或“”）；500時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_ 溫度400500800平衡常數(shù)K9.949112. （9分） (2016萬載模擬) 綠礬是一種重要的化工原料 （1） 【問題1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液方案1：取少量溶液，加入幾滴_試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMn
8、O4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是_實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式_要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：_、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（此空填序號）A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C燒杯D玻璃棒（2） 【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中請回答以下問題：裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象_若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_mol的電子裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是_裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是_第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非選擇題（共5小題，滿分58分） (共5題；共37分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、
遼寧省高考理綜真題試卷（化學部分）（浙江卷）（II）卷
