（廣東專用）2014屆高三化學一輪復(fù)習精練 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 新人教版

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1、第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)32013廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

2、()編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤的KI淀粉試紙檢驗試紙變藍NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SOC向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1 mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1 mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.2012江西六校第一次聯(lián)考 在溶液中有濃度均為0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，

3、已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()AFe3BCr3CZn2 DMg252013廣東六校聯(lián)考 (雙選)下列有關(guān)說法不正確的是()A25 時，0.1 molL1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B25 時，pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液，c(H)相等C25 時，BaCO3在純水中的Ksp比在Na2CO3溶液中的Ksp大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液

4、中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)6某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖K261所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()圖K261AKspFe(OH)34的溶液中Fe3一定不能大量存在1B解析 A項，開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；B項是達到平衡狀態(tài)的特征，正確；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。2C解析 BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c

5、(Ba2)c(SO)且c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2)減小，但達到平衡時溶度積不變，仍然有c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)。3BD解析 A項，結(jié)論錯，NO2為強氧化性氣體；C項，甲苯和溴水沒有發(fā)生取代反應(yīng)，而是發(fā)生萃取。4A解析 根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開始沉淀時的c(OH)，再據(jù)此求出pH。5AC解析 酸性：醋酸碳酸碳酸氫根，則水解程度：醋酸鈉碳酸氫鈉pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)，故A錯；pH相等，則氫離子濃度相等，故B正確；容度積只與溫度有關(guān)，溫度

6、相同，容度積相等，故C錯；D項符合電荷守恒原理。6B解析 KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，F(xiàn)e3、Cu2相等(b、c點)時，F(xiàn)e3對應(yīng)的pH小，c(H)較大，則c(OH)較小，且Ksp的公式中c(OH)為三次方，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固體，因為NH與OH反應(yīng)使平衡正向移動，c(Fe3)增大，B選項錯誤；c(H)和c(OH)的乘積為KW，而KW僅與溫度有關(guān)，則C選項正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則

7、在曲線上的任意點均達到平衡，即為飽和溶液，D選項正確。7B解析 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀溶解平衡的實質(zhì)是：v(AgCl)生成v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向為吸熱過程，升溫平衡正向移動，S(AgCl)增大；加水稀釋時，c(Ag)、c(Cl)均減小，平衡正向移動，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，溫度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，減小。8C解析 Kspc(Ca2)c(CO)1.4104x2.8109，x2105，A項正確；c點時離子積QcKsp，故c點時有碳酸鈣沉淀生成，C項正確；溶液由d點變到a點，c(CO)減小，c(Ca2)不變，而加入蒸餾水，c

8、(Ca2)、c(CO)均減小，C項錯誤；溶解平衡曲線上的任意一點的溶度積均相同，D項正確。9(1)變小不變變小變大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I=AgI(s)Br解析 沉淀溶解平衡的移動符合勒夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著Ksp小的沉淀方向進行。102.21080.2解析 c(Cu2) molL12.2108 molL1將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀時c(H)20.1 molL10.2 molL1。11(1)否CO轉(zhuǎn)化為HCO，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3(2)(NH4)2CO3 (3)b(4)

9、CO2 解析 (1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO22NH3H2O=(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃度的CO，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4CO=CaCO3SO，若通入過量CO2，CO轉(zhuǎn)化為HCO，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于2 mol。12(1)溶液由無色變?yōu)檠t色(2)酸性HNO3 (3)偏高 (4)解析 (1)當溶液中Ag以AgSCN白色沉淀完全消耗后，再滴入NH4SCN，則會生成Fe(SCN)3血紅色物質(zhì)，指示滴定終點。(2)Ag以及做指示劑的Fe3均只存在于酸性

10、溶液中，故滴定過程中應(yīng)保持酸性，可加入硝酸進行調(diào)節(jié)。(3)若兩種沉淀表面吸附部分Ag，則會使滴定過程中消耗NH4SCN標準溶液的量偏小，誤認為這部分Ag與樣品中的Cl結(jié)合，從而導(dǎo)致所測n(Cl)偏高。(4)根據(jù)題意，若劇烈搖動，使所測結(jié)果偏低。其原因為AgCl會部分轉(zhuǎn)化為AgSCN，從而使消耗的NH4SCN偏多，誤以為剩余的Ag偏多，故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。13(1)氫氧化鐵(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析 由于氫氧化鐵相對于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常將Fe2氧化為Fe3然后再進行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當加入沉淀劑時，沉淀會發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此加入氫氧化鎂時會發(fā)生氫氧化鎂溶解，生成氫氧化鐵沉淀；加入沉淀劑時一般不能引入新的雜質(zhì)，所以加入時應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽離子，因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化銅，氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。